AVALIANDO APRENDIZADO QUIMICA 3

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Simulado: CCE0032_SM_201607369231 V.1 
	Aluno(a): 
	Matrícula:
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 31/10/2017 08:45:51 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201607419509)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As reações químicas capazes de produzir calor são denominadas exotérmicas. Calcule a quantidade de calor, em Kcal, liberado por uma reação química exotérmica, sabendo-se que esse calor foi capaz de aquecer 1 Kg de água de 30ºC a 38ºC. Dado: calor específico da água= 1 cal/g.ºC
		
	 
	8
	
	20
	
	4
	
	12
	
	16
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608215777)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os óxidos básicos são sólidos iônicos de metais alcalinos e alcalinos terrosos que reagem com água formando bases. São exemplos de óxidos básicos, EXCETO:
		
	
	K2O
	
	CaO
	
	Na2O
	 
	N2O3
	
	MgO
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608201110)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
		
	
	4g/L
	
	                          10 g/L
	 
	2g/L
	
	8 g/L
          
	
	6 g/L
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608259596)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a Eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
		
	
	reação de neutralização do H+ da água com o Cl ¿ do HCl
	 
	ionização do HCl, formando H3O+ e Cl ¿
	
	transferência de elétrons do HCl para a água
	
	transferência de elétrons da água para o HCl
	
	dissociação da água em H+ e OH¿
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608223288)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	1, 1 e 2
	 
	0, 1 e 2
	
	1, 2 e 3
	
	1, 1 e 1
	
	2, 3 e 4