ED - Fisicoquímica - 3º Sem - CORRIGIDO

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ED FISICOQUÍMICA 
 
Exercício 1: 
Conteúdo: Equilíbrio Iônico 
Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um 
analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou 
potenciometricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação 
hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: 
 I. A concentração do OH- é 7,94X10-2 mol/L. Dado: pOH = - log OH- 
II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da 
constante pKb teremos o valor 6,8. Dado: pKb = - Log Kb 
III. Levando-se em consideração o valor de Kb do hidróxido de amônio (1,85x10
-5) é 
possível dizer que seu grau de dissociação em solução será de 0,014%. Dado: Kb = M × α
2 
IV. Levando-se em consideração o valor do grau de dissociação do hidróxido de amônio é 
possível concluir que se trata de uma base forte. 
 
A - apenas a I está correta. 
B - apenas a II está correta. 
C - I e III estão corretas. 
D - I e IV estão corretas. 
E - II e III estão corretas. 
Comentários: I- (correta) Se pH = 12,9 , então pOH = 1,1. pOH = -log [OH-] -> pOH = -log 
[7,94x10-2] -> pOH = 1,1. / II- (errada) pKb = -log Kb -> pKb = -log 1,85x10
-5 -> pKb = 4,73 e 
não 6,8 / III- (correta) Kb = M x α² -> 1,85 x 10-5 = 0,1 x α² -> α² = 0,000185 -> α = 
√0,000185 -> α = 0,014% / IV- (errada) Se o grau de dissociação é de 0,014%, não 
podemos considerá-la uma base forte. 
 
Exercício 2: 
Conteúdo: Equilíbrio Químico (Princípio de Le Chatelier) 
”Quando um equilíbrio sofre uma ação externa, ele se desloca no sentido de anular essa 
ação externa” (Princípio de Le Chatelier). Analise as questões abaixo para o seguinte 
equilíbrio e responda: 
2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + calor 
 I- com o aumento da concentração de NO, o equilíbrio se desloca no sentido da reação 
inversa. 
II- com o aumento da temperatura, equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa. 
III- introduzindo-se O2 no sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação direta. 
IV- retirando-se NO2 do sistema; equilíbrio se desloca no sentido da reação inversa 
 A - apenas a I está correta. 
B - apenas a II está correta. 
C - I e II estão corretas. 
D - II e III estão corretas. 
E - IV e V estão corretas. 
Comentários: I- (errada) Se adicionarmos reagente, teremos a formação de mais 
produtos, portanto a reação se desloca para a direita – reação direta / II- (correta) O 
aumento da temperatura fará com que o equilíbrio seja deslocado no sentido da reação 
endotérmica – reação inversa. / III- (correta) Se aumentarmos a concentração de um 
reagente, haverá maior formação de produtos, ou seja, o equilíbrio será deslocado no 
sentido da reação direta / IV- (errada) Ao retirarmos NO2 do sistema, o equilíbrio se 
deslocará no sentido da reação direta, para que haja a formação deste NO2 que foi 
retirado. 
 
Exercício 3: 
Conteúdo: Cinética e Termoquímica. 
Em tarefas cotidianas em nossa casa, a Físico-Química estará presente para explicar a 
maioria dos fenômenos. Assim se dá, por exemplo, com o simples ato de se fazer um pão 
caseiro. Sabemos que o processo fermentativo envolve o uso de leveduras que, em 
contato com a sacarose da massa, promovem o "crescimento" do pão. Uma equação 
simplificada que explica o processo fermentativo no pão é: 
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + ENERGIA 
 Glicose dióxido de 36 ATP + calor 
 carbono 
É comum que coloquemos a massa do pão em um lugar mais aquecido, por vezes 
cobrindo com um pano, para que a massa cresça. Por vezes, os padeiros colocam uma 
bolinha da massa mergulhada em um copo com água ao lado desta massa coberta, pois, 
assim que a massa no copo subir o mesmo indicará que o crescimento da massa já foi 
suficiente. Com base em seus conhecimentos sobre cinética químicas, esses dois 
procedimentos podem ser interpretados corretamente da seguinte forma: 
 
A - Não existe embasamento científico neste procedimento executado pelos padeiros. 
B - na massa coberta, o aquecimento aumenta a velocidade de reação dos 
componentes, e a bolinha sobe porque a expansão pelo CO2 (g) produzido na 
fermentação abaixa a sua densidade (massa mais "leve"). 
C - na massa coberta, o aquecimento diminui a velocidade de reação dos componentes, e 
gerando menos CO2 (g) a bolinha fica mais leve, podendo flutuar. 
D - cobrindo-se a massa, evita-se que ela estrague por oxidação com o ar, e a bolinha 
sobe porque expele CO2 (g) continuamente na forma de micro-bolhas, ganhando empuxo 
contrário extra. 
E - cobrindo-se a massa, impede-se ação indesejável da luz, que poderia oxidar os 
componentes, e a bolinha sobe porque sua temperatura iguala a da água. 
Comentários: A alternativa é autoexplicativa. Ao cobrir a massa, evitamos o contato dela 
com o ar e, assim, mantemos o calor constante, acelerando a reação, produzindo CO2 e 
baixando a densidade da massa, fazendo com que ela flutue na água. 
 
Exercício 4: 
Conteúdo: Cinética e Equilíbrio Químico. 
A hidroxiapatita é o mineral constituinte dos dentes, e sua fórmula é Ca5(PO4)3OH. Este 
composto duro e resistente é insolúvel em água. Sabe-se também que mesmo com 
escovação regular, formam-se placas sobre a superfície dos dentes, que não sendo 
removidas fermentam. O processo de erosão, que propicia condições favoráveis ao 
desenvolvimento de cáries, é representado pelo seguinte equilíbrio químico: 
Ca5(PO4)
3
OH(s) + 4 H
+ (aq) ↔ 5 Ca
2+ (aq) + 3 HPO2
–4 
(aq) + H2O (l) 
Lembrando-se que meio ácido é o que contém maior concentração de H+ e meio básico 
apresenta maior concentração de OH- e ocorre neutralização entre ácidos e bases, utilize 
seus conhecimentos sobre equilíbrio e cinética química e indique qual a afirmação, 
a seguir, está correta: 
 
A - caso a pessoa possua o hábito de tomar sucos cítricos (ácido), haverá menor corrosão 
dos dentes, pois, o equilíbrio químico será deslocado no sentido direto. 
B - caso a pessoa possua o hábito de escovar os dentes com pasta de dentes de maior 
alcalinidade (basicidade) ocorrerá maior corrosão ao longo do tempo, pois, o equilíbrio 
será deslocado no sentido direto. 
C - caso a pessoa possua uma doença que induza a vômito e este traga o pH da boca 
para o valor 2 (meio ácido), a corrosão será menos acentuada, pois, o equilíbrio será 
deslocado para o sentido inverso. 
D - a ingestão de cálcio (metal alcalino-terroso) poderá aumentar a probabilidade de 
formação de cáries por conta da maior corrosão da hidroxiapatita já que deslocará o 
equilíbrio no sentido inverso. 
E - caso a pessoa possua o hábito de escovar os dentes com uma pasta 
ligeiramente alcalina (básica), a corrosão será menos acentuada, pois, ocorrerá 
deslocamento do equilíbrio no sentido inverso. 
Comentários: A erosão é causada pelo meio ácido, portanto se a pessoa escovar os 
dentes com uma pasta alcalina, a superfície do dente se tornará levemente alcalina 
devido ao deslocamento do equilíbrio ocorrer no sentido inverso da reação. 
 
Exercício 5: 
Conteúdo: Equilíbrio Iônico 
Sabonetes, cosméticos e produtos para cuidados dos cabelos a base de aminoácidos 
causam menos irritação e são suaves para a pele e cabelos. Se você lavar suas mãos 
com um sabonete comum cerca de 10 vezes em intervalos de 20 minutos, elas 
começarão a apresentar ressecamento e aspereza. No entanto, tensoativos à base de 
aminoácidos provavelmente não darão essa sensação às mãos. O pH da pele é um fator 
importante para este fato. A pele sob condiçõesnormais apresenta pH 5 a 6. A pele se 
torna alcalina depois de repetidas lavagens utilizando sabonetes fortemente alcalinos. 
Esta é uma das causas da pele áspera. Sabonetes e detergentes à base de aminoácidos 
são feitos para mostrar alto poder de limpeza em condições de pH próximas do pH natural 
da pele. O pH da pele: 
 
A - pode ser considerado levemente básico. 
B - caso tivéssemos colocado em termos de pOH poderíamos ter expresso na forma 
9 e 8. Dado: pH + pOH = 14. 
C - a concentração de íons hidrogênio nos produtos mencionados é 5x10- 5 M e 6x10-6 M. 
Dado: pH = - Log H+ . 
D - pode ser considerado como fortemente ácido. 
E - é preferível ter pele com pH básico que ácido. 
Comentários: pH + pOH = 14 -> 5 + pOH = 14 -> pOH = 14 – 5 -> pOH = 9 / pH + pOH = 
14 -> 6 + pOH = 14 -> pOH = 14 – 6 -> pOH = 8. 
 
 
Exercício 6: 
Conteúdo: Equilíbrio Iônico. 
Calcule o pH de uma solução tampão envolvendo 60 mL de citrato de sódio 0,1 
mol.L-1 e 40 mL de ácido cítrico 0,1 mol.L-1. Dado: pKa do ácido acético = 3,15. 
Dado: 
 (Henderson-Hasselbach ) 
A - 4,84 
B - 4,24 
C - 3,08 
D - 3,80 
E - 3,33 
Comentários: Citrato de sódio: 0,06L x 0,1mol/L = 0,006mol. Ácido cítrico: 0,04L x 
0,1mol/L = 0,004mol. || pH = pKa + log [sal] ÷ [acido] -> pH = 3,15 + log [0,06] ÷ [0,04] -> 
pH = 3,15 + log [1,5] -> pH = 3,15 + 0,18 -> pH = 3,33 
 
Exercício 7: 
Conteúdo: Cinética Química 
Alguns medicamentos de natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina 
(ácido acetilsalicílico), são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. Um 
professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos 
fatores na velocidade de reação. Primeiramente (caso A), pediu que os alunos medissem 
o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro em um copo de água em 
temperatura ambiente (25°C). Em seguida (caso B), sugeriu que repetissem a 
experiência, usando um comprimido inteiro, em um copo de água gelada (5°C). 
Finalmente (caso C), recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários 
pedaços, em um copo de água em temperatura ambiente (25°C). A respeito deste 
experimento foram efetuadas as seguintes afirmações: 
I. A velocidade de reação, indicada pelo desprendimento de gás, foi maior para o teste A 
(comprimido inteiro a 25°C). 
II. A velocidade de reação, indicada pelo desprendimento de gás, foi maior no teste C em 
relação à velocidade alcançada no teste A. 
III. A temperatura causa grande influência sobre a velocidade de reação, pois, aumenta o 
grau de agitação entre as moléculas e, assim, a chance de contatos efetivos ocorrerem. 
IV. O pó triturado garante maior velocidade de reação, pois, apresenta menor área de 
contato em relação ao sólido inteiro. 
Assinale a alternativa que contém as afirmações corretas: 
 
A - I e II 
B - II e III 
C - I, II e III. 
D - I, II e IV. 
E - I, III e IV. 
Comentários: I- (errada) No teste A a velocidade foi menor porque o comprimido está 
inteiro. / II- (correta) No teste C o comprimido está partido e, portanto, com maior 
superfície de contato, acelerando a efervescência em relação ao teste A. / III- (correta) A 
afirmação é autoexplicativa. Quanto maior a energia colocada em uma reação, mais 
rápido ela ocorre, devido à alta agitação das moléculas. / IV- (errada) O pó possui maior 
área de contato em relação ao sólido. 
 
Exercício 8: 
Conteúdo: Cálculo de Concentrações. 
O cálcio é um elemento abundante no corpo humano e concentra-se principalmente nos 
ossos e dentes. As necessidades de cálcio são geralmente supridas por laticínios, 
especialmente, leite. Segundo Ministério da Saúde, dependendo da faixa etária do 
paciente, há diferentes necessidades da ingestão de cálcio diária (tabela 1). 
 
Sabendo-se que um litro de leite fornece cerca de 1200 mg de cálcio, como deveria ser 
colocada no rótulo da embalagem de leite a concentração de cálcio em % (m/v), g/l 
e molaridade (ou mol/L)? (Dados: Massa do cálcio = 40 g/mol). 
Fórmulas: 
 
A - 0,12%, 1,2 g.L -1 e 0,03 M 
B - 12%, 12 g.L -1 e 0,3 M 
C - 1,2%. 12 g.L -1 e 30 M 
D - 30%, 0,03 g.L -1 e 1,2M 
E - 0,4%, 4,0 g.L -1 e 40M 
Comentários: 1200mg = 1,2g / T% = (1,2 ÷ 1000) x 100 -> T% = 0,12% / C = 1,2 ÷ 1 -> C 
= 1,2 g/L (ou 1,2 g.L-1) / M = 1,2 ÷ (40 x 1) -> M = 0,03 M. 
 
Exercício 9: 
Conteúdo: Dispersões e Colóides. 
A maioria dos meios orgânicos são dispersões coloidais. Destes, merecem destaque os 
colóides de origem biológica, tais como o sangue, o humor vítreo e o cristalino. Em 
medicina terapêutica ortomolecular, conhecimentos de propriedades de sistemas coloidais 
podem auxiliar na elucidação de doenças, como o mal de Alzheimer. Acredita-se que o 
processo de agregação de proteínas decorrente de alguma deformação em sua estrutura, 
quando ocorre na região cerebral, cause os sintomas dessa doença degenerativa. 
Sobre as dispersões coloidais, analise as afirmações abaixo: 
I – O efeito Tyndall é observado quando ocorre refração da luz ao se incidir um feixe 
luminoso através uma dispersão coloidal . 
II – Colóide Sol é aquele formado por disperso líquido e dispersante sólido, onde 
predomina a fase sólida e o sistema adquire forma definida. 
III – Em uma emulsão, as fases dispersa e dispersante são líquidas. 
IV – Colóides Liófobos são aqueles onde disperso e dispersante apresentam afinidade 
química e a dispersão ocorre naturalmente. 
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
A - I e IV 
B - I, II e IV 
C - I, III e IV 
D - I e III 
E - apenas III 
Comentários: I- (correta) O efeito Tyndall é o efeito óptico da dispersão da luz pelas 
partículas coloidais / II- (errada) Colóide sol tem disperso sólido e dispersante líquido, 
adquirindo aspecto de solução na forma líquida. / III- (correta) Emulsão é a mistura entre 
dois líquidos imiscíveis em que um deles (a fase dispersa) encontra-se na forma de finos 
glóbulos no seio do outro líquido (a fase contínua), formando uma mistura estável / IV- 
(errada) Colóides liófobos são sistemas coloidais na qual a substância não se dispersa 
espontaneamente no dispersante. 
 
Exercício 10: 
Conteúdo: Termoquímica. 
A transpiração é uma função de extrema importância para o organismo. Nosso corpo 
deve ter regularmente a temperatura estabilizada e o suor é um dos recursos utilizados 
para cumprir esta tarefa. Em situações de febre alta, o corpo começa a transpirar para 
tentar dissipar o calor e impedir que o organismo alcance uma temperatura fora dos 
padrões aceitáveis. O mesmo acontece durante uma atividade física, situação em que as 
contrações musculares que ocorrem liberam energia na forma de calor, resultando em um 
aumento da temperatura do corpo. Como reflexo, o corpo elimina uma grande quantidade 
de suor. Considerando-se que o suor é constituído principalmente de água, sua 
evaporação pode ser representada pela seguinte reação termoquímica: 
H2O (l) → H2O (g) ΔH = + 44,0 kJ/mol 
Utilizando-se conceitos termoquímicos, a explicação da função do suor pode ser 
explicada da seguinte forma: 
 
A - A evaporação do suor é um fenômeno exotérmico. O calor liberado nessa situação 
aumenta a temperatura da pele, que fica mais quente em relação à temperatura ambiente, 
causando uma sensação de refrescância. 
B - A reação de evaporação da água é endotérmica, ou seja, a água absorve calor 
quando passa do estado líquido para o estado gasoso. Durante esse processo, a 
água absorve calor do corpo, resultando na diminuição da temperatura corporal. 
C - A reação de evaporação da água é exotérmica, ou seja, a água absorve calor quando 
passa do estado líquido para o estado gasoso. Durante esse processo,a água absorve 
calor do corpo, resultando na diminuição da temperatura corporal. 
D - A grande quantidade de calor que pode ser absorvida pela água eleva a temperatura 
corporal. Dessa forma, o suor eliminado precisa continuar em seu estado líquido para 
poder atuar na diminuição da temperatura. 
E - A grande quantidade de calor que pode ser liberada pela água diminui a temperatura 
corporal, contribuindo para a não evaporação do suor. 
Comentários: A alternativa é autoexplicativa. A função do suor é diminuir a temperatura 
corporal e, para isso, a água absorve o calor do corpo, fazendo com que seja uma reação 
endotérmica. 
 
Exercício 11: 
Conteúdo: Cinética Química. 
Observe a propaganda desse medicamento: 
"O nosso produto é o primeiro analgésico de paracetamol 
em comprimidos efervescentes no Brasil. 
 É absorvido duas vezes mais rápido pelo organismo". 
 
O anúncio acima foi feito após testes de investigação da cinética de reação de 
comprimidos efervescentes de paracetamol. Para isso, foram realizados três 
experimentos, empregando comprimidos, todos sólidos, em diferentes situações. As 
reações foram iniciadas pela adição de iguais quantidades de água aos comprimidos, e 
suas velocidades foram estimadas observando-se o desprendimento de gás em cada 
experimento. O quadro a seguir resume as condições em que cada experimento foi 
realizado. 
Experimento 
Forma de adição de 
cada comprimido (2 g) 
Temperatura da 
água(°C) 
A inteiro 40 
B inteiro 20 
C moído 20 
D moído 40 
Dado: temperatura média do corpo = 36,5 ºC 
 
Analise as afirmações: 
I. Entre os experimentos B e C, houve um maior desprendimento de gás no experimento 
B, uma vez que o comprimido inteiro é mais concentrado e reage mais tempo com a água. 
II. O maior desprendimento de gás foi observado no experimento D, devido à existência 
de uma maior superfície de contato do medicamento disponível para a reação com a água 
e também à maior temperatura. 
III. Se outro experimento fosse realizado adicionando-se um comprimido inteiro à água a 
uma temperatura de 45°C, o desprendimento nessas condições seria maior que o 
desprendimento observado no experimento A. 
IV. Se o experimento B tivesse sido realizado com o comprimido partido em 4 partes, a 
desprendimento de gás seria maior. 
 
Estão corretas as alternativas: 
 
A - I, II e III 
B - II e III 
C - II, III e IV 
D - I, II e IV 
E - III e IV 
Comentários: I- (errada) No experimento B, o comprimido está inteiro e no experimento C 
ele está moído, o que aumenta a superfície de contato e, consequentemente, a liberação 
de gás. / II- (correta) Quanto maior a superfície de contato e a temperatura, mais rápida 
será a liberação de gás. / III- (correta) No experimento A o comprimido foi dissolvido em 
água a 40°C e, no experimento hipotético a 45°C. Com o aumento da temperatura, a 
velocidade da efervescência também aumenta. / IV- (correta) Partir o comprimido em 4 
partes proporcionaria uma maior superfície de contato, ocasionando aumento da 
velocidade da reação e, portanto, maior liberação de gás. 
 
Exercício 12: 
Conteúdo: Cinética Química 
O ozônio produzido próximo à superfície do planeta é um grave poluente e vem se 
tornando cada vez mais presente nas grandes áreas urbanas sendo, provavelmente, 
resultado de uma reação química envolvendo o dióxido de nitrogênio (NO2) presente no ar 
poluído: 
NO2(g) + O2(g) → NO(g) + O3(g) 
 
Considerando a reação descrita como elementar, a equação da velocidade será: 
 
A - V = k . [NO2] . [O2] 
B - V = k . [NO2] . [NO] 
C - V = k . [NO] + [O3] 
D - V = k . [NO2] + [O2] 
E - V = k . [NO] . [O3] 
Comentários: A equação da velocidade se dá pela multiplicação das concentrações dos 
reagentes e a constante k, resultando em V = k . [NO2] . [O2]. 
 
Exercício 13: 
Conteúdo: Cálculo de Concentrações e Solubilidade. 
Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de 
potássio nas seguintes quantidades: 
 Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D 
Massa de 
K2Cr2O7 
1g 3g 5g 7g 
A solubilidade desse sal, a 20ºC, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Classifique cada 
solução preparada. 
 
A - A = insaturada ; B, C e D = saturada com corpo de fundo 
B - A = saturada ; B e C = insaturada ; D = saturada com corpo de fundo 
C - A e B = saturada ; C e D = insaturada 
D - A = saturada com corpo de fundo ; B = insaturada ; C e D = saturada 
E - A, B, C e B = saturada com corpo de fundo 
Comentários: 12,5g --- 100mL ; X --- 20mL -> X = 2,5g. Em 20mL de água, a solubilidade 
máxima deste sal é de 2,5g. A solução se torna saturada a partir deste valor, tornando a 
massa em excesso corpo de fundo. 
 
Exercício 14: 
Conteúdo: Dispersões 
Os colóides são, sem sombra de dúvida, o tipo de dispersão mais importante na área 
farmacêutica e devem ter atenção redobrada quanto a compreensão sobre suas 
propriedades físico-químicas e características. Por apresentarem grande espectro de 
apresentação em uma formulação podem ser subdividos em aerossol, sol (ou gel, a 
depender da quantidade de disperso), espuma e emulsão. A respeito dos colóides, 
indique a alternativa correta: 
 
A - Apenas as soluções e alguns coloides apresentam sempre o chamado Efeito Tyndall, 
onde ocorre desvio da luz por conta do tamanho das macromoléculas dispersas no meio. 
B - O Aerossol é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa gasosa e fase 
dispersante líquida, como no caso de filtros solares, desodorantes, desodorizadores de 
ambiente e pesticidas. 
C - A Espuma é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa líquida e fase dispersante 
líquida, como no caso de espuma de barbear e mousse. 
D - A Emulsão é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa líquida e fase 
dispersante líquida, como no caso de loções. 
E - O Sol é um tipo de colóide que apresenta fase dispersa gasosa e fase dispersante 
líquida, como no caso do gel de cabelo. 
Comentários: Emulsão é a mistura entre dois líquidos imiscíveis em que um deles (a fase 
dispersa) encontra-se na forma de finos glóbulos no seio do outro líquido (a fase 
contínua), formando uma mistura estável. Exemplos de emulsões incluem manteiga e 
margarina, maionese, café expresso e alguns cosméticos, como loções. 
 
Exercício 15: 
Conteúdo: Cinética Química 
A vitamina C é muito utilizada como aditivo antioxidante em alimentos processados. 
Tendo-se duas amostras de um alimento embaladas a vácuo e mantidas, 
respectivamente, a -5°C e 25°C. Abaixo estão demonstrados os dois gráficos da cinética 
da reação de degradação da vitamina C nas amostras: 
 
Analisando o gráfico e com base na teoria da cinética da reação química, indique 
qual a afirmação correta: 
 
A - A velocidade de oxidação da vitamina C é maior a -5ºC do que a 25°C. 
B - A velocidade de oxidação da vitamina C é igual para as temperaturas de -5ºC e 25ºC. 
C - O gráfico I representa a curva de degradação (oxidação) da vitamina C a 25ºC. 
D - O gráfico I representa a curva de degradação (oxidação) da vitamina C a -5°C. 
E - A velocidade de oxidação de vitamina C não depende da concentração deste 
reagente. 
Comentários: A temperatura baixa (-5°C) conserva melhor a vitamina C, fazendo com que 
sua concentração demore a baixar. 
 
Exercício 16: 
Conteúdo: Cálculo de Concentrações 
Um analista deverá preparar as soluções de reagentes a serem utilizados em uma análise 
de controle de qualidade. Para tanto, precisará determinar a massa destes reagentes 
antes de qualquer outra tarefa. Indique os cálculos e, portanto, a massa a ser pesada 
em balança por este analista para o preparo de 200 mL de solução de NaOH1,5M. 
Dado: MMNaOH = 40 g/mol 
 
A - 0,45g 
B - 54g 
C - 23,7g 
D - 12g 
E - 18g 
Comentários: 40g – 1 mol , X – 1,5 mol -> X= (40 x 1,5) ÷ 1 -> X = 60g em 1L / 60g – 
1000mL , Y – 200mL -> Y = (60 x 200) ÷ 1000 -> Y = 12g. 
 
Exercício 17: 
 Conteúdo: Cálculo de Concentrações. 
O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação ao sangue, o que acaba por evitar 
ou minimizar o rompimento das hemácias quando este é misturado ao sangue. Sabendo-
se que a concentração de cloreto de sódio (NaCl) no soro fisiológico é de 0,9% (p/V) e 
que a densidade do soro é próxima da alcançada pela água pura (1 g.mL-1), analise as 
seguintes afirmações: 
I. A molaridade do soro fisiológico é de, aproximadamente, 0,154 mol.L-1. Dado: MMNaCl= 
58,5 g.mol-1. 
II. A concentração de soro fisiológico pode ser definida como, aproximadamente, 1,49 g.L-1. 
III. Para preparar 500 mL de soro fisiológico pode-se pesar 4,5g de NaCl e dissolver em 
água. Em seguida, transferir para um balão volumétrico e completar para 500 mL. 
IV. A normalidade para o soro fisiológico é de, aproximadamente, 0,30N. 
Fórmulas: 
 
As afirmações corretas são: 
 
A - I e II 
B - II e III 
C - I e III 
D - II e IV 
E - I e IV 
Comentários: I- (correta) 0,9g --- 100mL ; X --- 1000mL -> X = 9g. MNaCl = 58,5g/mol, 
portanto 9g/L ÷ 58,5g/mol ≈ 0,154mol/L. / II- (errada) 0,9g --- 100mL ; Y --- 1000mL -> Y = 
9g/L. / III- (correta) 100mL --- 0,9g ; 500mL --- Z -> Z = 4,5g. / IV- (errada) N = 0,9 ÷ [ (58,5 
÷ 1) x 0,1 ] -> N ≈ 0,154. 
 
Exercício 18: 
Conteúdo: Solubilidade. 
A solubilidade é um dos parâmetros mais importantes a ser considerado durante o 
preparo de uma solução. Determinadas condições ambientais, especialmente, a 
temperatura afetam a solubilidade de um sal em um solvente. Para tanto, o controle da 
solubilidade de um sal será sempre dado em função de uma curva de solubilidade 
relacionando o Ks (coeficiente de solubilidade) à temperatura de trabalho. A seguir tem-se 
uma figura representando três curvas de solubilidade dos sais A, B e C: 
 
Analisando as três curvas de solubilidade estabeleceram-se as seguintes 
afirmações: 
I. A uma temperatura de 20°C, o sal C apresentará a maior solubilidade entre os três 
sais analisados. 
II. A uma temperatura de 80°C, o sal A é o que apresentará a menor solubilidade entre os 
três sais analisados. 
III. Ao se preparar uma solução contendo 40g do sal A em 100 mL de água, esta será 
considerada saturada com corpo de fundo na temperatura de 80°C. 
IV. Ao se preparar uma solução contendo 60g do sal B em 100 mL de água, esta será 
considerada insaturada na temperatura de 20°C. 
 
Das afirmações acima, estão corretas: 
 
A - I e II 
B - I e IV 
C - II e III 
D - III e IV 
E - II e IV 
Comentários: I- (errada) A uma temperatura de 20°C a solubilidade do sal C é a menor do 
gráfico. / II- (correta) A uma temperatura de 80°C a solubilidade do sal A é menor que 
20g/100g H2O, enquanto a solubilidade dos outros sais está acima de 40g/100g H2O / III- 
(correta) A uma temperatura de 80°C a solubilidade do sal A é menor que 20g/100g H2O. 
Se acrescentarmos 40g, apenas 20g se solubilizarão e os outros 20g não solubilizados 
serão corpo de fundo. / IV- (errada) A uma temperatura de 20°C a solubilidade do sal B é 
menor que 20g/100g H2O. Se adicionarmos 60g, apenas 20g se solubilizarão e os outros 
40g serão corpo de fundo, tornando a solução saturada. 
 
Exercício 19: 
Conteúdo: Solubilidade. 
Os alcoóis são compostos orgânicos muito utilizados no setor químico-farmacêutico. 
Dentre os alcoóis, o metanol (CH3OH) encontra grande aplicação na produção de 
formaldeído, tintas, vernizes e tinturas, e como solvente em laboratórios. Por sua vez, 
podem ser utilizados outros alcoóis como o butanol (C4H9OH) ou octanol (C8H17OH) para 
fins diversos, principalmente, como componentes em reações de síntese orgânica. 
Sabendo-se que os coeficientes de solubilidade (Ks) a 20°C para o metanol, butanol 
e octanol são, respectivamente, 10 g/100g, 9 g/100g e 0,6 g/100g, é correto afirmar 
que: 
 
A - A solubilidade do octanol é a maior dentre os três alcoóis por possuir o menor valor de 
Ks, ou seja, um limite de saturação superior aos demais alcoóis. 
B - A solubilidade do metanol é a maior dentre os três alcoóis por possuir o maior valor de 
Ks, ou seja, um limite de saturação inferior aos demais alcoóis. 
C - A solubilidade dos alcoóis na água diminui de acordo com o aumento no número de 
ligações entre carbono e hidroxilas (C-OH) na molécula uma vez que são regiões 
apolares nas moléculas. 
D - A solubilidade dos alcoóis na água diminui de acordo com o aumento no 
número de ligações entre carbonos (C-C) na molécula uma vez que são regiões 
apolares nas moléculas. 
E - A solubilidade dos alcoóis na água aumenta de acordo com o aumento no número de 
ligações entre carbonos e hidrogênios na molécula uma vez que são regiões polares nas 
moléculas. 
Comentários: A alternativa é autoexplicativa. As ligações C-C são apolares. Quanto mais 
ligações C-C na molécula, menos solúvel ela será em água, pois a água é uma molécula 
polar. 
 
Exercício 20: 
Conteúdo: Equilíbrio Químico 
Ácido iodídrico é uma molécula diatômica e que, na temperatura ambiente, se apresenta 
como gás incolor. Ao reagir com gás oxigênio forma água e iodo. Apresenta elevada 
solubilidade em água (425 litros de HI por litro de água). Considere a formação do ácido 
iodídrico em fase gasosa: 
 
Sabendo que na temperatura de reação (783K) ambos os reagentes (H2 e I2) possuiam 
concentrações iguais a 1,0.10-3 mol/L no equilíbrio e que Kc=46, calcule a concentração 
do produto (HI) formado. 
 
A - 6,8 x 10 -3 mol.L -1 
B - 3,4 x 10 -3 mol.L -1 
C - 46 x 10 -6 mol.L -1 
D - 4,6x10 -11 mol.L -1 
E - 6,8x10 -11 mol.L -1 
Comentários: Kc = [HI]2 ÷ ( [H2] . [I2] ) -> 46 = [HI]
2 ÷ (0,001 . 0,001) -> 46 . 0,000001 = 
[HI]2 -> [HI]2 = 0,000046 -> [HI] = √0,000046 = 0,0068 = 6,8 . 10-3.