Slide Ciclo de Cobre

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Ciclo de Cobre
Adélia Fragoso20161006
Johnson Bengue-20161030
O que é o ciclo de cobre?
O ciclo de cobre é um conjunto de reações que começam numa liga de cobre para formar cobre puro, que possa ser utilizado novamente. É por isso um processo de reciclagem de cobre. 
Objetivo
Tratamentos dos dados
Primeira reação
Podemos considerar esta reação como sendo de oxidação - redução, porque há alteração dos números de oxidação dos reagentes para os produtos.
Cu(S) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2H2O(l) + 2NO2(g) 
Nºs de oxidação: 0             +1, +5, -2          +2,  +4 , -2                +1, -2          +4, -2 
O ciclo é iniciado com uma reação oxido-redução, onde houve transferência de eletrões e o cobre foi oxidado. Nesta reação há a formação do dióxido de nitrato NO2 em forma de vapor e nitrato de cobre Cu(NO3)2. 
A massa teórica do cobre nesta reação é: 0.295g
Segunda Reação
Esta reação é de precipitação, pois pode observar-se o aparecimento de um precipitado sólido. Não pode ser considerada de oxidação – redução porque os números de oxidação não variam dos reagentes para os produtos.
Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaNO3(aq) 
 Nºs de oxidação: +2, +5, -2             +1, -2, +1             +2, -2, +1            +1, +5, -2
Aqui ocorre uma reação de precipitação, a reação entre o nitrato de cobre 2 e o hidróxido de sódio resulta hidróxido de cobre, solido de cor azul. 
A massa teórica do cobre nesta reação é: 0.15g
Terceira Reação
Esta reação não pode ser considerada redox porque não há alteração dos números de oxidação. Pode considerar-se uma reação de decomposição por calor.
Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l) 
Nºs de oxidação: +2  , -2, +1                 +2, -2                +1, -2
O hidróxido de cobre é aquecido a 120ºC que provoca a sua decomposição em óxido de cobre (II) (de coloração negra) e água. 
A massa teórica do cobre nesta reação é: 0.122g
Quarta Reação
Esta reação não é redox, pois os números de oxidação permanecem iguais dos reagentes para os produtos. É uma reação ácido – base pois há formação de água.
CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) 
 
Nºs de oxidação: +2 , -2              +1, +6, -2                 +2, +6, -2                +1, -2
Ocorre uma reação ácido base ,onde a formação de água e o do sulfato de cobre. 
A massa teórica do cobre nesta reação é: 0.244g
 
Quinta Reação
Esta reação é de oxidação – redução pois o nº de oxidação de Cu passa de +2 para 0 e o número de oxidação do Zn passa de 0 para +2, ou seja, há variação dos números de oxidação.
CuSO4(aq)+Zn(s) → Cu(s)+ZnSO4(aq) 
Nºs oxidação: +2, +6, -2                 0                 0                +2  , +6, -2
                                        
Ocorre uma reação de oxidação-redução, obtendo-se cobre metálico por redução do sulfato de cobre com zinco metálico. 
A massa teórica do cobre nesta reação é: 0.089g
Cálculo do Rendimento
Nº de Reação
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuO
CuSO4
Cu
Massa Teórica (g)
0.1
0.15
0.122
0.244
0.089
Massa Real (g)
0.298
Rendimento (%)
198
Cálculo do Rendimento
Nº de Reação
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuO
CuSO4
Cu
Massa Teórica (g)
0.1
0.15
0.122
0.244
0.089
Massa Real (g)
0.298
Rendimento (%)
198
Obtemos rendimento muito elevado porque usou-se 0,8g de zinco para reagir com 0,244g de CuSO4, tendo um excesso de 0.03g, porque para reagir com 0,244 de CuSO4 é necessário apenas 0.214
Conclusão
Muito obrigado!