Relatório de Prática nº 1 Ácido Base rev03

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FACULDADE SALESIANA MARIA AUXILIADORA
QUÍMICA GERAL
ANA CLARA DAUDT VALE DA SILVA
JEFFREY MARTIN SILVA RUEDA
LUIZ FELIPE COSTA DE SOUZA
THAYNARA CRISTINA DA SILVA CRUZ
VITOR DE SOUZA TEÓFILO
ATIVIDADE PRÁTICA NÚMERO 1 - ÁCIDO-BASE
PROF.ª MSC. GISELLE TARDIN
MACAÉ
2017
ANA CLARA DAUDT VALE DA SILVA
JEFFREY MARTIN SILVA RUEDA
LUIZ FELIPE COSTA DE SOUZA
THAYNARA CRISTINA DA SILVA CRUZ
VITOR DE SOUZA TEÓFILO
ATIVIDADE PRÁTICA NÚMERO 1 - ÁCIDO-BASE
Trabalho acadêmico apresentado ao Curso de Engenharia de Produção com Ênfase em Instalações Marítimas para a disciplina Química Geral como parte dos requisitos para aprovação na mesma.
Macaé
2017
ANA CLARA DAUDT VALE DA SILVA
JEFFREY MARTIN SILVA RUEDA
LUIZ FELIPE COSTA DE SOUZA
THAYNARA CRISTINA DA SILVA CRUZ
VITOR DE SOUZA TEÓFILO
ATIVIDADE PRÁTICA NÚMERO 1 - ÁCIDO-BASE
Trabalho acadêmico apresentado ao Curso de Engenharia de Produção com Ênfase em Instalações Marítimas para a disciplina Química Geral como parte dos requisitos para aprovação na mesma.
Macaé,____de_____________de______
AVALIADOR
___________________________________________
M.Sc. Giselle Tardin
Faculdade Salesiana Maria Auxiliadora
LISTA DE TABELAS
TABELA 01 – REAÇÕES QUÍMICAS DA NEUTRALIZAÇÃO	10
TABELA 02 – REAÇÕES QUÍMICAS DA HIDRÓLISE	11
LISTA DE ABREVIATURAS
NaOH – Hidróxido de Sódio
H2O – Água Destilada
H3O+ Hidrônio
HCl – Ácido Clorídrico
NaCl – Cloreto de Sódio
NH4Cl – Cloreto de Amônio
Na2CO3 – Carbonato de Sódio
pH – Potencial Hidrogeniônico
ml - Mililitro
OH- - Hidroxila
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO	06
DEFINIÇÕES
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO	07
ÁCIDO	07
BASE	07
FINALIDADE	08
PARTE EXPERIMENTAL
EQUIPAMENTOS E REAGENTES	08
NEUTRALIZAÇÃO	08
HIDRÓLISE	09
RESULTADOS E DISCUSSÃO
RESULTADO DA NEUTRALIZAÇÃO	10
RESULTADO DA HIDRÓLISE	11
CONCLUSÃO	12
5	BIBLIOGRAFIA	13
INTRODUÇÃO
As reações envolvendo ácidos e bases são denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados. A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius que estabeleceu os ácidos como substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos (OH-). A denominação de hidrólise é dada para qualquer reação química que envolva a quebra de uma molécula por ação da molécula de água. Determinada molécula fragmenta-se e tem suas ligações complementadas com íons resultantes da molécula de água, tendo em vista a formação de uma molécula diferente da original (reação química). A hidrólise salina é uma importante aplicação para os processos da hidrólise, uma vez que os sais têm uma forte tendência em sofrerem dissociação em meio aquoso. A partir de uma solução salina, torna-se possível se obter tanto soluções ácidas como soluções básicas, devido ao caráter anfótero da água (a água se comportar como um ácido ou como uma base, dependendo das circunstâncias e das moléculas que com ela interagem). Dessa forma, os sais presentes em solução, ao sofrerem uma dissociação, liberam para o meio aquoso cátions e ânions, e, dependendo da concentração desses íons, a solução resultante pode assumir diferentes valores de pH.
Palavras chave: Ácido, base, neutralização, hidrólise.
DEFINIÇÕES
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
O pH é a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.
A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico. Alguns exemplos de ácido-base são:
-Fenolftaleína: Ela adquire coloração avermelhada ou rosa bem intensa em meios básicos, porém fica incolor em meios ácidos;
-Papel de tornassol: fica azul em meio básico e vermelho em meio ácido.
ÁCIDO
Conceito Ácidos de Arrhenius: são substâncias que liberam somente como íon positivo o cátion Hidrogênio (H+), quando em soluções aquosas. Na prática, o cátion H+ se combina com uma molécula de água formando o cátion hidrônio ou hidroxônio (H3O+).
Os ácidos são substâncias que possuem pH inferior a 7,0, que, ao reagirem com bases, formam sais; são substâncias que conduzem corrente elétrica em solução aquosa sendo que outra propriedade interessante é sua ação sobre os indicadores colorimétricos.
BASE
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Bases de Arrhenius são substâncias que formam o íon OH- (íon oxidrila) em solução aquosa. Bases são um conjunto de inúmeras substâncias solúveis em água, capazes de tornar o papel tornassol azul e reagem com ácidos formado sal e água. O grupo das bases inclui alguns tipos de óxidos, hidróxidos de certos metais e a amônia.Todos os álcalis são bases. Álcalis são carbonatos ou hidróxidos de metais alcalinos que, em solução aquosa, liberam o grupo OH- e, reagem com ácidos formando sal e água. Os álcalis são um grupo específico de bases. Os álcalis tem a 
propriedade de serem escorregadios ou lisos ao toque, devido a reação cáustica que provocam dissolvendo a superfície da pele.
FINALIDADES
Realizar reações de neutralização de maneiras físicas diferentes, bem como utilizar diferentes indicadores ácido-base para análise de cada componente utilizado na prática e analisar diferentes estados após a reação de neutralização.
PARTE EXPERIMENTAL
	
EQUIPEMENTOS E REAGENTES
Foram utilizados para tal experimento os seguintes materiais:
Reagentes: Água destilada, solução de ácido clorídrico, solução de fenolftaleína 1%, solução de hidróxido de sódio, carbonato de sódio, cloreto de amônio, cloreto de sódio e papel tornassol rosa e azul;
Equipamentos e vidrarias: Backer de 50ml, conta gotas, espátula, estante para tubos de ensaio, pêra de sucção, pipetas de 5ml e 10ml, placa de Petri, tubos de ensaio de 15ml, balança digital de precisão.
NEUTRALIZAÇÃO
De início, para a experiência de neutralização, os tubos de ensaio foram enumerados em 1, 2 e 3. Pipetou-se 5ml de NaOH no tubo nº1, 5ml de H2O no tubo nº2 e 5ml de HCl no tubo nº3. Logo após adicionou-se em cada tubo de ensaio um pequeno pedaço de papel tornassol de cor azul e rosa e observaram-se as reações. Logo após adicionou-se em cada tubo 2 gotas de solução indicadora fenolftaleína e observou-se as reações descritas na tabela abaixo: 
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	+
	Tabela 1 - Reações Químicas da Neutralização
	
	Papel tornassol azul
	Papel tornassol Rosa
	Solução de Fenolftaleína 1%
	Tubo 1 - NaOH
	Nada Aconteceu
	O papel tornassol rosa ficou Azul
	A mistura ficou Rosa
	Tubo 2 - H2O
	O papel tornassol Azul ficou Rosa
	Nada Aconteceu
	Nada Aconteceu
	Tubo 3 - HCl
	O papel tornassol rosa ficou Rosa
	Nada Aconteceu
	A mistura ficou Turva
Como ilustrado acima, ao adicionar o papel tornassol azul no tubo de ensaio nº1 contendo NaOH nada aconteceu, ao adicionar o papel tornassol rosa o mesmo ficou azul e ao adicionar a solução de fenolftaleína 1% a mistura ficou rosa.
No tubo de ensaio nº2, contendo H2O, ao adicionar o papel tornassol azul o mesmo ficou branco, ao adicionar o papel tornassol rosa nada aconteceu e ao adicionar a solução de fenolftaleína 1% nada ocorreu com a mistura.
No tubo de ensaio nº3, Contendo HCl, ao adicionar o papel tornassol azul o mesmo ficou rosa, ao adicionar o papel tornassol rosa nada aconteceu e ao adicionar a solução de fenolftaleína 1% a mistura ficou turva.
Com isso foi finalizada a experiência de neutralização.
HIDRÓLISE
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De início, para a experiência de hidrólise, as placas de Petri foram identificadas em A, B e C. Pesou-se, em balança digital de precisão, 1,0g de NaCl e adicionou-se a placa de Petri“A”. Após pesou-se, em balança digital de precisão, 1,0g de NH4Cl e adicionou-se a placa de Petri “B”. Depois pesou-se, em balança digital de precisão, 0,5g de Na2CO3 e adicionou-se a placa de Petri “C”. Após, pipetou-se 10ml de H2O em cada placa as soluções contidas nas mesmas foram homogeneizadas. Logo 
após adicionou-se, em cada placa de Petri, um pequeno pedaço de papel tornassol azul, rosa e a solução indicadora fenolftaleína. As reações observadas estão descritas na tabela abaixo:
	+
	Tabela 2 - Reações Químicas da Hidrólise
	
	Papel tornassol azul
	Papel tornassol Rosa
	Solução de Fenolftaleína 1%
	Placa "A" - NaCl
	Nada Aconteceu
	Nada Aconteceu
	Nada Aconteceu
	Placa "B" – NH4Cl 
	O papel tornassol Azul ficou Rosa
	Nada Aconteceu
	A Solução Ficou Turva
	Placa "C" - Na2CO3
	Nada Aconteceu
	O papel tornassol Rosa ficou Azul
	A Solução Ficou Rosa
Como ilustrado acima, ao adicionar o papel tornassol azul na placa de Petri “A” contendo NaCl nada aconteceu, ao adicionar o papel tornassol rosa nada aconteceu, e ao adicionar a solução de fenolftaleína 1% nada aconteceu.
Na placa de Petri “B”, contendo NH4Cl, ao adicionar o papel tornassol azul o mesmo ficou rosa, ao adicionar o papel tornassol rosa nada aconteceu e ao adicionar a solução de fenolftaleína 1% a mistura turvou.
Na placa de Petri “C”, Contendo NA2CO3, ao adicionar o papel tornassol azul nada aconteceu, ao adicionar o papel tornassol rosa o mesmo ficou azul e ao adicionar a solução de fenolftaleína 1% a mistura ficou rosa.
Com isso foi finalizada a experiência de hidrólise.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
RESULTADOS DA NEUTRALIZAÇÃO
Hidróxido de Sódio (NaOH) + Tornassol Azul
Azul de tornassol é um indicador solúvel em água extraído de certos liquens. Torna-se vermelho em condições de baixo pH, ácidas, e azul em condições de alto pH, básicas. Como o hidróxido de sódio tem PH 12, ele é uma base, sendo base o papel ficou de azul.
Água destilada (H20) + Tornassol Azul
O papel de tornassol azul continua azul ao ser molhado com água destilada.
Acido Clorídrico (HCl) + Tornassol Azul
Torna-se vermelho em condições de baixo pH, ácidas, e azul em condições de alto pH, básicas. Ácidos tornam azul o papel de tornassol vermelho.
RESULTADOS DA HIDRÓLISE
Cloreto de Sódio (NaCl) + Água Destilada (H20)
NaCl + H2O ==> Hcl + NaOH
Cloreto de Amônio (NH4Cl) + Água Destilada (H20)
Nesta reação ocorre somente a diluição e dissociação de íons, e não reação química, e pode ser representada respectivamente por: 
NH4Cl (sólido) + H2O ==> NH4Cl (aquoso)
NH4Cl + H2O ==> NH4+ (aq) + Cl- (aq)
Carbonato de Sódio (Na2CO3) + Água Destilada (H20)
A reação de hidratação deste se dá pela capacidade do íon carbonato de ser protonado em meio aquoso, de acordo com a seguinte reação:
Na2CO3 + H2O ==> NaHCO3 + OH- + Na+ 
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CONCLUSÃO
Por meio dos experimentos utilizados é possível obter as seguintes conclusões respectivamente:
Após a experiência de neutralização concluiu-se que:
A solução contida no tubo 01, NaOH é básica sendo seu ph maior que 7, deixando o papel tornassol azul e ficando rosa ao ser misturada com fenolftaleína;
A solução contida no tubo 02, H2O, é ácida neste caso, sendo seu ph menor que 7, deixando o papel tornassol rosa e continuando incolor ao ser misturada com fenolftaleína;
A solução contida no tubo 03, HCl, é ácida, sendo seu ph menor que 7, deixando o papel tornassol rosa e continuando incolor ao ser misturada com fenolftaleína.
Após a experiência de hidrólise concluiu-se que:
O reagente contido na placa “A”, NaCl, ao ser misturado e homogeneizado com 10ml de H2O, é ácido, sendo seu ph menor que 7, entretanto nada ocorreu com os papéis tornassol e se manteve incolor ao ser misturada com fenolftaleína;
O reagente contido na placa “B”, NH4Cl, ao ser misturado e homogeneizado com 10ml de H2O, é ácido, sendo seu ph menor que 7, deixando o papel tornassol rosa e continuando incolor ao ser misturada com fenolftaleína;
O reagente contido na placa “C”, Na2CO3, ao ser misturado e homogeneizado com 10ml de H2O é básico, sendo seu ph maior que 7, deixando o papel tornassol azul e ficando rosa ao ser misturada com fenolftaleína.
Visto tais fatos concluiu-se que as finalidades da experiência foram atingidas com êxito.
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BIBLIOGRAFIA
AYALA, José. Definições de Ácidos e Bases – Química Inorgânica.
BRANDINI, de Boni e GOLDANI, Eduardo. Introdução Clássica à Química Geral. Porto Alegre, Tchê Química Cons. Educ. LTDA, 2017.
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/conceito-ph.htm