Lista Eletroquímica

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro 
Campus Duque de Caxias 
 
Lista de Físico-Química II 
Professor: André Von-Held Soares 
 
Eletroquímica 
 
Dados: Eºred(Cu
2+
) = +0,34 V; Eºred(Zn
2+
) = -0,76 V; Eºred(Fe
2+
) = -0,44 V; Eºred(Pb
2+
) = -0,13 V; 
MCu=63,55 g/mol; MZn=65,39 g/mol; 1 F=96500 C; Kps(AgCl)= 1,7 x 10
-10
 
 
1) Indique os agentes e elementos redutores e oxidantes nas seguintes reações, bem como a variação no 
NOX dos elementos: 
 
a) I2O5(s) + 5CO(g) → I2(s) + 5CO2(g) 
b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) → 2Hg(l) + N2(g) + 4 H
+
(aq) 
c) Fe + 6 HNO3 → Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O 
d) 2 Al + 3 S → Al2S3 
 
2) Faça o balanceamento das seguintes reações de oxi-redução: 
 
a) K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 
b) MnO4- + H2O2 → Mn
2+
 + O2, em meio ácido 
 
3) Nas situações abaixo, avalie cada caso e indique em qual(ais) haverá corrosão. Explique, com base nos 
potenciais de eletrodo padrão. 
a) Uma barra de ferro imersa em solução de cobre; 
b) Uma barra de chumbo em solução de ferro; 
c) Uma barra de zinco em solução de cobre; 
d) Uma barra de cobre em solução de zinco. 
 
4) Forneça a equação da reação e calcule a tensão produzida pela pilha de Daniell na qual [Cu
2+
] = 0,5 M 
e [Zn
2+
] = 0,3 M, a 298 K. 
 
5) Forneça a equação da reação e calcule a tensão produzida pela pilha de Daniell na qual [Cu
2+
] = 0,5 M 
e [Pb
2+
] = 0,3 M, a 298 K. 
 
6) Forneça a equação da reação e calcule a tensão produzida pela pilha de Daniell na qual [Fe
2+
] = 0,5 M 
e [Pb
2+
] = 0,3 M, a 298 K. 
 
7) Na pilha da questão 4, se desejarmos aumentar a tensão produzida pela pilha, o que devemos fazer com 
a concentração de cobre? E com a de zinco? 
 
8) Calcule o tempo necessário para eletrodepositar, sob uma corrente de 5A, sobre determinada superfície 
a) 5 g de Ni; b) 10 g de Fe, a partir de uma solução de Fe(NO3)3. 
 
 
Gabarito: 
1) a) I: de +5 para 0; C: de +2 para +4; b) Hg: de +2 para 0; N: de -2 para 0; c) Fe: de 0 para +3; N: 
de +5 para +4; d) Al: de 0 para +3; S: de 0 para -2 
2) X 
3) a) Há corrosão; b) Não há; c) Há corrosão; d) não há 
4) Zn(s)+Cu
2+
(aq)→Zn
2+
(aq)+Cu(s), Ep=1,107 V 
5) Pb(s)+Cu
2+
(aq)→Pb
2+
(aq)+Cu(s), Ep=0,477 V 
6) Fe(s)+Pb
2+
(aq)→Fe
2+
(aq)+Pb(s), Ep=0,317 V 
 
 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA 
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro 
Campus Duque de Caxias 
 
7) Aumentar [Cu2+] e diminuir [Zn2+] 
8) a) 54 min e 47 s; 1 h 26 min e 27 s.