PRATICA 6

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TÉCNICAS EXPERIMENTAIS
Química Geral
CAMPUS 
CABO FRIO
2017/1
TÉCNICAS EXPERIMENTAIS
Anderson B. Martins – 201602610177
Kevin Marinho –
Luis Fernando –
Lyvia Ramos - 201512701858 
Rodolfo Pereira – 201508947929
Thiago Fonseca –
Prática 03, realizada em laboratório, de Química – apresentado a Professora Bárbara Rocha- Universidade Estácio de Sá – Campus Cabo Frio, como exigência de relatório - Curso de Graduação –Engenharias.
CAMPUS 
CABO FRIO
2017/1
RELATÓRIO
Professor: Bárbara Rocha
Aluno/Grupo:Anderson Martins, Kevin Marinho, Luis FernandoLyvia Ramos, Rodolfo Pereira e Thiago Fonseca.
Disciplina: Química Geral
Curso: Engenharia Civil/Engenharia de Produção
Turma:3141
Campus:Cabo Frio
Semestre Letivo: 2017.1
Período: 3º/4 º Período
PRÁTICA No: 02
Data do experimento: 06/03/17
Data da entrega do experimento: 13/03/2017
TECNICAS EXPERIMENTAIS
OBJETIVOS:
INTRODUÇAO TEÓRICA:
 Geralmente, ao estudar as reações, nós as encaramos como ideais, isto é, encaramos que todos os reagentes reagem completamente; exatamente como é descrito nas equações químicas. No entanto, no mundo real isto nem sempre ocorre. Uma série de fatores pode interferir no desenvolvimento de uma reação química.
 Por exemplo: há a impureza dos reagentes, seu manejo inadequado, imprecisão das medidas efetuadas pelos aparelhos do laboratório ou máquinas industriais, não completude da reação no momento em as medições são feitas, uma reação concorrente (isto é, que ocorre exatamente ao mesmo tempo em que a nossa reação de interesse pode consumir os reagentes utilizados), a pressão e a temperatura podem variar, e assim por diante.
 Todos esses fatores devem ser levados em consideração para que se prepare a máxima quantidade de produtos a partir de uma determinada quantidade de reagente. Vamos ver, por exemplo, o que acontece quando a reação não ocorre com o consumo total dos reagentes em razão do excesso de um deles, porque muitas vezes na indústria os reagentes não são colocados em contato nas proporções exatas.
 Por exemplo, considere a reação abaixo entre o monóxido de carbono e o oxigênio:
2 CO (g) + O2 (g) → 2CO2(g)
Com base na proporção estequiométrica mostrada na reação balanceada acima, são necessárias duas moléculas de monóxido de carbono para reagir com uma de oxigênio, gerando duas moléculas de dióxido de carbono. A proporção é, portanto, 2 : 1 : 2. Se essa proporção for mudada e um dos reagentes estiver em excesso, a reação não ocorrerá da mesma maneira:
2 CO (g) + 2 O2 (g) → 2 CO2(g) + O2 (g)
Considerando o exemplo acima, que não está na proporção estequiométrica, verifica-se que o monóxido de carbono é totalmente consumido enquanto que o oxigênio não. Isto significa que o oxigênio é o reagente em excesso e o monóxido de carbono é o reagente limitante.
O reagente limitante realmente limita a reação, pois depois que ele é totalmente consumido, a reação cessa, não importando a quantidade em excesso que ainda tenha do outro reagente. 
Determinação do reagente limitante:
 A partir da equação química balanceada é possível determinar quem é o reagente limitante e o que está em excesso e a relação entre as quantidades das substâncias envolvidas.
MATERIAIS NECESSÁRIOS:
Backer
Erlenmeyer
Bexiga
Balança de precisão
H20
NaCO3
CH₃COOH,
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:
 Tarou-se a balança e adicionou-se 3g de Bicarbonato de Sódio ( NaHCO4) no vidro de relógio. Passou-se as 3g para uma bola de borracha através de um funil de vidro. O processo foi repetido 2 vezes e bolas diferentes. Total de 3 bolas com 3g de NaHCO4 em cada.
Adicionou-se 15 ml de Ácido Acético (5%) na proveta e depois passou-se para o erlenmeyer de 200 ml.
Adicionou-se 65 ml de Ácido Acético (5%) na proveta e depois passou-se para o erlenmeyer de 100 ml.
Adicionou-se 70 ml de Ácido Acético (5%) na proveta e depois passou-se para o erlenmeyer de 100 ml. 
Após isso, acoplou-se cada bola na extremidade de cada erlenmeyer e misturou-se os reagentes. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES:
15ML Ac. Acético
 
 15 ----- 100%
 x ----- 5%
x= 0,75g
65ML Ac. Acético
 
 65 ----- 100%
 x ----- 5%
x=3,25 g
70ML Ac. Acético
 
 70 ----- 100%
 x ----- 5%
x= 3,5g
CONCLUSÃO:
 A realização dessa prática comprovou a teoria de reagentes limitantes e reagentes em excesso, já que, observou-se que no primeiro experimento, como a quantidade de ácido acético não foi o bastante para que ocorresse uma reação completa (ácido acético foi o reagente limitante) a bexiga encheu-se pouco, pois apenas aproximadamente 1/3do bicarbonato de sódio reagiu. Já nos outros dois procedimentos, onde o reagente limitante foi o bicarbonato de sódio, as bexigas ficaram mais cheias, já que os 3 gramas de bicarbonato de sódio adicionado foram consumidos na reação. Porém, essas duas últimas bexigas, ficaram com aproximadamente o mesmo tamanho, e isso se deve ao fato de que, como o bicarbonato de sódio passou a ser o reagente limitante, mesmo acrescentando mais ácido acético, não interferiu mais na reação, apenas sobrou reagente, já que não havia mais bicarbonato de sódio para reagir com ele, assim como visto na teoria.
 Levando em consideração o fato de que o objetivo da pratica foi concluído e que os resultados obtidos comprovaram a teoria, conclui-se que a prática foi realizada com êxito.
BIBLIOGRAFIA:
http://alunosonline.uol.com.br/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.html(acessado em 08/04/2017)
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.htm (acessado em 08/04/2017)
 http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.htm (acessado em 08/04/2017)
ANEXOS