Atividade Resolução

Prévia do material em texto

FACULDADES OPET 
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATERIAIS 
ESTRUTURAS ATÔMCAS E LIGAÇÕES INTERATÔMICAS 
ATIVIDADE DE AVALIAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Curitiba 
 2017 
 
 
REGIANE GALDINO DOS SANTOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE MATERIAIS 
ESTRUTURAS ATÔMCAS E LIGAÇÕES INTERATÔMICAS 
ATIVIDADE DE AVALIAÇÃO 
 
 
 
Trabalho de resolução de exercícios referente 
a atividade de avaliação solicitada na aula 2, 
apresentado ao curso de Engenharia de Produção 
como requisito parcial para obtenção de nota para 
aprovação da disciplina de Ciência e Tecnologia dos 
Materiais da Faculdades Opet – Campus Avenida 
Getúlio Vargas. 
 
Professor (a). Orientador (a): Rafael Pires 
Machado. 
 
 
 
 
 
 
 
Curitiba 
2017 
 
 
 
SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO ................................................................................................... 4 
ATIVIDADE DE AVALIAÇÃO 2 .......................................................................... 5 
QUESTÃO 1: ...................................................................................................... 5 
QUESTÃO 2: ...................................................................................................... 5 
QUESTÃO 3: ...................................................................................................... 6 
QUESTÃO 4: ...................................................................................................... 6 
QUESTÃO 5: ...................................................................................................... 7 
REFERENCIAS .................................................................................................. 8 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
INTRODUÇÃO 
O trabalho aqui apresentado contém a resolução dos exercícios referente a 
atividade de avaliação da aula número 2, Introdução a disciplina, materiais para 
engenharia, ministrada pelo professor Rafael Pires Machado no decorrer do terceiro 
semestre do curso de Engenharia de Produção. 
A seguir com o intuito de esclarecer e entender melhor as aplicações do tema 
abordado seguem resolução do exercício conforme solicitação do docente. 
 
5 
 
ATIVIDADE DE AVALIAÇÃO 2 
QUESTÃO 1: 
1. Por que os pesos atômicos dos elementos não são números inteiros? Cite dois 
motivos. 
Não são números inteiros porque os pesos atômicos se referem a média 
ponderada das massas atômicas dos isótopos naturais e para o cálculo do peso 
atômico se utiliza a uma (unidade de massa atômica) que corresponde a 1/12 da 
massa do isótopo mais comum do carbono, o C12. 
A massa atômica de um elemento químico é baseada na média ponderada das 
massas de seus isótopos em unidades de massa atômica (u). Isto quer dizer que há 
vários isótopos na natureza e é feito um cálculo, uma média ponderada, que leva em 
consideração as abundâncias relativas desses isótopos, para ser usado como a 
massa atômica. 
Então, a massa atômica é uma média dos diversos isótopos que existem na 
natureza sendo levada em consideração a sua quantidade existente. 
Exemplo: 
Na natureza há dois tipos de cobre (com massas diferentes). 
69,09% de cobre (A=63), com massa atômica = 62,93u 
30,91% de cobre (A=65), com massa atômica = 64,93u 
Qual massa destes cobres é tida como referência e colocada na Tabela 
Periódica? 
Devemos fazer a média ponderada destes isótopos: 
(69,09 𝑥 62,93) + (30,91 𝑥 64,93) 
100
= 63,55 𝑢 
 
QUESTÃO 2: 
 
2. Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente 
e metálica. 
Ligações Iônicas: são as ligações realizadas entre metais e não-metais. Elas 
seguem a chamada regra do octeto, em que todo elemento tenta chegar à estabilidade 
energética equiparando seu número de elétrons ao do gás nobre mais próximo (em 
número de elétrons de valência) na Tabela Periódica. 
6 
 
Ligações Metálicas: por sua vez, ocorrem entre metais, elementos que têm alta 
eletropositividade, ou seja, desejam perder elétrons para alcançar a estabilidade. 
Ligações Covalentes: ou moleculares são caracterizadas pelo 
compartilhamento de elétrons, sendo que os elétrons compartilhados transitam pela 
eletrosfera dos dois átomos. 
 
QUESTÃO 3: 
3. Diga o que é o princípio de exclusão de Pauli. 
Define que dois elétrons de um mesmo átomo não podem ter a mesma série 
de quatro números quânticos. 
- Dois elétrons no mesmo orbital devem ter spins opostos; 
- De cada orbital de um mesmo átomo, definido por três números quânticos 
iguais, poderá ter no máximo dois elétrons. 
 
QUESTÃO 4: 
4. Qual (is) tipo(s) de ligação seria(m) esperada(s) para cada um dos seguintes 
materiais: latão (uma liga de cobre e zinco), borracha, sulfeto de bário (BaS), 
xenônio sólido, bronze, náilon e fosfeto de alumínio (AlP) 
 
a) Latão: ligação metálica (de carácter covalente) 
 
b) Borracha: é um polímero como um composto orgânico, é ligação covalente 
 
c) Sulfeto de Bário: Ligação iônica (metal + ametal) 
 
d) Xenônio sólido: ligação covalente (dipolo-dipolo-induzido) 
 
e) Bronze: ligação metálica (carácter covalente) 
 
f) Náilon: composto orgânico dnv, ligação covalente 
 
g) Fosfeto de alumínio: ligação metálica (carácter covalente) 
 
7 
 
QUESTÃO 5: 
5. Com base na ligação do hidrogênio, explique o comportamento anômalo da 
água quando ela se congela. Isto é, por que existe uma expansão do volume 
quando ela se solidifica? 
Ao contrário do que acontece com a maioria das substâncias, a água possui 
um comportamento anômalo: quando é aquecida, entre os intervalos de 0 e 4º C, 
ela sofre contração e depois começa a dilatar-se, ou seja, quando a água está em 
seu estado sólido, ela tem volume maior do que no estado líquido nesse intervalo 
de temperatura. 
Quando a temperatura da água aumenta, acima de 0ºC, as ligações de 
hidrogênio começam a romper-se, ocorrendo uma aproximação entre as 
moléculas. Esse efeito supera a agitação térmica molecular, que causa o 
afastamento das moléculas e faz com que elas ocupem volume maior de tal forma 
que ocorre contração em seu volume. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
 
REFERENCIAS 
Material contendo questões para resolução disponibilizado pelo professor 
Rafael Pires Machado, através do portal do aluno. 
http://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-agua-seu-comportamento-irregula.htm