Química Geral I

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1a Questão (Ref.: 201608827698)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os isoeletrônicos envolvem geralmente íons, e esse conceito é útil no cálculo do tamanho do raio atômico. Os íons são formados, em geral, quando alguns elementos reagem para formar compostos iônicos. Sabendo que o número atômico do N=7, F=9, Na=11, Ca=20, S=16 e Al=13. Qual das opções a seguir apresenta o mesmo número de elétrons que o íon nitreto N³ˉ ?
		
	
	o átomo de sódio Al
	
	o íon sulfeto S²ˉ
	 
	o íon fluoreto Fˉ
	
	o íon cálcio Ca²+
	
	o átomo de sódio Na
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608817076)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
		
	 
	42
	
	39
	
	20
	
	40
	
	41
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608817069)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os isótopos  168O ,  178O  e 188O  possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
		
	
	16, 17, 18
	
	18, 17, 16
	
	24, 25, 26
	
	8, 8, 8
	 
	8, 9, 10
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608817328)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a temperatura na escala Fahrenheit que corresponde a 40ºC?
		
	
	4,444.
	
	2,25.
	
	313.
	
	39,2.
	 
	104.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608881840)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um palito de fósforo é aceso e mantido sob um pedaço de metal frio. São feitas as seguintes observações:
I) O palito de fósforo queima;
II) O metal esquenta;
III) a água condensa-se no metal;
IV) deposita-se fuligem (carbono) no metal;
A sequência correta de mudanças químicas ou físicas para cada ítem é:
		
	
	Mudança Física; Mudança Química; Mudança Química; Mudança Química.
	 
	Mudança Química; Mudança Física; Mudança Física; Mudança Física.
	
	Mudança Química; Mudança Física; Mudança Química; Mudança Física.
	
	Mudança Química; Mudança Química; Mudança Física; Mudança Física.
	
	Mudança Física; Mudança Química; Mudança Física; Mudança Química
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201608120557)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C  → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo?
		
	 
	3 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 3 mols respectivamente.
	
	1 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 4 mols respectivamente.
	
	4 e 3 mols respectivamente.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608677973)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A sensação de gelado que sentimos ao passar um algodão embebido em acetona na mão é devida a :
		
	 
	à evaporação da acetona, que é um fenômeno endotérmico.
	
	à sublimação da acetona.
	
	à mudança de estado da acetona, que é um fenômeno exotérmico.
	
	à liquefação da acetona.
	
	à insolubilidade da acetona em água.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608827213)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	
	Dalton.
	
	Rutherford.
	
	Thomson.
	
	Millikan.
	 
	Rutherford-Bohr
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608824185)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carrinho de picolé usava "gelo-seco" para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço do gelo e colocou-o em um copo com água, ocorrendo formação de "fumaças brancas". Observou-se então o fenômeno de:
		
	
	azeotropia
	
	liquefação
	
	condensação
	 
	sublimação
	
	solidificação
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608831495)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Se um átomo neutro perder um elétron;
		
	
	sua carga total ficará negativa.
	
	sua massa total diminuirá consideravelmente.
	
	não se pode concluir nada a respeito de sua carga total.
	 
	sua carga total ficará positiva.
	
	sua carga total não se altera.
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201608840962)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Apenas a I é verdadeira
	
	Apenas a I e a III são verdadeiras
	
	Apenas a III é verdadeira
	 
	Apenas a II é verdadeira
	
	Apenas a I e a II são verdadeiras
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608834391)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	
		
	 
	3, 3, 6
	
	2, 2, 4
	
	3, 2, 5
	 
	3, 2, 4
	
	3, 3, 4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608038631)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O silício é um elemento utilizado na fabricação de transistores. Quantos gramas de silício são obtidos em 2,5 mols deste elemento? Dado: massa atômica do Silício: 28,1g
		
	
	56,20g
	
	52,60g
	
	72,50g
	 
	70,25g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608867066)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para a combustão completa de 1500Kg de carvão com 80% de pureza, é necessário o seguinte volume de oxigênio medido nas CNTP:
		
	
	 (c) 22,4 . 105 cm3
	
	 (e) 22,4 . 105 m3
	
	 (b) 22,4. 103 L
	 
	 (d) 2240 m3
	
	(a) 22,4 L
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608840927)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (Teta)?
		
	
	
	
	
	 
	
	
	
	
	
		
	
	1a Questão (Ref.: 201608030472)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Durante um ciclo de combustão, os gases presentes nos cilindros de um motor de automóvel se expandem de 0,10 L a 2,1 L. Considerando que o virabrequim exerce uma força constante, que equivale a uma pressão de aproximadamente 10 atm, calcule a variação de energia interna desse sistema, considerando que esse processo libera 4000 J de calor. Dado: 1 L.atm = 101,3 J
		
	
	- 4020 J
	
	+ 4020 J
	
	+ 3980 J
	
	+ 6026 J
	 
	- 6026 J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608612776)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A quantidade de matéria que contém tantas partículas (átomos, moléculas, íons, etc.) quantos forem os átomos presentes em exatamente 12 gramas de ¹²C, essa definição é de:
		
	 
	Mol
	
	Massa Molecular
	
	Fórmula Empírica
	
	Fórmula mínima
	
	Análise Química
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608038643)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás propano  (C3H8 ) pode ser sintetizado pela rota representada abaixo:
 
Reação 1: 4 H2 (g) + 2O2 (g)  4 H2O (l)                           1= - 282 KJ
Reação 2: 3C (graf) + 3O2 (g)  3 CO2 (g)                     2=  272 KJ
Reação 3: 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)  C3H8 (g) + 5 O2         3= -530 KJ
Reação 4: 3C (graf) + 4 H2 (g)  C3H8 (g)                           reação
 
 
O valor da  reação  é:
 
		
	
	1084 KJ
	
	– 1084 KJ
	 
	- 540 J
	
	+ 540 KJ
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608616281)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O perfil de reação:
 
corresponde a uma reação:
		
	 
	Endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ/mol.
	
	Exotérmicacom ΔH = 20 kJ.
	 
	Endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ/mol.
	
	Exotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ/mol.
	
	Exotérmica com ΔH = -20 kJ.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608119679)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Observe a seguir as semi-reações e seus potenciais padrão de redução:
Al+3 + 3e- → Al (E0 = -1,66V)
Co+2 + 2e- → Co (E0 = -0,28V)
 
No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que:
 
I - A força eletromotriz (F.E.M) da cédula será 1,38 volts.
II - O agente redutor da célula será o Al.
III - O agente oxidante da cédula será o Co.
IV - O fluxo de elétrons na cédula se dará do eletrodo de alumínio para o cobalto.
V - A solução de Co(NO3)2 se concentrará.
 
Assinale a opção que indica apenas as afirmativas corretas:
 
		
	
	I e III.
 
	
	II, IV e V.
	
	IV e V.
 
	
	II e III.
 
	 
	I, II e IV.