Relatório qúimica pilhas

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÌMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia Mecânica 
	TURMA
	
	DATA
	31/10/2017
	Aluno/
Grupo
	
	TÍTULO
	Pilhas eletroquímicas. 
	OBJETIVOS
	Comparar os valores prático e teórico de Eº de algumas pilhas eletroquímicas montadas em laboratório. 
	
	
	INTRODUÇÃO
	A eletroquímica é um ramo da Química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica.
Desse modo, a Eletroquímica costuma ser dividida em duas partes:
Conversão de energia química em energia elétrica:
Trata-se do estudo das pilhas (ou células eletroquímicas) e baterias, que são dispositivos onde são colocadas espécies químicas para reagirem espontaneamente, havendo transferência de elétrons entre elas, sendo que uma se reduz e a outra oxida. Essa transferência de elétrons é aproveitada para gerar corrente elétrica e é por isso que esses dispositivos também são chamados de acumuladores.
A diferença entre as pilhas e as baterias é que as primeiras são compostas apenas por dois eletrodos (um cátodo (polo positivo onde ocorre a redução) e um ânodo (polo negativo onde ocorre a oxidação)) e um eletrólito (solução condutora de íons também denominada de ponte salina). Já as baterias são formadas por várias pilhas ligadas em série, em que o polo positivo de uma é ligado ao polo negativo da outra e assim sucessivamente. Por exemplo, a bateria de chumbo usada nos automóveis é composta de seis pilhas com força eletromotriz igual a 2 V cada uma. Portanto, essa bateria possui 12 V.
Quando a reação química se esgota, a energia para de ser fornecida. Esse é o caso das pilhas ou baterias primárias, que não são recarregáveis. Por outro lado, no caso de reações reversíveis, é necessário aplicar uma corrente elétrica para que a reação inversa ocorra e novamente os reagentes serão formados. Essas são pilhas ou baterias recarregáveis, denominadas de secundárias.
Conversão de energia elétrica em energia química:
Trata-se da eletrólise, um processo em que se passa uma corrente elétrica por um meio no estado líquido que possui íons, produzindo reações químicas. Se o líquido for uma substância fundida, dizemos que é uma eletrólise ígnea. Mas se for uma solução aquosa, então temos uma eletrólise em meio aquoso.
A eletrólise é feita em uma cuba eletrolítica, onde o líquido é colocado e são mergulhados nele dois eletrodos (geralmente inertes, feitos de platina ou grafita). Esses eletrodos estão ligados a um gerador que fornece a corrente elétrica.
 
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS. 
	Tubo em “U”
3 Becher de 150 mL
Multímetro 
Algodão 
Palha de aço 
NaCl 3M
ZnSO4 1M 
CuSO4 1M
Pb(NO3)2 1M 
Placas Metálicas: Zn, Pb, Cu.
	PROCEDIMENTOS
	Foi feita um a Ponte Salina, colocando-se NaCl no interior do vidro apropriado com algodão.
Tomouse cuidado para que não se formas-se bolhas, pois elas interrompem o movimento de cargas. 
Limpou-se as lâminas a serem usadas com palha de aço. Montou-se a pilha, colocando o multímetro na escala de 2 V. 
Leu-se a diferença de potencial no multímetro; 
Após a leitura, desligou-se o multímetro e retirou-se os eletrodos das soluções 
Comparou-se o valor experimental com o teórico;
	RESULTADOS
	
 
Valor Teórico: E° = + 0,34 V – (–0, 76 V) = + 1,10V
Valor Prático: + 1,060 V
E°red Zn = - 0,76 
E°red Cu = + 0,34
Valor teórico: E° = – 0,13 V – (–0,7 6 V) = + 0,63V 
Valor prático:+ 0,61V
E°red Zn = - 0,76 
E°red Pb= - 0,13
 
Valor teórico: E° = +0,34 V – (–0,13 V) = + 0,47V 
Valor prático: +0,47 V 
E°red Pb = - 0,13 
E°red Cu = + 0,34
	CONCLUSÃO
	A partir da pratica realizada, foi possível comprovar a natureza elétrica de algumas reações, além da transformação de energia química em energia elétrica. É possível perceber também que uma reação de oxirredução é previsível, ou seja, é possível prever se determinada reação será espontânea ou não e que a voltagem fornecida pela reação dependerá diretamente da concentração das soluções envolvidas, mas é possível se ter uma ideia de qual vai ser essa voltagem. A ponte salina é de grande importância na pilha uma vez que mantem a neutralidade do sistema.
	BIBLIOGRAFIA
 FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Eletroquímica"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm>. Acesso em 20 de novembro de 2017.