teste do relatório de ensaio de chamas

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CEEP – CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL
THEODORO DE BONA – ALMIRANTE TAMANDARÉ
JÓICE DE FATIMA GÓIS
 
 ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA – estrutura Atômica
 
 
 almirante tamandaré
 2017
 
 JÓICE DE FATIMA GÓIS
 ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA – estrutura Atômica
Relatório técnico apresentado na disciplina de Química Geral do 1° ano do Curso de Técnico em Química do Centro Estadual de Educação Profissional Theodoro de Bona como forma parcial de avaliação referente a aula prática n°2 do 1º Bimestre 
Discente: Jóice de Fatima Góis n° 14
Docente: Naiara Maciel
 Almirante Tamandaré, 11 de setembro de 2017
 
SUMÁRIO
1	Introdução	4
2	Objetivo	5
2.1	Objetivo Geral	5
3	Procedimento experimental	6
3.1	MATERIAIS	6
 3.1.1 REAGENTES...............................................................................................6
3.2	metodologia	6
4	RESULTADOS E DISCUSSÃO	7
5	Conclusão	8
6 QUESTÕES	9
Referências	10
 1 Introdução
O teste da chama baseia-se no comportamento dos elétrons de um determinado elemento quando esse absorve e libera energia. Quando isto acon- tece, a chama apresenta coloração diferente. 
De acordo com o modelo proposto por Bohr o primeiro postulado diz que os elétrons podem girar em órbitas somente a determinadas distâncias permitidas do núcleo  atômico. O segundo postulado diz que um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma órbita de maior energia para uma órbita de menor energia. 
Além disso, um átomo absorve energia quando um elétron é deslocado de uma órbita de menor energia para uma órbita de maior energia. Significa dizer que quando o elétron da camada de valência absorve energia este elétron passa para um nível mais excitado. E, no retorno ao estado fundamental, o elétron emite uma frequência de luz característico do elemento.
 A chama é um componente importante para a avaliação prática desses postulados, pois fornece para o elemento energia capaz de excitar os elétrons. É possível observar o espectro de luz visível produzido pelo elemento na chama.
 2 Objetivo
 2.1 OBJETIVO Geral
O ensaio de coloração teve como objetivo verificar a presença de determinados elementos fornecedores nos sais utilizados, através do teste da chama, e comparar com o padrão de cores do espectro de emissões para conhecidos elementos.
 3 Procedimento experimental
 3.1 MATERIAIS
Vidro de relógio 
Cabo de Kole
Fio de Monel
Bico de Bunsen
 3.1.1 REAGENTES
Solução de ácido clorídrico 6 mol L ¹
Cloreto de potássio 
Cloreto de cálcio
Cloreto de bário
Cloreto de cobre
Cloreto de lítio
Cloreto de estrôncio
 3.2 metodologia
Colocou-se solução de ácido clorídrico em um vidro de relógio para a lavagem do fio de Monel, retirando todos os resíduos antigos e ter uma melhor eficácia na observação da chama, sendo assim também foi repetida essa limpeza após cada análise de sal. 
Logo depois foi aceso o bico de Bunsen, onde foi regulado até que a chama ficasse azul. Os sais foram colocados em vidros de relógio para que fosse mais fácil de manusear, em seguida foi feita a coleta das amostras sólida com o fio de monel, para colocar na chama. Foi feita a observação e identificação das cores e dos elementos. O processo foi repetido até que todas as amostras foram testadas.
 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Foram utilizadas sete amostras de substâncias no experimento, e numerados 01, 02, 03, 04, 05, 06, 07 todas em estado sólido.
 01. Cloreto de potássio laranja
 02. Cloreto de cálcio vermelha
 03. Cloreto de estrôncio vermelha 
 04. Cloreto de cobre verde
 05. Cloreto bário amarela
 06. Cloreto lítio rosa
 07. Cloreto de sódio amarela
Cada reagente apresentado em aula prática emitiu certa radiação, comprovando assim a teoria explicada por Bohr. 
 
 5 Conclusão
Por meio da realização dessa experiência, pode-se concluir que o fornecimento de energia, que neste experimento, foi através da chama do bico de Bunsen, excita os elétrons fazendo com que estes passem para níveis de energia mais altos e quando “voltam” para níveis de energia mais internos, liberam, ou seja, emitem um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética.
 
 6 QUESTÕES
1) Anotar os resultados do teste de chama .
	
Nome dos sais
	
Cor emitida
	Cloreto de sódio
	Amarelo
	Cloreto de potássio
	Laranja
	Cloreto de Cálcio
	Vermelho
	Cloreto de Lítio
	Rosa
	Cloreto de Bário
	Amarelo
	Cloreto de Cobre
	Verde
	Cloreto de Estrôncio
	Vermelho
2) Explique se suas observações podem ser sustentadas pelo que foi descrito na literatura.
Uma vez que os resultados obtidos estiveram de acordo com os estabelecidos pela literatura, as observações são totalmente sustentadas. 
3) Explique o fenômeno da emissão de radiação luminosa pelos elementos examinados.
Cada elemento químico apresenta uma distribuição eletrônica específica, com níveis de energia particulares. Quando um elemento químico absorve energia, que pode ser de uma chama, esta absorção pode provocar a passagem do elétron de um nível de menor para outro de maior energia. Como o elétron deixou um nível de menor energia para ocupar outro de energia mais elevada, aquele nível inicial ficou desocupado e a tendência do elétron é retornar à condição inicial (ou seja, devolver o átomo a seu estado fundamental). Nesta situação, a energia absorvida pelo elétron é liberada e pode o fazer emitindo algum tipo de radiação, algumas vezes com comprimentos de onda da região do visível, no espectro eletromagnético.
 Referências	
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo, Scipione, 1997.
www.pucrs.br
Visitado em 03/09/2017