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Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 1 EE QQ UU II LL ÍÍ BB RR II OO DD EE CC OO MM PP LL EE XX AA ÇÇ ÃÃ OO Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 2 Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 3 Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 4 Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 5 Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 6 Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 7 Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 8 Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça – Química Analítica 1 9 EEEXXXEEERRRCCCÍÍÍCCCIIIOOO 1) O ligante CN -. (base de Lewis) pode reagir com íon cobre (ácido de Lewis) em meio aquoso, formando o íon tetracianocobre (II). Dado: Constante de Formação Kf = 1 x 10 25 a) Descrever a reação acima na forma de constantes de equilíbrio globais (1, 2, ... n) e constantes de equilíbrios parciais (k1, k2, ...kn). b) Sabendo-se que a uma solução de cloreto de cobre(II) 0,01 mol L -1 foi adicionado solução 0,04 mol L -1 de NaCN, qual a concentração das espécies quando o equilíbrio foi atingido? c) Sabendo-se que a uma solução de cloreto de cobre(II) 0,01 mol L -1 foi adicionado solução 0,06 mol L -1 de NaCN, qual a concentração das espécies quando o equilíbrio foi atingido?
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