Lista de exercicios Solucoes e Principios gerais

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Prof. Dr. André Gustavo Ribeiro Mendonça 
 
QQuuíímmiiccaa AAnnaallííttiiccaa 11 -- LLiissttaa ddee EExxeerrccíícciiooss ①① 
PPrreeppaarroo ddee ssoolluuççõõeess ee pprriinnccííppiiooss ggeerraaiiss ddoo eeqquuiillííbbrriioo qquuíímmiiccoo 
1) Qual a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,1 
mol L-1 de Cu2+? 
 
2) Qual a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,1 
mol L-1 de SO4
2-? 
 
3) Qual a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,1 
g L-1 de Cu2+? 
 
4) Qual a massa de CuSO4.5H2O necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,1 
g L-1 de SO4
2-? 
 
5) Um frasco de ácido acético concentrado (glacial) é vendido comercialmente com as 
seguintes especificações no rótulo: 
- Fórmula molecular: CH3COOH 
- Massa molecular (MM): 60,03 g mol-1 
- Título (τ): 99,5% (m/m) 
- Densidade (d): 1,06 g/cm3 
a) Qual a concentração (mol L-1) do ácido concentrado? 
b) Como preparar 250 mL de uma solução-estoque de CH3COOH 1,0 mol L
-1, a 
partir deste ácido concentrado? 
c) Usando a solução-estoque preparada no item b), faça uma curva de calibração 
(ou seja, uma diluição da solução-estoque!) contendo 5 pontos com as 
concentrações molares: ii)) 0,010; iiii)) 0,025; iiiiii)) 0,050 iivv)) 0,075 e vv)) 0,100. 
 
 
 
6) Uma das reações de redução dos cloratos ocorre na presença de nitritos, como 
segue: 
ClO3
- + NO2
- Cl- + NO3
- 
a) Quantos mols de cloreto serão formados, quando 1,5 mols de nitrito forem 
consumidos nesta reação? 
b) Quantos mols de cloreto serão formados, quando 1,5 mols de clorato forem 
consumidos nesta reação? 
 
7) Para a reação abaixo, K = 7,3 x 10-13 
F2(g) 2F(g) 
Qual o valor de K para 2F2(g) 4F(g) ? 
 
8) O quociente de reação (Q) de dissociação do ácido acético em água em um 
determinado instante é igual a 3,85 x 10-3. Sabendo que a constante de ionização (Ka) 
é igual a 1,8 x 10-5, descreva em que sentido a reação se deslocará para alcançar o 
estado de equilíbrio. 
 
9) Considere os equilíbrios a seguir: 
Ag+(aq) + Cl
-
(aq) AgCl(aq) K1 = 2,0x10
3 
AgCl(aq) + Cl
-
(aq) AgCl2
-
(aq) K2 = 9,3x10
1 
AgCl(s) Ag
+
(aq) + Cl
-
(aq) K3 = 1,8x10
-10 
• Encontre o valor numérico de K para a reação AgCl2
-
(aq) AgCl(s) + Cl
- 
 
10) Escreva a expressão da constante de equilíbrio termodinâmico para as seguintes 
reações: 
(a) 2Hg2
2+
(aq) 2Hg
2+
(aq) + 2Hg
0
(l) 
(b) AgCl(s) + 2NH3(g) [Ag(NH3)2]
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
(c) 2Ba2+(aq) + Cr2O7
2-
(aq) + 2OH
- (aq) 2BaCrO4(s) + H2O(l) 
 
 
 
 
Bons estudos!!