Estudo dirigido efeito do ion comum, hidrolise, solução tampão

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MEC - UFC -CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUIMICA ANALITICA E FISICO-QUIMICA 
Professor: Antonio Carlos Magalhães 
Disciplina: Química Analítica I Aplicada a farmácia 
 
 Lista de exercícios 
 Efeito do íon comum, hidrólise, solução tampão 
 01 – Calcule o pH das misturas abaixo: 
a) Iguais volumes de H2O e HCl-0,02 mol.L
-1. Resp. 2,0 
b) Iguais volumes de HCl – 0,02 mol.L-1 e NaOH - 0,02 mol.L-1. Resp. 7,0 
c) Iguais volumes de HCl – 0,02 mol.L-1 e NaOH - 0,04 mol.L-1. Resp. 12 
d) Iguais volumes de HCl – 0,6 mol.L-1 e H2S - 0,1 mol.L
-1. Resp. 0,52 
e) Iguais volumes de HCl – 0,2 mol.L-1 e NH3 - 0,01 mol.L
-1. Resp. 1,0 
 
02 – Demonstre o que ocorre quando dissolvemos os sais abaixo relacionados e diga o pH das soluções (ácido, básico ou 
neutro). 
a) KCl 
b) CH3COONa 
c) NH4Cl 
 
03 – O grau de hidrólise de uma solução de KCN – 0,1 mol.L-1 é 1, 12 x 10-2, calcule: 
a) A constante de ionização do HCN Resp. 8,0 x 10-10 
b) O pH da solução Resp. 11,02 
 
04 – Calcular a constante de hidrólise e o pH da solução de NaHCO3 0,1 mol.L
-1 sabendo-se que a percentagem de 
hidrólise é de 0,06%. Resp. Kh = 3,6 x 10-8; pH = 9,78 
 
05 – Calcule o pH e a percentagem de hidrólise de uma solução de NaC2H3O2 0,25 mol.L
-1. Dado: Ka(CH3COOH) = 1,8 x 10
-5. 
Resp. pH = 9,07; αH = 0,0047% 
 
06 – O pH de uma solução 1,0 mol.L-1 de nitrito de sódio é 8,65. Calcule o Ka para o ácido nitroso. Resp. 5,0 x 10-4 
 
07 - Calcule a concentração de íons hidróxido de uma solução 0,1 mol.L-1 de nitrito de potássio. 
Ka HNO2 = 5,0 x 10
-4. Resp. 1,41 x 10-6 mol.L-1 
 
08 – A constante de ionização do HOAc é 1,8 x 10-5. Se o Kw é 1,0 x 10-14, diga 
a) Qual o grau de hidrólise de uma solução de acetato de sódio contendo 0,41 g deste sal por litro de solução. Resp. 
αH = 3,33 x 10
-4 
b) Qual o pH da solução. Resp. 8,22 
 
09 – Calcule a [OH −] na mistura de iguais volumes de NH4Cl – 1,0 mol.L
-1 e NH3 - 0,2 mol.L
-1 cujo 
Kb = 1,8 x 10-5. Resp. 3,64 x 10-6 mol.L-1 
 
10 – Calcular o pH de uma solução que é 0,08 mol.L-1 em relação ao ácido acético e 0,1 mol.L-1 em relação ao acetato de 
sódio. Ka ácido acético = 1,8 x 10-5 . Resp. 4,84 
 
11 – Encontre a [H+] de uma mistura de 100g de NaHCO3 sólido e 500 mL de H2CO3 2,0 mol.L
-1 e água suficiente para 
levar a 1,0 litro de solução. Ka (H2CO3) = 4,4 x 10
-7. Resp. 3,69 x 10-7 mol.L-1 
 
12 –Diga qual dos tampões abaixo é o mais eficiente quando adicionamos 0,5 mL de NaOH – 0,01 mol.L-1 a 100 mL deles. 
Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10
-5 
a) HOAc – 0,01 mol.L-1 e NaOAc – 0,001 mol.L-1 
b) HOAc – 0,01 mol.L-1 e NaOAc – 0,01 mol.L-1 
Resp. letra b pois ∆pH para o item a é 0,02 e para o item b é 0,0043 
 
13 – Queremos preparar 100 mL de um tampão com pH = 10. Temos 50 mL de amônia -0,4 mol.L-1. Qual a quantidade de 
NH4Cl sólido que deve ser adicionado e dissolvido antes de diluir para 100 mL?. 
Kb = 1,8 x 10-5. Resp. 0,1926g 
 
14 – Que volume em mL de amônia 6,0 mol.L-1 e que massa em gramas de NH4Br devem estar presentes em 1,5 L de 
uma solução tampão com pOH = 4,50 e [NH4
+] = 1,2 mol.L-1? Resp. m = 176,22g; Volume = 521 mL