EXERC+ìCIOS OXIREDU+ç+âO

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Exercícios – 1ª Etapa
1. Monta-se uma pilha eletroquímica formada por um eletrodo de magnésio imerso numa solução 1,0 mol/L de nitrato de magnésio e um eletrodo de prata imerso em uma solução 1,0 mol/L de nitrato de prata. Os dois eletrodos são ligados por um fio condutor. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina contendo solução aquosa de nitrato de amônio, NH4NO3aq.
Equacione as semi-reações de oxidação e de redução.
Equacione a equação global da pilha e calcule a fem nas condições padrão.
Explique como ocorre o fluxo de cargas no circuito externo e no circuito interno da pilha.
É possível substituir o nitrato de amônio por cloreto de potássio na solução da ponte salina? Justifique.
Sabendo que a resistência do circuito é de 1,29 ohms, determine a corrente que passa pelo condutor no 
 momento em que a pilha começa a funcionar.
2. Para a reação representada abaixo, faça o balanceamento por oxi-redução indicando o agente oxidante e redutor para o processo. 
a) H2S + ácido nítrico → H2SO4 + NO + H2O
b) Br2 + HClO + H2O → HBrO3 + HCl
c) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
d) NH3 + O2 → NO + H2O
e) Cr2O72- + Cl- + H+ → Cr3+ + H2O + Cl2
f) permanganato de potássio + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + Fe2(SO4)3
g) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → sulfato de potássio + MnSO4 + H2O + O2
 h) MnO2 + iodeto de sódio + H2SO4 → Na2SO4 + sulfato de manganês + H2O + I2
3. Seja a reação do íon Sn2+ com o íon Hg2+ na presença do íon cloreto, produzindo HgCl2 e Sn4+, segundo a reação:
Sn2+ + Hg2+ + Cl- → Hg2Cl2 + Sn4+
Pede-se:
a) os coeficientes para reagentes e produtos nessa reação.
b) a atuação do íon Sn2+ em termos de oxirredução.
4. A reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre (II) produz cloreto de alumínio e cobre metálico.
a) Escreva a equação balanceada da reação.
b) Qual é o agente oxidante e redutor da reação?
5. Dadas as reações de meia célula:
Cu2+ + e- → Cu+ E0 = 0,153V
I2 + 2e- → 2I- E0 = 0,536 V
Pede-se:
a) escrever a equação que representa a reação global da célula.
b) calcular o potencial de eletrodo global (E0)
6. Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte: 
 
 Pb2+ (aq) + Zn(s) → Pb(s) + Zn2+(aq)
 
 Assinale a proposição falsa: 
 
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco. 
b) O cátodo é o eletrodo de zinco. 
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão. 
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo. 
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
7. O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é: 
 
a) cátodo. 
b) pólo positivo. 
c) ânodo. 
d) o eletrodo que aumenta a massa. 
e) o que ocorre redução.
8. Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) / Mg2+(aq) // Fe2+(aq) / Fe(s): 
 
a) o magnésio sofre redução. 
b) o ferro é o ânodo. 
c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro. 
d) há dissolução do eletrodo de ferro. 
e) a concentração da solução de Mg2+ diminui com o tempo.
9. Indique a alternativa falsa, baseando-se nas afirmações referentes à pilha de Daniell: 
 
a) É considerado pólo negativo o eletrodo de maior potencial de oxidação. 
b) Os elétrons migram do eletrodo de maior para o de menor potencial de oxidação. 
c) No eletrodo positivo ocorre corrosão e no negativo, aumento de massa. 
d) A ponte salina permite a mobilidade dos elétrons. 
e) O movimento dos elétrons do ânodo para o cátodo é chamada corrente elétrica.
10. Na célula eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + Ag0 é correto afirmar que:
a) os elétrons fluem pelo circuito externo da prata para o níquel.
b) o catodo é o eletrodo de níquel.
c) o eletrodo de prata sofre desgaste
d) a prata sofre redução
e) a solução de níquel irá se diluir.
11. Nas semi-reações: Au0 → Au 3+ + 3e-
 Cu0 → Cu 2+ + 2e-
 Dados: Eo red Au = +1,50V; Eo red Cu = +0,34V; o anodo, o catodo e o ∆E da pilha são?