Trabalho de pos lab cinética

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Gabrielle Bastos de Cerqueira
Cinética 
(Pós- lab)
 SALVADOR-BA
 2017.2
 Gabrielle Bastos de Cerqueira
Cinética
(Pós- lab)
Pesquisa sobre o tema supracitado,
na disciplina de Química aplicada à
 engenharia, destinado ao Bacharelado,
 na área de Engenharia Química, na instituição 
de ensino superior: Área 1.
Orientador: prof. Elecy Moreno
SALVADOR-BA
2017.2
Índice
Introdução..............................................................................04
Procedimento Experimental...................................................05
Tópicos Discutidos.................................................................06
Conclusão...............................................................................08
Referências............................................................................09
1.0 Introdução
A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
O conhecimento e o estudo da velocidade das reações são muito importantes em termos industriais, e também estão relacionados ao nosso dia-a-dia, como por exemplo, quando colocamos um alimento na panela de pressão para acelerar seu cozimento.
Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo. 
A + B ========> C + D 
O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. 
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: Concentração de reagentes, Pressão, Temperatura, Superfície de contato, etc. A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s). 
É adotada a “lei de Guldberg-Waage” lei onde a ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velocidade existe uma energia mínima para que os reagentes se transformem em produto, essa “energia mínima” da se o nome de “energia de ativação”, quanto maior for a energia de ativação, menor será a velocidade da reação. Para diminuir essa “energia de ativação” pode-se usar um catalisador que facilita a transformação de reagentes em produtos.
 
 2.0 Procedimento Experimental
 1) Pegue 1 bureta e 3 béqueres para as soluções de H2SO4, Na2S2O3 e também para a água destilada. 
2) Após ambientar a bureta com a solução de H2SO4, encha as mesmas. 
3) Pegue 3 tubos de ensaio, numerando de 1 a 3 e, coloque em cada tubo os volumes da solução 0,1 mol L -1 de Na2S2O3 e de água, conforme descrito na Tabela 1 abaixo:
 Tabela 1: Volumes das soluções a serem adicionadas aos tubos de ensaio 1, 2 e 3. 
TUBOS VOLUMES (mL) Na2S2O3 H2O TOTAL 1 8,00 0,00 8,00 2 5,00 3,00 8,00 3 2,00 6,00 8,00 
4) Utilizando a bureta contendo a solução de H2SO4 1,0 mol L -1 , adicione a outros três tubos numerados (4, 5 e 6) 6,00 mL da solução. Reserve. 
5) Utilizando um cronômetro, que deverá ser acionado para marcar o tempo de reação assim que as soluções forem misturadas, adicione o conteúdo do tubo 1 ao tubo 4 e agite rapidamente. Anote o tempo decorrido ao primeiro sinal de turvação, que corresponde à formação do enxofre coloidal. Repita o procedimento adicionando os conteúdos dos tubos 2 ao 5 e do 3 ao 6. Calcule também o valor de 1/t e registre os resultados na Tabela 2 abaixo:
 6) Calcule a concentração de Na2S2O3 nos tubos 4, 5 e 6 registrando os resultados na Tabela 2 e, utilizando papel milimetrado, construa dois gráficos: um de t (s) versus concentração de Na2S2O3 e outro de 1/t versus concentração de Na2S2O3. Através dos resultados obtidos, consulte a literatura e determine a ordem da reação. 
Tabela 2: Tempos de reação (t), valores de 1/t e concentrações de Na2S2O3 nos tubos. TUBOS t (s) 1/t (s) [Na2S2O3] 4 5 6 
 
 3.0 Tópicos Discutidos
Questão 01: Pesquise outros fatores que podem alterar a velocidade das reações. 
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:
Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas.
Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido efervescente triturado: ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.
Pressão: quando os participantes de uma reação são gasosos e se aumenta a pressão desse sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação. Isso porque o aumento da pressão diminui o volume, intensificando as colisões das moléculas.
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Um exemplo é quando pegamos uma amostra de palha de aço e reagimos com ácido clorídrico concentrado e com ácido clorídrico diluído.
Luz: Algumas reações químicas se processam com maior velocidade em presença de luz, como por exemplo, a decomposição da água oxigenada. Por isso é que determinados produtos são comercializados em frascos escuros.
Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem serem consumidos durante a reação. Este fato ocorre porque permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rápido. Um catalisador possui a propriedade de acelerar a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, porém, num período de menor tempo.
Questão 02: Encontre as concentrações finais do Na2S2O3 para os tubos 1, 2 e 3. 
Questão 03: Encontre a velocidade média para cada reação dos tubos 1, 2 e 3.
Tubo 1- Ficou uma cor esbranquiçada bem forte 37 seg, para transformação.
Tubo 2- Ficou esbranquiçado meio amarelado 57 seg, para transformação.
Tubo 3 – Ficou esbranquiçado mais claro 1 min e 59 seg, para transformação.
 4.0 Conclusão
Conclui-se que em todos os experimentos comprovou- se a existência de fatores que afetam a cinética das reações químicas. Acrescenta-se que a velocidade de uma reação química: 
É diretamente proporcional a concentração dos produtos, a temperatura. 
É importante estudar as velocidades com que as reações ocorrem para poder interferir nelas quando necessário. Nas indústrias, isso ocorre muito, pois é interessante acelerar reações que ocorrem muito lentamente. Já em outros casos, como em reações que trazem algum dano ao meio ambiente e ao ser humano, é importante retardá-las o máximo possível.
No cotidiano também fazemos isso, quando colocamos alimentos na geladeira para diminuir a velocidadede sua decomposição ou quando colocamos o feijão em uma panela de pressão para aumentar a velocidade de seu cozimento.
 
 7.0 Referências
Disponível em:
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica-introducao-ao-estudo-velocidade-das-reacoes.htm
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/introducao-cinetica-quimica.htm
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/introducao-cinetica-quimica.htm