Relatório de Química - Transferência Eletrônica

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	
	DATA
	25/05/2017.
	Aluno/
Grupo
	
	TÍTULO
	Transferência Eletrônica.
	OBJETIVOS
	Identificar, experimentalmente, reações espontâneas de oxirredução em que ocorrem transferências eletrônicas entre metais.
	
	
	INTRODUÇÃO
	
Oxirredução são reações que envolvem a transferência de elétrons entre as substâncias químicas na reação, resultando na mudança no número de oxidação (nox) dos elementos das substâncias envolvidas. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Como pode ser visto na imagem abaixo.
Agente Oxidante é a espécie reagente que contém o elemento que sofre redução. Agente Redutor é a espécie reagente que contém o elemento que sofre oxidação. 
Balancear uma reação de oxirredução é fazer com que o número total de elétrons cedidos pelo redutor seja igual ao número total de elétrons recebidos pelo oxidante. 
Regras para a determinação do número de oxidação:
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
3 Béqueres – 50 mL;
Estante para tubo de ensaio;
Fio de cobre;
Luvas;
Nitrato de chumbo 1M [Pb(NO3)2];
Nitrato de prata (AgNO3);
Placas metálicas de zinco;
Placas metálicas de cobre;
Placas metálicas de chumbo;
Pedaços de Bombril;
Sulfato de zinco 1M (ZnSO4);
Sulfato de cobre 1M (CuSO4);
Tubo de ensaio.
	PROCEDIMENTOS
	
Experimento 1:
Separou-se as lâminas de zinco, cobre e chumbo. Limpou-se as com um pedaço de Bombril para retirar a camada oxidada já existente.
Em 3 béqueres, colocou-se (cerca de 1/3 do béquer) a solução de sulfato de zinco 1M (ZnSO4), sulfato de cobre 1M (CuSO4) e nitrato de chumbo 1M [Pb(NO3)2], respectivamente um em cada béquer.
Mergulhou-se as placas metálicas nos béqueres, esperou-se um tempo para a reação ocorrer , observou-se o que aconteceu e comparou-se os tempos das reações.
Experimento 2:
Colocou-se, aproximadamente, 5 mL de nitrato de prata (AgNO3) em um tubo de ensaio e mergulhou se o fio de cobre durante um tempo. Observou-se a reação.
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Experimento 1:
	Placa de zinco
	Solução
	Ocorreu
	Explicação
	Nitrato de chumbo
	Sim
	Ocorreu rápida e espontânea a transferência de íons metálicos, apesar do chumbo ter um potencial baixo (E0red = - 0,13 V), este é maior que o do zinco (E0red = - 0,76 V).
	Sulfato de cobre
	Sim
	Ocorreu rápida e espontânea a transferência de íons metálicos, pois o cobre (E0red= + 0,34 V) tem um potencial maior que o zinco (E0red = -0,76 V).
	Sulfato de zinco
	Não
	Não ocorreu reação, pois precisa ter materiais diferentes para ocorrer à transferência de íons metálicos.
	Placa de cobre
	Solução
	Ocorreu
	Explicação
	Nitrato de chumbo
	Não
	Não ocorreu reação nenhuma, pois é o inverso da transferência chumbo cobre, ou seja, ocorreu à inversão de materiais, sendo esta uma reação não espontânea.
	Sulfato de cobre
	Não
	Não ocorreu nenhuma transferência de íons metálicos, pois precisam de matérias diferentes para ocorrer à transferência, logo não é espontânea.
	Sulfato de zinco
	Não
	Acontece a inversão dos materiais, ou seja, ao invés de ser zinco cobre, acontece cobre zinco, sendo o potencial do cobre (E0red= + 0,34 V) maior que o do zinco, essa reação não ocorre por não ser espontânea.
	Placa de chumbo
	Solução
	Ocorreu
	Explicação
	Nitrato de chumbo
	Não
	Não ocorreu reação pois precisam de materiais diferentes para ocorrer à transferência, logo não é espontânea.
	Sulfato de cobre
	Sim
	Ocorreu de forma lenta e espontânea, o chumbo tem um potencial menor que o cobre, porém ambos potenciais altos.
	Sulfato de zinco
	Não
	Não ocorreu a transferência de íons metálicos, pois esta é a inversão da transferência zinco chumbo, isso acontece por que o potencial do chumbo ser maior que o do zinco, logo uma reação não espontânea.
Experimento 2:
No tubo de ensaio onde continha nitrato de prata 0,1M (AgNO3), ocorreu uma reação rápida e espontânea, rapidamente a cor da solução mudou, isso se deve ao fato da redução da prata ocorre mais rapidamente, por ter um potencial de redução muito alto (+0,80V). Se ocorre à inversão, não aconteceria a transferência, pois só ocorre à transferência do de menor potencial para o de maior
	CONCLUSÃO
	
Ocorreu uma reação rápida e espontânea na placa de zinco no nitrato de chumbo, na placa de zinco no sulfato de cobre, na placa de chumbo no sulfato de cobre e no fio de cobre no nitrato de prata.
	REFERÊNCIAS
	
FOGAÇA, Jennifer. Oxidação e Redução. Disponível em: <http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/oxidacao-reducao.htm>. Acesso em 30 de março de 2017.
TOLEDO, Alfa. Eletroquímica – reações de oxidação e redução. Disponível em: <http://www.alfatoledo.
com.br/site/ensinomedio/uploads/rar/90f6fb131e0ce9240dafab37a460da31.pdf>. Acesso em 30 de março de 2017.