2ª Lista de Exercícios Ciências dos Materiais

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E APLICADAS 
2ª Lista de Exercícios de Revisão - 1º/2017
 Estrutura Atômica/Números Quânticos
 Profª Drª Lucília Alves Linhares Machado
1. Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível p é?
2. Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações:
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons;
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica;
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são: 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons.
Indique a alternativa correta:
a) somente as afirmações II e IV estão corretas. 
b) somente as afirmações I e II estão corretas.
c) somente as afirmações III e IV estão corretas.
d) somente as afirmações I e III estão corretas.
e) somente as afirmações I e IV estão corretas.
3. Assinale a afirmativa incorreta sobre os modelos atômicos:
a) O modelo de Dalton diz que átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa.
b) Segundo Bohr, no átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida. 
c) Segundo Bohr quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia). 
d) A descoberta da radioatividade foi o que sustentou o modelo atômico de Thomson.
e) Dalton admitia que átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido.
f) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo.
4. Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 elétrons:
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é da camada M.
5. Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes valores de números quânticos:
a)      n = 4 e ℓ= 0
b)      n = 2 e ℓ= 1 
c)      n = 2 e ℓ= 2
d)      n = 3 e ℓ= 1
e)      n = 2 e ℓ= 0
6. Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A e B são isótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:
a)      n = 3; ℓ = 0, mℓ= 2; s = -1/2
b)      n = 3; ℓ = 2, mℓ= -2; s = -1/2 
c)      n = 3; ℓ = 2, mℓ= 0; s = -1/2
d)      n = 3; ℓ = 2, mℓ= -1; s = 1/2
e)      n = 4; ℓ = 0, mℓ= 0; s = -1/2
7. Assinale a alternativa que não é correta:
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.
b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica. 
8. Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20?
9. Que características de um orbital atômico são determinadas pelos números quânticos principal, secundário e magnético? Quais deles são mais importantes para o cálculo da energia do elétron? 
10. O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel. 
Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de diferenciação desse átomo e o seu número atômico. Obs.: considerar ( = -1/2 
a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31
b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29 
c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30 
d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27 
e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28 x