Aula 2 Avaliando

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Prezado (a) Aluno(a),
Você fará agora seu EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha (3).
Após a finalização do exercício, você terá acesso ao gabarito. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
	
	
		1.
	
		A matéria se apresenta em diferentes estados de agregação, dependendo da temperatura e do tipo de ligação interatômica. 
Considerando a figura a seguir, identifique o tipo de ligação entre os átomos.
	
	
	
	
	
	
	Iônica
	
	
	Dipolo-dipolo 
	
	
	Covalente 
	
	
	Van der Waals 
	
	
	Metálica
	
	
	
	
		2.
	
		Alguns materiais como lítio,cromo, tungstênio apresentam a estrutura cristalina CCC ( Cúbica de Corpo Centrado) no processo de solidificação.De acordo com essa estrutura cristalina formada, qual o seu número de coordenação. 
	
	
	
	
	
	
	8
	
	
	2
	
	
	1
	
	
	6
	
	
	4
	
	
	
	
		3.
	
		 
Umas das técnicas de identificação de um material é através da difração de raio-X, o que só é possível se o material apresentar algum ordenamento a nível atômico, ou seja, se é um material cúbico de corpo centrado - CCC, cúbico de face centrada - CFC ou hexagonal compacto - HC, entre outras possibilidades.
	
 Considerando a tabela a seguir e a célula cristalográfica da figura anterior, identifique o material cuja cristalografia está melhor representada nesta última.
	Metal
	Estrutura Cristalina
	Raio Atômico (nm)
	Cromo
	CCC
	0,1249
	Cobre
	CFC
	0,1278
	Cobalto
	HC
	0,1253
	Chumbo
	CFC
	0,1750
	Cádmio
	HC
	0,1490
	
	
	
	
	
	
	Chumbo 
	
	
	Cobre
	
	
	Cobalto 
	
	
	Cromo 
	
	
	Cádmio 
	
	
	
	
		4.
	
		O sódio cristaliza numa estrutura em que o número de coordenação é 8. Qual é a estrutura que melhor descreve o cristal ?
	
	
	
	
	
	
	cúbica simples
	
	
	Hexagonal Simples
	
	
	HC
	
	
	CFC
	
	
	CCC
	
	
	
	
		5.
	
		Na atuação das forças de ligação e energias de ligação torna-se fundamental o conhecimento das chamadas forças interatômicas que ligam os átomos entre si. Tal fato viabiliza o entendimento de muitas das propriedades físicas dos materiais. Essas forças citadas no enunciado são conhecidas como: 
	
	
	
	
	
	
	Atrativa e Impulsiva
	
	
	Flexiva e Impulsiva
	
	
	Atrativa e Repulsiva
	
	
	Rotativa e Repulsiva
	
	
	Impulsiva e Rotativa
	
	
	
	
		6.
	
		Qual o tipo de ligação que é comum em compostos orgânicos e com associação de átomos, por exemplo em materiais poliméricos e diamante ?
	
	
	
	
	
	
	Ligação Alotrópica
	
	
	Ligação Eutetóide
	
	
	Ligação de Tetravalente
	
	
	Ligação Covalente
	
	
	Ligação Iônica
	
	
	
	
		7.
	
		Qual destas estruturas cristalinas não é encontrada nos metais comuns?
	
	
	
	
	
	
	Hexagonal compacta
	
	
	Cúbica de face centrada
	
	
	Cúbica simples
	
	
	N/A
	
	
	Cúbica de corpo centrado
	
	
	
	
		8.
	
		Muitas vezes, uma substância assume diferentes estruturas cristalinas, dependendo da temperatura e da pressão. Este fenômeno é conhecido como alotropia. Um dos mais famosos é o caso do Estanho branco e do Estanho cinza. O primeiro é tetragonal de corpo centrado a temperatura ambiente, enquanto o segundo possui uma estrutura cúbica semelhante ao do diamante, que passa a predominar a partir de 13,2oC. Quando ocorre a alteração, também ocorre a variação dimensional da substância e o seu esfacelamento. Porém, esta transformação não é preocupante, uma vez que sua cinética é muito lenta, havendo tempo para remediá-la.
Considerando a teoria cristalográfica, assinale a opção que está CORRETA.
	
	
	
	
	
	
	A célula cúbica de corpo centrado possui em um padrão cúbico átomos situados nos oito vértices do cubo e um átomo situado no centro do cubo.
	
	
	A célula cúbica de face centrada possui em um padrão cúbico átomos situados nos oito vértices do cubo e um átomo situado no centro do cubo.
	
	
	A hexagonal possui em um padrão cúbico seis átomos compartilhados com os oito vértices do cubo.
	
	
	A célula cúbica de corpo centrado possui em um padrão cúbico apenas átomos situados nos oito vértices.
	
	
	A célula cúbica simples possui em um padrão cúbico átomos situados nos oito vértices do cubo e um átomo situado no centro de cada face do cubo.