MODELO DE PLANO DE AULA - PRÁTICA DE ENSINO EM QUÍMICA

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PLANO DE AULA.
DATA: 04/08/2017
LOCAL DE TRABALHO: Escola Estadual José Jaleco Jalencar.
DISCIPLINA: QUÍMICA
 
PROFESSORAS: 
Beatrys Buzzolo, 
Isadora Albuquerque,
 Júlia Molina, 
Marielle Paniago 
Vitória Damasceno.
	Apresentação:
 
Como o nosso tema diz respeito a solubilidade de composto orgânicos, realizaremos um experimento utilizando derivados do petróleo para demonstrar o tema em prática.
	Introdução:
A solubilidade, ou coeficiente de solubilidade, é uma propriedade física da matéria que é sempre determinada de forma prática em laboratório. Ela está relacionada com a capacidade que um material, denominado de soluto, apresenta de ser dissolvido por outro, o solvente.
O que significa:
Soluto: pode ser definido como a substância dissolvida
Solvente: é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto distribua-se em solvente.
Quanto à solubilidade, os solutos podem ser classificados da seguinte forma:
•	Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. 
•	 Pouco solúveis: aqueles que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente. •	Insolúveis: aqueles não se dissolvem no solvente. 
Fatores que influenciam a solubilidade:
Mesmo quando o soluto é solúvel no solvente, existem alguns fatores que podem influenciar a capacidade de dissolução do soluto. São eles:
a) Quantidade de solvente;
O solvente sempre possui um limite de soluto que consegue dissolver. Se aumentarmos a quantidade de solvente, mantendo a quantidade de soluto, o solvente tende a dissolver todo o soluto utilizado.
b) Temperatura;
A temperatura é o único fator físico capaz de modificar a solubilidade de um solvente com relação a um determinado soluto. Essa modificação depende da natureza do soluto, como veremos a seguir:
Soluto endotérmico: é aquele que conseguimos dissolver uma maior massa, desde que o solvente esteja em uma temperatura maior que a temperatura ambiente. Quanto mais quente estiver o solvente, mais soluto será dissolvido.
Exemplo: É possível dissolver uma maior quantidade de café em pó quando a água está quente.
Soluto exotérmico: é aquele que conseguimos dissolver uma maior massa, desde que o solvente esteja em uma temperatura menor que a temperatura ambiente. Quanto mais frio estiver o solvente, mais soluto será dissolvido.
Exemplo: É possível dissolver uma maior quantidade de gás carbônico quando o refrigerante está gelado.
	Objetivos Gerais:
Compreender a solubilidade de compostos orgânicos;
Interpretar e analisar a polaridade das moléculas orgânicas;
Compreender as interações intermoleculares;
	Objetivos Específicos:
Analisar a gasolina como solvente e o poliestireno como soluto;
Observar a reação química que será realizada;
Compreender a polaridade em relação á solubilidade;
Compreender os fatores que auxiliam na solubilidade e os que são capazes de modificar a mesma;
	Justificativa:
Este plano de aula tem a finalidade de proporcionar a aprendizagem de uma forma interessante, prática e criativa para os alunos. Sendo este um plano de aula que contará com experimento químico que irá mostrar o conteúdo aplicado. Visando sempre o ensino de química em que o aluno consiga entender e vivenciar reações que ocorrem no dia a dia. 
	
	Metodologia:
Materiais:	
1 Béquer
Um pouco de gasolina (aproximadamente 10 ml)
Isopor 
Um bastão de vidro ou colher.
Procedimento experimental:
Coloque um pouco de gasolina no béquer.
Acrescente o isopor inteiro ou em pedaços.
Observe a rapidez da reação.
Explicando o Experimento:
Isopor é um polímero aromático sintético, seu nome original é poliestireno, que é feito com um monômero de estireno, um liquido derivado do petróleo. O poliestireno pode ser rígido ou espumado, é utilizado como barreira contra o oxigênio e vapor de água.
O poliestireno é apolar em contato com a gasolina que também é apolar se dissolve rapidamente, pois o mesmo é constituído 90% de ar, quando é mergulhado na gasolina libera todo o ar pressionado em sua estrutura na forma de gás carbônico, transformando-se em uma pasta que pode ser utilizada como cola para vedação de telhas e caixa de água, pois a mesma é impermeabilizante.
O isopor e a gasolina são semelhantes, ambos são apolares e derivados do petróleo, dessa semelhança vem à explicação de o isopor se dissolver na gasolina, afinal na química diz que “semelhante dissolve semelhante”.
	Recurso didático:
Quadro branco;
Canetão;
Apagador; 
Bequer;
Bastão de vidro;
	Avaliação:
A avaliação cruza o trabalho pedagógico desde o seu planejamento até á sua execução, coletando dados para a melhor compreensão em relação ao ensino e a aprendizagem.
Portanto, vê-se a necessidade de contextualizar o conteúdo que será trabalhado com o dia a dia.
A avaliação acontecerá de forma contínua, iniciada nas questões orais apresentadas em sala de aula. Posteriormente, será realizado um relatório referente ao que os alunos absorveram do conteúdo durante a aula prática.
	Referências Bibliográficas:
ALVES, Líria.  ISOPOR SOLÚVEL.  Disponível em: http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/isopor-soluvel.htm. Acesso em: 08/11/15.
PORTO, Gabriella. Isopor.  Disponível em: http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/isopor/. Acesso em: 08/11/15.
THENÓRIO, Iberê. Como derreter isopor em casa. 11. Disponível em: http://www.manualdomundo.com.br/2013/08/como-derreter-isopor-em-casa/. Acesso em: 08/11/15
https://www.portaleducacao.com.br/conteudo/artigos/educacao/a-avaliacao-do-plano-de-aula/41564
http://m.brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-solubilidade.htm	
http://m.manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/solubilidade.htm]