Lista 4 Ligações Quimicas

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 26/11/2017 
 
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ 
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológica – DCET 
Química Geral I - Lista 4 Ligação Química 
 
1) Considere os íons: cátions: K+, Ca2+, Fe3+ e ânions: F- e O2-. Escreva seis fórmulas 
resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion. 
2) Átomos de Al e S podem originar íons. Determine a carga dos íons estáveis de cada um 
desses elementos. 
3) Um elemento X (Z=20) forma com Y um composto de formula X3Y2. Qual é o número 
atômico de Y? 
4) Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante 
a) Mg e O 
b) Na e S 
c) Ca e F 
d) Al e F 
e) Mg e N 
f) Na e H 
5) Têm-se dois elementos químicos A e B com números atômicos iguais a 20 e 35, 
respectivamente. (a) Escreva a configuração eletrônica dos dois elementos. Com base 
nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos 
elementos em questão. (b) qual é a formula e o tipo de ligação formada entre os 
elementos A e B? Justifique. 
6) Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de formula XCl2. U 
outro elemento Y, também metálico, reage co cloro formando um composto de 
fórmula YCl2. As massas atômicas relativas são próximas. (a) em que grupo da tabela 
periódica se encontra os elementos X e Y? (b) Dê o símbolo dos dois elementos. 
7) Considerando os elementos sódio, magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos 
compostos iônicos que podem ser formados entre eles. 
8) Recorra a tabela periódica e determine: (a) o elemento que tem distribuição eletrônica 
s2p4 no nível mais energético,é o mais eletronegativo de seu grupo e forma composto 
do tipo XY; (b) o número atômico e a massa atômica do elemento que perde dois 
elétrons ao formar ligação iônica, e está localizado no 3º período. 
9) Complete a tabela: 
Fórmula 
Molecular Eletrônica (Lewis) Estrutural 
H2 
HCl 
 H-S-H 
10) Os elementos carbono, nitrogênio, oxigênio e flúor estão situados respectivamente 
nas famílias 14, 15, 16 e 17 da tabela periódica. Com base nessas informações, 
represente as fórmulas estruturais e eletrônicas das seguintes substâncias: NF3, CF4 e 
CO2. 
11) Escreva a fórmula eletrônica e estrutural das seguintes substâncias: gás cloro, gás 
flúor, gás nitrogênio e gás oxigênio. 
12) O elemento cloro origina vários compostos como o gás (Cl2) de cor esverdeada e os 
ácidos HCl, HClO2, HClO3 e HClO4. Escreva as fórmulas estruturais dos compostos 
mencionados. 
13) Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos compostos: (a) C2HCl, (b) C2H6O, (c) 
C2H4O, (d) NH3O, (e) NO2
-, (f) N2O4 e (g) OF2. 
14) O ácido nítrico (HNO3) em água sofre um processo de ionização produzindo o ánion 
nitrato. HNO3 → H
+ + NO3-. Determine a geometria do ânion. 
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15) Determine a geometria das moléculas. 
C
Cl Cl
O
 
C Cl
Cl
Cl
Cl
 
P Cl
Cl
Cl 
 
16) Considerando as moléculas NH3, CH4, CO2 e H2O, indique a configuração espacial de 
cada uma delas. 
17) Indique a geometria dos seguintes íons: SO4
2-, ClO2
-, NO2
-. 
18) Classifique as moléculas a seguir em polares e apolares: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
19) Equacione as reações de neutralização total e dê o nome dos sais formados. 
a) HNO3 + KOH → 
b) HCl + Ca(OH)2 → 
c) H2SO4 + NaOH → 
d) H2SO4 + Mg(OH)2 → 
e) H3PO4 + Ba(OH)2 → 
20) O enxofre e o cloro se combinam em diferentes proporções, formando compostos 
como S2Cl2, SCl2 e SCl4. Desenhe as estruturas de Lewis para estas moléculas. 
a) O2 
b) H2CCl2 
c) HBr 
d) HCN 
e) H2O 
f) CO2 
g) CBr4 
h) P4 
i) SO3 
j) CO 
l) I2 
m) NF3