Baixe o app para aproveitar ainda mais
Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original
Físico-Química IV Introdução à Mecânica Quântica 1 Química Quântica Química Quântica Resultados Experimentais que levaram ao surgimento da Mecânica Quântica; A contribuição de Planck; Dualidade onda-partícula proposta por Louis de Broglie; A explicação das linhas espectrais do hidrogênio por Johanes Rydberg; Teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio (quantização de energia); O Princípio da Incerteza de Heisenberg; A nova teoria quântica: A Equação de Schrödinger (independente do tempo); Introdução aos Postulados da Mecânica Quântica Química Quântica 2 Ciência no fim do séc XIX Aparentemente todas as descobertas importantes já haviam sido feitas; Contribuições na Química: Canizzaro: molécula; Kekulé: benzeno; Arrhenius: reações químicas; Contribuições na Física; Mecânica; Joule: w=q Carnot 2a Lei da Termodinâmica Ótica e Magnetismo: Comportamento Ondulatório da luz Química Quântica 3 Início do séc XX Teoria Quântica: Série de Experimentos que revolucionou a física: Radiação do Corpo Negro; Efeito Fotoelétrico; Espectro de linhas do Hidrogênio Química Quântica 4 Radiação do Corpo Negro Aquecimento de metais = mudança de cor; ν = ν (T) Corpo ideal = absorve e emite em todo λ = corpo negro; O diferencial de Planck Química Quântica 5 Osciladores níveis discretos de energia Lei de deslocamento de Wien Desvio no máximo de energia: Consegue-se encontrar o comprimento de onda máximo para cada T Química Quântica 6 Radiação do Corpo Negro https://phet.colorado.edu/sims/blackbody-spectrum/blackbody-spectrum_pt_BR.html Química Quântica 7 Efeito Fotoelétrico Radiação UV = ejeção de e- do metal; Observações em desacordo com teoria clássica: I (intensidade) α E2 (campo elétrico) KE α I Ejeção ocorre para qualquer frequência desde q I↑ O que se observa: frequência mínima ν0, após KE= KE(ν) Como explicar estes resultados?? Química Quântica 8 Efeito Fotoelétrico Química Quântica 9 Efeito Fotoelétrico Energia quantizada (fóton) Conservação de E Química Quântica 10 Coeficiente angular = h Einstein constante de Planck h = 6,626.10-34 J. s Efeito Fotoelétrico photoelectric_pt_BR.jnlp Química Quântica 11 Exemplo 1 Química Quântica 12 Exemplo 2 Química Quântica 13 Dualidade Onda-Partícula Louis de Broglie (1924) Química Quântica 14 Exemplo 3 Calcule o comprimento de de Broglie para uma bola de basebol de 140 g viajando a uma velocidade de 40 m/s. Química Quântica 15 Exemplo 4 Calcule o comprimento de de Broglie para um elétron viajando a 1,00% da velocidade da luz. Química Quântica 16 Espectro de linhas Átomos submetidos a ↑T ou descarga elétrica emissão de radiação de frequências características Descrição Empírica = Balmer (Região do Visível) Química Quântica 17 Onde n = 3,4,5,… Equação de Balmer Espectro de linhas O espectro de emissão do H apresenta ainda linhas na região do UV (Lyman) e IV (Paschen e Bracket) Descrição Empírica = Rydberg Química Quântica 18 Onde R = 109680 cm-1 = RH Por que o espectro é descrito por números inteiros? Espectro de Linhas Química Quântica 19 Exemplo 5 Calcule o comprimento de onda da segunda linha da série de Paschen e mostre que esta pertence a região do IV próximo, ou seja região IV próximo ao visível. Química Quântica 20
Compartilhar