Relatório : Preparação de Soluções

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Relatório 
 
Data de Realização do Trabalho: 26/10/2017 
Nome: Raquel Dias No: 44821 
Nome: Márcia Rabello No: 59700 
Nome: Ricardo Martins No: 42278 
Curso: Ciências Farmacêuticas (Mestrado Integrado) Disciplina: TLQ Turma: PL3 
 
 
Trabalho nº 2: Preparação de Soluções 
 
1. Resumo do trabalho 
 Este trabalho experimental visa a preparação de soluções de uso comum em laboratórios. Os objetivos eram 
efetuar cálculos para determinar o volume ou a massa necessária para preparar soluções aquosas, ou seja, 
preparar soluções aquosas a partir de sólidos e de um reagente líquido, assim como efetuar e entender o 
conceito de diluição de uma solução concentrada. 
 Através de cálculos, foi possível obter as medidas necessárias ao início da preparação das soluções, sendo 
que, para o sulfato de cobre penta-hidratado obteve-se 4.99 gramas; para o hidróxido de sódio, obteve-se 0.80 
gramas; nos cálculos do volume de solução de amónia necessário obteve-se o valor de 6.16 mL; por último, 
para a concentração da solução diluída de sulfato de cobre o valor obtido foi 0.04M. 
 
2. Medidas 
 
Instrumento Capacidade do Instrumento Limite de erro 
Balança Mettler AE 163 160 gramas ± 0.01 
Balão Volumétrico (sulfato de cobre 
mais concentrado) 
100 mL ± 0.1 
Pipeta volumétrica 10 mL ±0.02 
Balão Volumétrico (sulfato de cobre 
diluído) 
50 mL 
 
± 0.06 
Pipeta graduada 5 mL ± 0.03 
Balão volumétrico (solução de amónia) 200 mL ±0.2 
Tabela 2. Instrumentos de medição usados e respetivos erros 
 
A imagem abaixo corresponde, respectivamente, às soluções preparadas de NaOH, solução de amónia, solução 
de sulfato de cobre concentrada e por fim, à solução de sulfato de cobre diluída. 
 
 
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Figura 1. Soluções preparadas (por ordem na imagem): solução de NaOH, solução de amónia, solução 
de sulfato de cobre (concentrada), solução de sulfato de cobre (diluída) 
 
3. Cálculos 
 
Cálculo da massa (m) de sulfato de cobre penta-hidratado necessária para a preparação de 100 mL de uma 
solução aquosa de concentração 0.2M 
c = 
𝑛
𝑣
 
0.2 = 
𝑛
0.100
 <=> n = 0.02 moles 
 
n = 
𝑚
𝑀𝑚
 
0.02 = 
𝑚
249.68
 <=> m = 4.99 gramas 
 
Cálculo da massa (m) de NaOH (hidróxido de sódio) necessária para a preparação de 100 mL de uma solução 
aquosa de concentração 0.2M 
c = 
𝑛
𝑣
 
0.2 = 
𝑛
0.100
 <=> n = 0.02 moles 
 
n = 
𝑚
𝑀𝑚
 
0.02 = 
𝑚
39.99
 <=> m = 0.80 gramas 
 
Cálculo do volume (v) de amónia necessário para a preparação de 200 mL de uma solução aquosa de 
concentração 0.2M 
25% => 
25 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
100 𝑚𝐿
 = 0.25 g/mL 
Volume a pipetar: 4 vezes mais 
 
25 gramas ___ 100 mL 
100 gramas ___ x 25 gramas ×4= 100 gramas 
X= 400 mL 
 
c = 
𝑛
𝑣
 
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 3 
0.2 = 
𝑛
0.2
 <=> n = 0.04 moles 
n = 
𝑚
𝑀𝑚
 
0.04 = 
𝑚
35.06
 <=> m = 1.40 gramas 
 
ρ(densidade)= 
𝑚(𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎)
𝑣(𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒)
 
0.91 = 
1.40
𝑣
 <=> v = 1.54 mL 
1.54×4 = 6.16 mL 
 
Cálculo da concentração da solução diluída de sulfato de cobre a partir duma solução de sulfato de cobre mais 
concentrada 
c1v1 = c2v2 
0.2×10 = c2×50 
c2=0.04M 
 
 
 
Reagente 
 
Massa ou 
volume de soluto 
a medir (valor 
calculado) 
Massa ou volume 
de soluto a medir 
(valor obtido 
experimentalmente) 
 
Volume de 
solução a 
preparar 
 
Concentração da 
solução 
 
Erro associado 
Solução de 
sulfato de cobre 
(CuSO4. 5H2O) 
 
4.99 gramas 
 
4.9852 gramas 
 
100 mL 
 
0.2M 
 
±0.1 
Solução de 
Hidróxido de 
Sódio 
(NaOH) 
 
0.80 gramas 
 
0.7950 gramas 
 
 
100 mL 
 
 
0.2M 
 
±0.01 
Solução de 
Amónia 
 
6.16 mL 
 
6.16 mL 
 
200 mL 
 
0.2M 
 
±0.2 
Solução diluída 
de sulfato de 
cobre 
10 mL da 
solução de 
sulfato de cobre 
preparada 
 
10 mL 
 
50 mL 
 
0.04M 
 
 
±0.06 
Tabela 1. Valores de massa e volume de soluto obtidos através de cálculos e experimentalmente, e valores da concentração das soluções 
com respetivos erros associados 
 
4. Conclusão 
 
A preparação de soluções, a diluição de soluções e o cálculo de concentrações são práticas comuns em 
laboratório. 
Ao diluir uma solução, a quantidade de soluto não é alterada; o que varia é apenas a quantidade de 
solvente, conduzindo a uma diminuição da concentração. Para este fim, é usado um balão volumétrico, ao qual 
se adiciona um volume x da solução que se pretende diluir, perfazendo o restante volume até ao traço com 
água. 
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No trabalho laboratorial, testou-se dois tipos de soluções: concentradas e diluídas. Assim, quanto maior a 
quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas 
soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para o mesmo 
volume de solução. Assim, a solução diluída apresenta uma coloração menos intensa que a solução inicial, 
como se verificou no caso da solução de sulfato de cobre inicial (de coloração mais escura) e a solução de 
sulfato de cobre final (a diluída, que apresenta uma coloração menos intensa). 
 Após cálculos de massa para os reagentes sulfato de cobre penta-hidratado e NaOH (hidróxido de sódio), 
obteve-se os resultados 4.99 gramas e 0.80 gramas, respetivamente. Por sua vez, nos cálculos do volume de 
solução de amónia necessário obteve-se o valor de 6.16 mL. Já para a concentração da solução diluída de 
sulfato de cobre o valor obtido foi 0.04M. 
O objetivo da prática foi alcançado, sendo que as soluções foram feitas conforme os cálculos e as 
técnicas ensinadas. 
 
5. Bibliografia 
 
Goldani, E.; Boni, L. Quimica Porto Alegrense. “Manual para o preparo de reagentes e soluções. 
http://www.deboni.he.com.br/reagentespreview.pdf