correçao ListaEx SOLfinal

Química

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UFOP

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Danielle Lacerda

28/01/2018

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Química

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QUÍMICA GERAL QUI-109 Correção da lista de exercícios - SOLUÇÕES - Prof. Laurent GIL
1) C1V1=C2V2 C2 = (0,24 mol/L x 0,015 L)/(0,015 L+0,035 L) = 0,072 mol/L
2) 1000 mL de solução ---- 12 moles de HCl --- 1180 g 
Massa HCl = 12 moles x 36,5 g/mol = 438 g
Massa solvente (Água) = 1180-438 = 742 g		molalidade = 12 moles/ 0,742 kg= 16,1 moles/kg
% p/p = (438 g/1180g) x 100 = 37,1%
3) MM C12H22O11 = 342 g/mol 	n=CV → n= 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol
					Massa = numero de moles x MM = 0,05 mole x 342 g/mol = 17,1 g
numero de moles = massa / MM → n= 8g / 342 g/mol = 0,0234 mole
n=CV → V=n/C → 0,0234 mole/ 0,1 mol/L= 0,234 L = 234 mL
4) n=CV → n= 0,1 mol/L x 0,25 L = 0,025 mol
	n=CV → V=n/C → 0,025 mole/ 12 mol/L= 0,00208 L = 2,08 mL
5)	a) % p/p = 54,6g/(54,6g+75,4g) x 100 = 42 %
	
b) MM C2H6O = 46 g/mol
 numero de moles = massa / MM → n= 54,6g /46 g/mol = 1,19 mole
molalidade = numero de moles do soluto / massa do solvente (kg)
	 = 1,19 mole / 0,0754 kg = 15,74 mole/ kg
c) molaridade = numero de moles do soluto / volume da solução (L)
	massa total da solução = 54,6g + 75,4g = 130 g
	densidade = 0,931 g/mL → V= massa/densidade = 130g/0,931 g/mL = 139,8 mL ou 0,1398 L
	molaridade = 1,19 mole / 0,1398 L = 8,5 mol/L
6) molaridade = numero de moles do soluto / volume da solução (L)
	 	numero de moles do soluto = 80g / 103g/mol = 0,78 mole
	molaridade = 0,78 mole / 1L = 0,78 mol/L 
7) n=CV → n= 0,25 mol/L x 0,2 L = 0,05 mol
	n= 2 x CV → n= 2 x (0,5 mol/L x 0,3 L) = 0,3 mol
molaridade = (0,3+0,05) moles/ (0,2+0,3) L= 0,7 mole/L
8) a) MM C6H8O7 = 192 g/mol numero de moles do soluto = 30g / 192g/mol = 0,156 mole
	Molalidade = 0,156 moles / 0,07 kg = 2,23 mole/kg
	
b) massa total da solução = 30g + 70g = 100 g
	densidade = 1,13 g/mL → V= massa/densidade = 100g/1,13 g/mL = 88,5 mL ou 0,0885 L
	molaridade = 0,156 mole / 0,0885 L = 1,76 mol/L
9) a) molaridade = numero de moles do soluto / volume da solução (L)
MM H2SO4 = 98 g/mol
98 g H2SO4 ----- 100 g solução concentrada ----- X mL
			 1,84 g solução concentrada ----- 1 mL
	X = 54,34 mL → 0,05434 L
numero de moles do soluto = 98g / 98g/mol = 1 mole
	molaridade = 1 mole / 0,05434 L = 18,4 mol/L
	b) n=CV → n= 0,45 mol/L x 0,2 L = 0,09 mol
	n=CV → V=n/C → 0,09 mole/ 18,4 mol/L= 0,0049 L = 4,9 mL
10) a) molaridade = numero de moles do soluto / volume da solução (L)
4 g CH3CO2H ----- 100 mL solução vinagre
X g CH3CO2H ----- 25 mL solução vinagre
	X = 1 g → molaridade = (1g / 60 g/mole) mole / 0,1 L = 0,1667 mol/L
b) molalidade = numero de moles do soluto / massa do solvente (kg)
102 g solução preparada ----- 100 mL solução preparada 
massa de solvente (água) = 102 g – 1g = 101g → molaridade = (1g / 60 g/mole) mole / 0,101 kg = 0,165 mol/kg
c) % p/p = 1g/(102g) x 100 = 0,98 %
11) 
100 mL solução HCl concentrada ----- 118 g solução HCl concentrada
20 mL solução HCl concentrada ----- X g solução HCl concentrada
	X = 23,6 g → 37 g HCl puro ----- 100 g solução HCl concentrada
X´ g HCl puro ----- 23,6 g solução HCl concentrada
X´ = 8,732 g → numero de moles de HCl puro = 8,732 g / 36,5 g/mole = 0,24 mole
molaridade = 0,24 mole / 0,25 L = 0,957 mol/L
12) n=CV → n= 0,5 mol/L x 0,5 L = 0,25 mol
Massa HCl = numero de moles x MM = 0,25 mole x 36,5 g/mol = 9,125 g
37 g HCl puro ----- 100 g solução HCl concentrada
9,125 g HCl puro ----- X g solução HCl concentrada
X = 24,66 g 
d=m/v → v=m/d = 24,66g/1,18 g/mL = 20,9 mL