LEVANTAMENTO DAS CURVAS DE AQUECIMENTO E RESFRIAMENTO DE UMA SUBSTANCIA PURA

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Relatório de Química
Tema: Levantamento das curvas de aquecimento e resfriamento de uma substância pura.
Acadêmicos: 
Ana Clara Miranda de Brito,
Deborah Porto De Almeida Cardoso,
Dejane Helena Da Silva Miranda,
Nelson de Assis Costa Júnior,
Matheus Jonas Albuquerque Teixeira,
 Curso: Engenharia de Produção (2ª semestre)
Data: 13/11/2017
Professor: Tauany M. Vieira
Belém – PA
Novembro/2017
Introdução
As curvas de aquecimento e resfriamento de cada substância são primordiais para conhecer o seu comportamento. Nesse experimento, aqueceu-se e resfriou-se certa quantidade de naftaleno, anotando a temperatura de minuto a minuto, para obter dados que possibilitassem a construção de curvas de aquecimento e resfriamento para o naftaleno. Sendo assim as curvas de aquecimento são bons indicadores de pureza de uma substancia já que a mistura tem uma constante de variação de energia cinética que é menos acentuada no momento da mudança de estado físico da substancia.
Segundo Layse Costa (2010), toda matéria existente, em seu estado natural, sob condições padrão de temperatura e pressão, possui um ponto de fusão X. Este ponto determina o momento em que uma substância pode ser alterada de estado físico sólido, para o estado físico líquido.
Objetivos
O experimento tem como objetivo estudar o comportamento de uma substância de baixo ponto de fusão submetida a um aquecimento e a um resfriamento.
Materiais utilizados
Becker de 250 ml
Becker de 600 ml
Tubo de ensaio
Tripé
Tela de amianto
Bico de Bunsen
Suporte universal com garra
Termômetro de mercúrio
Cronometro (celular)
Reagentes utilizados
Naftaleno P.A (C10H8)
Metodologia 
Para início do procedimento um béquer de 250ml foi utilizado, em uma balança semi-analítica foi pesado 5g de naftaleno que logo após foi transferido para um tubo de ensaio. Depois com o auxílio de uma fita durex foi anexado o termômetro de mercúrio ao tubo de ensaio, o conjunto ficava suspenso através do suporte universal com garra, em seguida foi adicionado a um béquer de 600ml uma determinada quantidade de água corrente suficiente para cobrir o nível de naftaleno mantido no conjunto (tubo de ensaio e termômetro), o mesmo ficava suspenso sobre o béquer que serviu como banho de aquecimento que ocorria através do bico de Bunsen com auxílio do tripé e tela de amianto, o aquecimento foi iniciado contando a temperatura de minuto em minuto até aparecer a primeira fração líquida ,ou seja, a substância comece a fundir.
Imagem 01: Naftaleno sendo submetido 
ao banho de aquecimento.
Imagem 02: Pesagem do Naftaleno na balança semi-analítica.
Resultados e discussões 
O primeiro procedimento efetuado foi a medição da substancia C10H8 que resultou em 5,00 gramas. Após pesada, a substância foi transferida para o tubo de ensaio, e o tubo de ensaio junto ao termómetro foram colocado em um copo de béquer de 600 ml com aproximadamente 400ml de água corrente, o suficiente para emergir sobre a água o tubo de ensaio. Foi colocado o béquer com o tubo e o termómetro sobre aquecimento com ajuda de um bico de Bunsen. Em seguida, foi-se medindo de minuto em minuto a temperatura da água e verificando quando a substancia contida no tubo de ensaio iria fundir-se. Depois de 41 minutos, a substancia entrou em estado de fusão. Sem demora, os mesmos retiraram o tubo de ensaio do copo de béquer e em poucos minutos a substancia resfriou, endureceu e até mesmo grudou no tubo de ensaio. Dessa forma, a substancia demorou mais tempo para entrar em fusão do que para resfriar. 
	Tempo (min)
	Temperatura (°C)
	Tempo (min)
	Temperatura (°C)
	1
	33
	22
	62
	2
	34
	23
	64
	3
	36
	24
	66
	4
	38
	25
	68
	5
	39
	26
	69
	6
	40
	27
	70
	7
	42
	28
	71
	8
	44
	29
	72
	9
	46
	30
	73
	10
	47
	31
	74
	11
	49
	32
	75
	12
	51
	33
	76
	13
	52
	34
	76
	14
	54
	35
	77
	15
	56
	36
	77
	16
	57
	37
	78
	17
	58
	38
	79
	18
	59
	39
	79
	19
	59
	40
	80
	20
	60
	41
	81
	21
	61
	
	
Conclusões
Foi concluído que em experimentos químicos de fusão, o aquecimento de substâncias com baixo ponto de fusão precisa de um tempo relativamente longo para fundir-se, mas no caso da substancia estudada C10H8, o naftaleno, tem um resfriamento quase que instantâneo.
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Pesquisa:	
Consultar na literatura, o ponto de fusão do naftaleno e comparar com o ponto de fusão obtido experimentalmente.
Na literatura foi encontrado que ponto de fusão do naftaleno é 80,26°C, no experimento o ponto de fusão foi 81,0°C. Por conta da utilização do termômetro de mercúrio que não possui uma marcação precisa, é possível que tenha ocorrido uma falha na cerificação da temperatura de fusão.
Utilizando os dados obtidos, traça uma curva de aquecimento e uma de resfriamento em função do tempo.
Curva de resfriamento obtida através de pesquisa.
Explicar em termos de energia, o que ocorre em cada ramo da curva de aquecimento.
A temperatura varia até que o corpo atinja a mudança de estado (Sólido - liquido; Liquido - sólido) onde variando também sua energia potencial e energia cinética, quando ocorre a mudança de estado não há mudança na temperatura, varia somente a energia potencial. No entanto, as mistura não seguem esse padrão, sendo assim, as curvas de aquecimento são bons indicadores de pureza de uma substância, já que a mistura têm uma constante de variação de energia cinética que é menos acentuada no momento da mudança de estado físico da substância.
Bibliografia
https://www.resumoescolar.com.br/quimica/curva-de-aquecimento/
https://www.passeidireto.com/arquivo/6373360/determinacao-da-temperatura-de-fusao-do-naftaleno
http://brasilescola.uol.com.br/fisica/curvas-aquecimento-resfriamento.htm