Lista de exercícios tampão Química Bacharel

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Lista de exercícios – tampão 
 
1) Calcule o pH de uma solução 0,085 mol L-1 de ácido nitroso (Ka = 4,5x10-4) e 
nitrito de potássio 0,10 mol L-1. 
pH = 3,42 
 
2) Calcule o pH de um tampão composto de ácido benzóico 0,12 mol L-1 e benzoato 
de sódio 0,20 mol L-1. 
pH = 4,42 
 
3) Calcule a razão entre as concentrações molares de íons benzoato e ácido benzóico 
necessária para tamponar uma solução em pH = 3,5. O pKa do ácido benzóico é 4,19. 
0,204 
 
4) O pH de 0,4 mol L-1 HF(aq) é 1,93. Calcule a mudança de pH quando 0,356g de 
fluoreto de sódio é adicionado a 50,0 mL da solução. Ignore a mudança de volume. 
Aumento de 1,15 
 
5) Suponha que 1,0 L de solução contém 0,10 mols de ácido acético e 0,10 mols de 
acetato de sódio. Calcule o pH desta solução. Calcule o pH resultante após a adição de 
0,010 mols de NaOH à solução inicial (admita que a concentração do NaOH seja alta o 
suficiente para que a variação de volume seja desprezível). 
pH = 4,78 
 
6) Calcule a quantidade de gramas de cloreto de amônio que deve ser adicionada em 
2,00 L de uma solução de amoníaco 0,500 mol L-1 para obter tampão de pH = 9,20. 
Assuma que o volume da solução não muda com a adição do sólido. Considere que a Kb 
para amônia é 1,80x10-5. 
61,5g 
 
7) Dissolveu-se 1,2 g de NaOH em 500 mL da solução tampão 0,08 mol L-1 de ácido 
acético e 0,04 mol L-1 de acetato de sódio. Calcule o pH da solução resultante e a mudança 
de pH. 
pH = 5,44 e um aumento de 1,0 
8) Um tampão contém 0,10 mol de HAc e 0,13 mol de NaAc em 1,00 L. (a) Qual é 
o pH desse tampão? (b) Qual é o pH do tampão após a adição de 0,02 mol de HNO3? 
4,85/4,70 
 
9) Você deve preparar uma solução tampão de pH = 3,0, partindo de 1,25 L de uma 
solução 1,00 mol L-1 de HF e qualquer valor que precise de NaF. (a) Qual é o pH da 
solução de HF antes da adição de fluoreto de sódio? (b) Quantos gramas de fluoreto de 
sódio devem ser adicionados para preparar o tampão? Despreze a pequena variação de 
volume que ocorre quando o fluoreto de sódio é adicionado. 
1,72/18,4g 
 
10) (a) Qual é a razão entre HCO3- e H2CO3 no sangue de pH 7,4? (b) Qual é a razão 
entre HCO3
- e H2CO3 em um maratonista exausto, cujo pH no sangue é 7,1. 
10,72/5,37 
 
11) Você deve preparar uma solução tampão de pH 3,50, tendo disponíveis as 
seguintes soluções de 0,10 mol L-1: HCOOH, CH3COOH, H3PO4, HCOONa, 
CH3COONa e NaH2PO4. Quais soluções você escolheria? Quantos mililitros de cada 
solução você usaria para preparar cerca de 1L de tampão? 
360 mL de 0,10 mol L-1 HCOONa e 640 mL de 0,10 mol L-1 HCOOH