Exercicio de química.

Prévia do material em texto

Discente: Izabela de Almeida Carvalho e Silva.
Ano/Turma: 1º ano/ turma 02
Curso: Edificações.
Data: 14 de abril de 2017.
Disciplina: Química.
Professor: Marcelo.
Atividade
Pág. 105.
6. O que se chama de partículas subatômicas?
As partículas a qual o átomo é composto.
7. Quais são as partículas subatômicas comumente usadas na química? Caracterize-as quanto à carga elétrica. Quais são as partículas que contribuem para a massa do átomo?
Os prótons possui carga elétrica positiva, os nêutrons não tem carga elétrica e os eletrons possui carga elétrica negativa. Prótons e nêutrons.
8. Por que o átomo, embora seja formado de partículas eletricamente carregadas, é neutro na sua forma elementar?
Por que uma das partículas fundamentais do átomo o nêutron, além de ser uma partícula neutra, não possui carga elétrica.
9. O que se entende por isótopos?
Átomos de um mesmo elemento se diferem de acordo com seus números de massa.
Pág. 107.
10. Descreva o átomo de Rutherford.
Em 1910, Rutherford e colaboradores realizaram um experimento, a partir dos dados obtidos, o átomo consistia de um minúsculo núcleo, carregado positivamente, no qual estava concentrada quase toda a massa do átomo; Uma região extra nuclear, onde estavam os elétrons. Segundo Rutheford, prótons e nêutrons estão no núcleo e ocupam um minúsculo volume do átomo. A região extranuclear é principalmente um espaço vazio, e nela estão os elétrons.
11. O que são íons? Como os íons – cátions e ânions – monoatômicos são formados?
Partículas carregadas eletricamente, positivas e negativas. Quando se retira um elétron (carga negativa) do átomo de sódio 2311 Na, forma-se o íon positivo (cátion) 2311 Na+ . Já o íon negativo (ânion) quando se adiciona o elétron ao átomo de flúor, 199 F ele é formado.
Pág. 117.
1. Os modelos atômicos foram propostos e usados para explicar as propriedades da matéria. Como os gregos Leucippus e Democritus explicaram, através de suas ideias sobre átomo, a alta densidade do chumbo? E a dureza do ferro?
Por exemplo, o fato de o chumbo ter uma alta densidade a ser mole poderia, de acordo com esses filósofos, ser consequência de seus átomos que, segundo eles, seriam como bolas de gude pequenas. Como bolas pequenas, eles poderiam se arrumar uns bem próximo dos outros – o que explicaria sua alta densidade, e também deslizar uns sobre os outros - o que explicaria o fato de ser mole.
Outra substância conhecida na época era o ferro, mais duro e menos denso que o chumbo. Leucippus e Democritus idealizaram que o átomo de ferro teria forma de uma saca-rolhas, de modo que vários deles poderiam se ligar entrelaçando-se numa estrutura rígida, sendo, portanto, mais difícil de uns deslizarem sobre os outros (mais duro). Porém essa estrutura seria menos compacta, com cavidades, o que explicaria a menor densidade em relação ao chumbo.
2. Reveja os postulados 2 e 3 propostos por Dalton e diga porque, depois de aceito esse modelo, a alquimia perdeu sentido.
Porque de acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são os componentes básicos da matéria. E não é só o “necessário”, mas também é preciso saber sobre a estrutura desses átomos.
3. Reveja os postulados do modelo de Dalton e use-os para explicar a lei da conservação das massas.
Quando os elementos se combinam quimicamente, os átomos não se transformam, ficam numa proporção fixa.
Pág. 118.
7. Novas descobertas da ciência levaram Thomson a propor um novo modelo atômico, diferente do de Dalton. Qual a principal diferença entre os modelos de Dalton e Thomson? Discuta a validade da denominação “átomo” para essa partícula, após as descobertas que levaram ao modelo de Thomson.
O tamanho do átomo.
8. O que é número atômico? E número de massa? O que diferencia um número de outro?
Número atômico é o que identifica o elemento químico. A massa de um dado elemento químico está relacionada com o número de prótons e de nêutrons é chamado número de massa. A finalidade do número atômico é identificar o elemento e a do número de massa é identificar a quantidade de prótons e nêutrons contidos no elemento. 
9. Quais são, em termos da estrutura atômica, as semelhanças e as diferenças entre os isótopos de um dado elemento?
A semelhança é que átomos de um mesmo elemento são diferentes em seus números de massa, e a diferença entre os isótopos está no número de nêutrons, pois se este número for diferente o número da massa também será.
10. É possível que átomos de dois elementos tenham o mesmo número de massa? Justifique sua resposta.
Sim, pois a massa dos elementos químicos está relacionada ao número de prótons e de nêutrons.
11. Por que o número de massa de um átomo não é suficiente para identificar o elemento?
Porque a finalidade dele é descobrir a quantidade de prótons e nêutrons do elemento químico e não o próprio elemento.
12. O número de elétrons de um átomo neutro é suficiente para identificar o elemento?
Fundamente sua resposta.
Sim, pois como o número atômico corresponde a quantidade de prótons do elemento, e é o número atômico que identifica os elementos. E o número de elétrons mencionados na questão são iguais ao número de prótons, de acordo com o trecho respondido acima ele tem sim capacidade de identificar os elementos.
13. Um elemento químico tem número atômico 6 e tem 8 elétrons. Ele é um átomo neutro, um ânion ou um cátion? Justifique sua resposta.
Não. Um ânion por que quando é adicionado elétrons forma-se um íon negativo que é o ânion.
14. Procure no dicionário os significados das palavras a seguir e procure inseri-los no contexto da estrutura atômica: postulado; estrutura; lei; órbita;
Postulado: é uma sentença que não é provada ou demonstrada, e por isso se torna óbvia ou se torna um consenso inicial para a aceitação de uma determinada teoria.  
Estrutura: refere-se a geometria molecular  A geometria molecular refere-se ao arranjo espacial das massas em uma molécula e as ligações eletrônicas que mantém os átomos separados.  Geometria molecular pode variar das muito simples, tais como as moléculas diatômicas do oxigênio ou hidrogênio, às muito complexas, tais como moléculas de câncer e DNA.
Lei: é uma regra que estabelece uma relação constante entre fenômenos ou entre fases de um só fenômeno.  Através de observação sistemática, a lei descreve um fenômeno que ocorre com certa regularidade.
Órbita: Primeira Lei de Kepler: As órbitas pelos planetas são elipses, com o sol ocupando um dos focos.