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19/03/2014 
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BALANCEAMENTO DE 
EQUAÇÕES QUÍMICAS 
Prof. Dr. Joacy Batista de Lima 
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS 
BALANCEAR UMA EQUAÇÃO QUÍMICA significa ajustar 
todos os coeficientes de uma equação de modo a obedecer a 
lei da conservação da massa, ou seja, o número de 
elementos dos reagentes deve ser igual ao número de 
elementos dos produtos. 
MÉTODOS DE BALANCEAMENTO 
 Método da tentativa 
 Método redox 
 Método algébrico 
MÉTODO DA TENTATIVA 
Considere a reação não balanceada 
Fe + O2 Fe2O3 
Procedimento para o balanceamento: 
a) A quantidade dos mesmos elementos de ambos os lados da 
equação deverão ser iguais; 
2 Fe + O2 Fe2O3 
b) Para que ambos os lados da equação tenham o mesmo 
número de átomos de ferro é necessário que no lado dos 
reagentes o número de átomos seja multiplicado por dois 
(coeficiente). Assim, ambos os lados terão dois átomos de 
ferro, de acordo com a equação abaixo: 
MÉTODO DA TENTATIVA 
Procedimento para o balanceamento: 
c) Para que ambos os lados da equação tenham o mesmo 
número de átomos de oxigênio é necessário que no lado dos 
reagentes o número de átomos de oxigênio seja multiplicado 
por 3/2 (coeficiente). Assim, ambos os lados terão três 
átomos de oxigênio, de acordo com a equação abaixo: 
2 Fe + O2 Fe2O3 3/2 
d) Para eliminar a fração nos coeficientes, basta multiplicar 
todos os coeficientes por 2 (dois). Assim, a equação ficará 
igual a expressão abaixo: 
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 
Equação balanceada 
MÉTODO REDOX 
Considere a reação não balanceada 
Fe + O2 Fe2O3 
Procedimento para o balanceamento: 
a) Deveremos inicialmente saber o número de oxidação (nox) 
dos elementos que sofrerão variação do nox em ambos os 
lados da equação; 
 0 0 +3 –2 
Fe + O2 Fe2O3 
MÉTODO REDOX 
Considere a reação não balanceada 
Fe + O2 Fe2O3 
Procedimento para o balanceamento: 
b) Calcular a variação do nox (diferença entre os estados inicial, 
reagente, e final, produtos) de acordo com a expressão 
abaixo: 
 0 0 +3 –2 
Fe + O2 Fe2O3 
∆OX = 3 
∆red = 2 
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2 
MÉTODO REDOX 
Considere a reação não balanceada 
Fe + O2 Fe2O3 
Procedimento para o balanceamento: 
c) Multiplicar a variação do nox pelo índice (atomicidade) do 
elemento em questão e, em seguida, inverter o resultado 
para as espécies: 
 0 0 +3 –2 
Fe + O2 Fe2O3 
∆OX = 3•1 = 3 
∆red = 2•2 = 4 
4 3 
MÉTODO REDOX 
Considere a reação não balanceada 
Fe + O2 Fe2O3 
Procedimento para o balanceamento: 
d) Obter os outros coeficientes pelo método da tentativa. 
 4 Fe + 3 O2 Fe2O3 2 
Equação balanceada 
MÉTODO ALGÉBRICO 
Considere a reação não balanceada 
Fe + O2 Fe2O3 
Procedimento para o balanceamento: 
a) Para balancear uma equação pelo método algébrico, 
devemos obter uma equação matemática para cada 
elemento e, caso a reação tenha alguma espécie iônica, 
deverá ter também uma equação para representar as cargas, 
sendo que na equação, cada espécie (átomo, molécula ou 
íon) deverá possuir uma incógnita como coeficiente de 
acordo com a expressão abaixo: 
a Fe + b O2 c Fe2O3 
MÉTODO ALGÉBRICO 
a Fe + b O2 c Fe2O3 
Procedimento para o balanceamento: 
Equações matemáticas: 
Fe a = 2 c Equação 1 
O 2 b = 3 c Equação 2 
Fazendo c = 2, obtemos: a = 4 e b = 3 
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 
Equação balanceada 
MÉTODO DA TENTATIVA 
Considere a reação não balanceada 
H2 + O2 H2O 
Procedimento para o balanceamento: 
a) A quantidade dos mesmos elementos de ambos os lados da 
equação deverão ser iguais; 
H2 + O2 2 H2O 
b) Para que ambos os lados da equação tenham o mesmo 
número de átomos de oxigênio é necessário que no lado dos 
produtos o número de moléculas de água seja multiplicado 
por dois (coeficiente). Assim, ambos os lados terão dois 
átomos de oxigênio, de acordo com a equação abaixo: 
MÉTODO DA TENTATIVA 
Procedimento para o balanceamento: 
c) Para que ambos os lados da equação tenham o mesmo 
número de átomos de hidrogênio é necessário que no lado 
dos reagentes o número de moléculas de hidrogênio seja 
multiplicado por 2 (coeficiente). Assim, ambos os lados terão 
quatro átomos de hidrogênio, de acordo com a equação 
abaixo: 
2 H2 + O2 2 H2O 
2 H2 + O2 2 H2O 
Equação balanceada 
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MÉTODO REDOX 
Considere a reação não balanceada 
H2 + O2 H2O 
Procedimento para o balanceamento: 
a) Deveremos inicialmente saber o número de oxidação (nox) 
dos elementos que sofrerão variação do nox em ambos os 
lados da equação; 
 0 0 +1 –2 
H2 + O2 H2O 
MÉTODO REDOX 
Considere a reação não balanceada 
H2 + O2 H2O 
 0 0 +1 –2 
H2 + O2 H2O 
∆OX =1 
∆red = 2 
Procedimento para o balanceamento: 
b) Calcular a variação do nox (diferença entre os estados inicial, 
reagente, e final, produtos) de acordo com a expressão 
abaixo: 
MÉTODO REDOX 
Considere a reação não balanceada 
H2 + O2 H2O 
 0 0 +1 –2 
H2 + O2 H2O 
∆OX =1•2 = 2 
∆red = 2•2 = 4 
Procedimento para o balanceamento: 
c) Multiplicar a variação do nox pelo índice (atomicidade) do 
elemento em questão. Caso, os valores encontrados sejam 
múltiplos entre si, dividi-los pelo MDC. Em seguida, inverter o 
resultado para as espécies: 
 0 0 +1 –2 
H2 + O2 H2O 
∆OX =1•2 = 2/2 = 1 
∆red = 2•2 = 4/2 = 2 
1 2 
MÉTODO REDOX 
Considere a reação não balanceada 
H2 + O2 H2O 
Procedimento para o balanceamento: 
d) Obter os outros coeficientes pelo método da tentativa. 
2 H2 + O2 H2O 2