LISTA RESOLVIDA - Estequiometria.

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Lista conjunta de exercícios
1) Complete a tabela indicando os valores de A e Z de acordo com os valores numéricos da 
respectiva linha.
Nuclídeo N0 de massa N0de nêutrons N0 atômico N0 de elétrons N0 de prótons
Ca (cálcio) 40 20
Mn (manganês) 30 25
2) Escreva a composição elementar dos seguintes íons:
Íon N0 de massa N0de nêutrons N0 atômico N0de elétrons N0 de prótons
Br1– (brometo) 45 36
Fe3+ (férrico) 56 26
3) Dê o símbolo completo ( xAz ) para cada um dos seguintes átomos:
(a) sódio com 12 neutrons.
(b) argônio com 21 neutrons.
(c) chumbo com 126 neutrons
4) Dos isótopos citados abaixo, quais são isótopos do mesmo elemento?
(a) x2010 (b) x2211 (c) x2210 (d) x199 (e) x2110
5) A massa de um determinado elemento é 6
5 da massa do isótopo 12 do carbono. Qual sua massa 
atômica? 
6) Determine a massa, em gramas, de um átomo de oxigênio.
 Lembrando que: Da tabela sabemos que 1,007276 u equivalem a 1,6726.10–24 g.
7) Com os resultados do problema anterior determine a massa molar do oxigênio.
8) Um elemento Y apresenta 3 isótopos de massa 1, 2 e 3 e contribuições 60%, 30% e 10%, 
respectivamente. Qual a massa atômica média do elemento Y? 
9) Abaixo está representado o gráfico obtido em um espectrômetro de massa em relação ao elemento “X”.
(a) Quantos isótopos de X o gráfico apresenta?
(b) Qual a abundância isotópica de cada isótopo?
(c) Qual a massa atômica média desse elemento?
10) O espectro de massa do estanho mostra dois picos, conforme mostra a figura abaixo. Qual a 
massa atômica média deste elemento?
11) Um elemento X tem massa atômica média 63,5 u e apresenta os isótopos 63X e 65X. Qual a 
abundância do isótopo 63 no elemento X?
12) Silício é encontrado na natureza combinado com oxigênio para dar areia, quartzo, ágata e materiais 
similares. Sua massa atômica média é 28,08551 u. Ele tem três isótopos estáveis. Sabendo que as 
massas e abundâncias relativas de dois deles são: 27,97693 u (92,23 %) e 29,97376 u (3,10 %). 
Calcule a massa e a abundância relativa do outro isótopo.
13) Magnésio é comumente extraído da água do mar. Magnésio - 24 é o isótopo mais abundante 
(78,99%); sua massa exata é 23,985. Se a massa atômica média do magnésio é 24,312, quais são as 
abundâncias relativas do magnésio - 25 (massa 24,986) e magnésio - 26 (massa 25,983)?
14) Quantos mols de oxigênio há em 0,50 mol de ácido acético (CH3COOH)?
15) Determine quantos mols de ácido sulfúrico (H2SO4) estão contidos em 200 g deste ácido?
 Use fatores de conversão para resolver o problema.
16) Considerando que a massa de uma amostra de hidróxido de sódio (NaOH) é 12 mg, quantos 
milimols deste hidróxido estão contidos na massa pesada?
17) Considerando que um grão de arroz tem uma massa de 2 mg, qual é a massa de 1 mol de grãos de 
arroz?
18) Um químico colocou 5,00 g de uma mistura de NO2 e N2O4 numa grande ampola. Se a amostra 
continha 50% de cada uma das substâncias em massa, quantos mols de cada gás havia na ampola?
19) Um tablete de Sonrisal contém 324 mg de aspirina (C9H8O4), 1904 mg de bicarbonato de sódio 
(NaHCO3) e 1000 mg de ácido cítrico (C6H8O7). Os dois últimos compostos reagem entre si provocando 
a efervescência, as bolhas de CO2, quando o tablete é colocado em água.
(a) Calcule o número de mols de cada substância no tablete.
(b) Se você toma um tablete, quantas moléculas de aspirina você está consumindo?
20) Quantos milimols de hidróxido de sódio (NaOH) são necessários para converter completamente 
300 mg de cloreto férrico (FeCl3) em hidróxido férrico (Fe (OH)3)?
Massas molares: NaOH: 40 g / mol ou 40 mg / mmol
 FeCl3: 162,50 g / mol ou 162,50 mg / mmol
 Fe(OH)3: 107 g / mol ou 107 mg / mmol
21) Ao queimar 0,210 g de um composto constituído somente de carbono e hidrogênio, recuperou-se 
0,660 g de CO2. Qual é a fórmula empírica deste composto? 
22) A morfina é constituída de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio. Uma amostra de 5,000 g de 
morfina foi queimada ao ar e produziu 13,127 g de CO2 e 2,985 g de H2O. Em uma análise separada 
determinou-se que a morfina contém 4,90% de nitrogênio. Determine a fórmula empírica da morfina.
23) Sabe-se que quando uma pessoa fuma um cigarro pode inalar de 0,1 até 0,2 mg de nicotina. 
Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74% de C, 8,65% de H e 
17,3% de N. Calcule a fórmula empírica da nicotina.
24) Vitamina C é um composto que contém os elementos C, H e O. Determine a fórmula empírica da 
vitamina C a partir dos seguintes dados: 4,00 mg de vitamina sólida é queimada em oxigênio 
fornecendo 6,00 mg de CO2 e 1,632 mg de H2O.
25). A baunilha é um aromatizante muito comum. Ela tem massa de 152 g.mol–1 e é composta de 
63,15 % de carbono, 5,30 % de hidrogênio e o restante é oxigênio. Determine a fórmula molecular da 
baunilha.
26) Qual é a massa, de gás oxigênio, consumida na combustão completa de 1 mol de cada um dos 
álcoois: 
(a) metanol (CH3OH),
(b) etanol (CH3CH2OH) e
(c) propanol (CH3CH2CH2OH)?
27) Sabendo que 10,8 g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:
Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
Calcule:
(a) massa de ácido sulfúrico consumida;
(b) massa de sulfato de alumínio produzida;
28) O carbonato de cálcio (CaCO3) dissolve-se em acido clorídrico, produzindo água, dióxido de 
carbono e cloreto de cálcio, como mostrado na seguinte equação: 
CaCO3 + 2HCl  H2O + CO2 + CaCl2
Suponha que 5,0 g de carbonato de cálcio são adicionados a 700,0 mL de HCl 0,13 mol.L–1. Determinar 
o número de átomos de oxigênio (O) na massa de CO2 formada.
29) Um balão contém 5,77 g de fósforo branco e 5,77 g de oxigênio. A primeira reação que ocorre é a 
formação de óxido de fósforo (III), P4O6. Se o oxigênio presente é suficiente, a reação prossegue, com 
a formação de óxido de fósforo (V), P4O10.
P4O10(s)P4(s) + 3 O2(g) P4O6(s) + 2 O2
(a) Qual é o reagente limitante para a formação de P4O10?
(b) Qual é a massa de P4O10 produzida?
(c) Quantos gramas do reagente em excesso permanecem no balão?
30) Em um frasco de reação refrigerado 400 g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados 
cuidadosamente a 504 g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio (NaNO3) e água. Calcule:
(a) massa de nitrato de sódio obtida;
(b) massa do reagente em excesso, se houver.
31) A redução de 15 kg de óxido de ferro(III) em um forno produziu 8,8 kg de ferro. Qual foi o 
rendimento percentual de ferro?
32) Em uma reação entre metano, CH4 e cloro, Cl2, dois produtos podem ser formados: Clorometano, 
CH3Cl, e tetracloreto de carbono, CCl4. Em dada situação particular, o rendimento teórico da formação 
do CCl4 foi de 200 g e o seu rendimento percentual foi de 30 %. Determinar a massa de CH3Cl formada, 
sabendo-se que todo o metano reagiu.
33) Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2 para formar C2H2Br4 pelas reações em série
C2H2 + Br2 → C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4
Se 5,00 g de C2H2, forem misturados com 40,0g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se 
formarão? Considere que todo o C2H2 reagiu.
34) Em uma reação entre metano, CH4, e cloro, Cl2, quatro produtos podem ser formados: CH3Cl, 
CH2Cl2, CHCl3 e CCl4. Em uma dada situação particular, 20,8 g de CH4 reagiram, produzindo 5,0 g de 
CH3Cl, 25,5 g de CH2Cl2 e 59,0 g de CHCl3. Todo o CH4 reagiu.
(a) Quantos gramas de CCl4 foram formados?
(b) Baseando-se no CH4 disponível, qual o rendimento teórico de CCl4?
(c) Qual foi o rendimento centesimal de CCl4?
(d) Quantos gramasde Cl2 foram consumidos na reação? (Nota: O hidrogênio também combina 
com o Cl2 para formar HCl.)
35) A criolita (Na3AlF6) é usada na produção comercial de alumínio a partir do minério. A criolita em si é 
produzida pela seguinte reação:
6 NaOH + Al2O3 + 12 HF  2 Na3AlF6 + 9H2O
Uma mistura contendo 800,00 g de NaOH, 300,0 g de Al2O3 e 600,0 g de HF é aquecida a 950 ºC e 
reage até o final. Qual é a massa máxima de criolita formada?
36) O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer 
pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O) 
Cu2S + Cu2O  Cu + SO2
Numa reação com 60 % de rendimento, determine a massa de cobre em gramas, obtida a partir de 
200 g de calcosita com 20,5 % de impureza.
37) Uma amostra de 5,00 g de uma mistura de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de cálcio (CaCl2) foi 
dissolvida em água e tratada com carbonato de sódio (Na2CO3) para precipitar todo o cálcio como 
carbonato de cálcio (CaCO3). O CaCO3, após seco, foi aquecido para liberar CO2 e produziu 0,455 g de 
óxido de cálcio (CaO). Qual a composição centesimal da amostra?
38) Uma amostra de dicloreto de európio (EuCl2) com massa de 1,000 g foi tratada com excesso de 
nitrato de prata aquoso e todo cloreto foi recuperado em 1,286 g de AgCl. Com base nestes dados, 
calcule a massa atômica do Eu.
39) Uma mistura de alumínio e cobre finamente divididos foi tratada com HCl aquoso. O alumínio se 
dissolve de acordo com a reação:
Al(s) + 3H+(aq)  Al3+(aq) + 3/2 H2(g)
Mas o cobre permanece na forma metálica pura. Sabendo-se que 0,350 g de uma amostra da mistura 
produz 37 mg de hidrogênio puro, qual é a porcentagem em peso do alumínio na mistura?
40) Um químico quer preparar diborano (B2H6) por meio da reação não-balanceada:
LiH + BF3  LiBF4 + B2H6
Se ele partir de 2,00 mol de LiH e de BF3, qual será o reagente limitante e quantos mols de B2H6 podem 
ser esperados?
41) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: 
FeS + O2  SO2 + Fe2O3
Qual a massa de óxido de ferro III obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de 
impurezas?
42) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente 
na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações 
químicas deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O  H2CO3
Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose? 
Qual a quantidade de matéria em mol obtida de gás carbônico?
Resposta da lista Conjunta de Estequiometria 
 
1) Ca: n = 20; Z = 20; e– = 20. Mn: A = 55; e– = 25; p = 25 
2) Br–: A = 80; Z = 35; p = 35 Fe3+: n = 30; e– = 23; p = 26 
3) Na2311 ; Ar3918 ; Pb20882 
4) (a), (c) e (e) 
5) 10 u 
6) 2,657 × 10–23 g 
7) 16,00 g 
8) 1,5 u 
9.a) 3 isótopos b) isótopo 20 (32 %); isótopo 22 (10 %); isótopo 24 (58 %) c) 22,5 u 
10) 122 u 
11) 75 % 
12) 28,97624 (4,67 %) 
13)25 (9,30 %) e 26 (11,70 %) 
14) 1 mol de O 
15) 2,04 mol 
16) 0,3 mmol 
17) 1,2 × 1024 mg = 1,2 × 1015 t 
18) NO2: 5,43 × 10–2 mol; N2O4: 2,72 × 10–2 mol 
19.a) aspirina: 1,80 × 10–3 mol; bicarbonato: 2,27 × 10–2 mol; ac. cítrico: 5,20 × 10–3 mol 
 b) aspirina: 1,084 × 1021 moléculas 
20) 5,55 mmol de NaOH 
21) CH2 
22) C17H19NO3 
23) C5H7N 
24) C3H4O3 
25) C8H8O3 
26.a) 48 g O2; b) 96 g O2 c) 144 g O2 
27.a) 58,89 g H2SO4; b) 68,48 g Al2(SO4)3 
28) 5,45 × 1022 átomos de O 
29.a) oxigênio; b) 5,76 g P4O10; c) 5,78 g P4O6 
30.a) 680 g NaNO3; b) 80 g NaOH em excesso 
31) 83,8 % 
32) 46 g CH3Cl 
33) 24,9 g C2H2Br2; 20,1 g C2H2Br4 
34.a) 62,0 g CCl4; b) 199 g CCl4; c) 31,2 %; d) 269 g Cl2 
35) 1049,2 g Na3AlF6 ≅ 1,05 kg Na3AlF6 
36) 228,76 g Cu 
37) 18,0 % CaCl2; 82,0 % NaCl 
38) 151,89 g/mol 
39) 94,3 % Al 41) 217,98 kg Fe2O3 
40.a) reagente limitante: BF3; b) 0,25 mol B2H6 42.a) 2,36 kg H2CO3; b) 38,1 mol CO2