Pratica 02 - Densidade

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Química – Engenharia de Produção 
 
Prática 2 – determinação da densidade de sólidos e líquidos 
 
1. Objetivo 
Determinar, experimentalmente, a densidade e utilizar do valor obtido na identificação e como critério de pureza de uma 
dada substância. Aprender a utilização correta de densímetros e balanças. 
2. Introdução 
A densidade é uma propriedade da matéria que relaciona a massa e o volume de um pedaço da matéria. A densidade de 
um objeto é definida como a massa por unidade de volume. Pode ser expressa por qualquer combinação de unidades de massa e 
de volume, por exemplo, gramas por cm
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. Desde que a densidade é constante para todas as amostras da mesma substância sob 
condições fixas e determinadas, ela é uma propriedade intensiva da matéria: 
d = m/V 
A densidade, também denominada de massa específica ou peso específico, é uma propriedade característica de cada 
substância pura, ou seja, é uma propriedade específica que diferencia uma substância da outra. 
A densidade relativa de uma substância é a relação entre a densidade absoluta dessa substância e a densidade absoluta 
de uma outra substância utilizada como padrão. No cálculo da densidade relativa de sólidos e de líquidos, a substância padrão 
utilizada comumente é a água, cuja densidade absoluta é 1,000 g/mL à 4C. A densidade é, portanto, dependente da temperatura, 
pois uma variação na temperatura provoca uma variação no volume, principalmente nas substâncias líquidas e gasosas. 
Nesta prática, serão utilizados densímetros. Os densímetros permitem a medida direta do valor da densidade de um dado 
líquido. Para isso, existem densímetos de diferentes escalas que possibilitam medir diferentes intervalos de densidade. 
Gasolina 
A gasolina é um líquido volátil, inflamável, constituído por uma mistura extremamente complexa de hidrocarbonetos. Pode 
ser obtida através da destilação do petróleo, entretanto a crescente demanda mundial do combustível, devido ao surgimento do 
motor a explosão, promoveu o desenvolvimento e aperfeiçoamento de técnicas para se obter um maior rendimento na produção. A 
fração do petróleo que corresponde à gasolina apresenta faixa de ebulição entre 40
o
C e 200
o
C, e é formada por hidrocarbonetos 
de composição variada (de 17 a 38 átomos por molécula), mas seu principal constituinte são os octanos (C8). 
A geometria molecular influi diretamente na polaridade das moléculas: se uma molécula tem dois átomos que "puxam" os elétrons 
com a mesma força essa molécula é apolar, pois não há formação de centros que concentram carga positiva e negativa. Se 
molécula é composta por átomos que puxam os elétrons com forças diferentes, ocorre a formação de pólos e então se diz que a 
molécula é polar. Dessa forma podemos atribuir que se o nº de nuvens em volta do átomo central for igual ao nº de átomos 
centrais que a cercam, a molécula é apolar, caso contrário é polar. A relação entre polaridade e solubilidade ocorre da seguinte 
maneira: substâncias polares tendem a serem solúveis em substâncias polares e substâncias apolares em substâncias apolares. 
Isso ocorre porque uma molécula polar possui o pólo positivo e o pólo negativo e esses pólos atraem os pólos opostos de outra 
molécula, dessa forma solubilizando com maior facilidade. A solubilidade entre substâncias apolares ocorre pelas forças de dipolo 
induzido. Isso explica a experiência da polaridade nas substâncias. 
 
 
 
 
 Química – Engenharia de Produção 
 
3. Procedimento experimental 
3.1. Determinação da densidade de sólidos 
Pesar a amostra sólida que será fornecida e anotar sua massa. Em seguida, com o auxílio de uma pisseta, colocar um 
certo volume de água destilada que dê para cobrir o sólido na proveta. Anotar o volume de água colocada. Inclinar a proveta e 
introduzir, cuidadosamente, o sólido. (NOTA: Se ao introduzir o sólido a proveta não estiver inclinada, o sólido poderá descer 
bruscamente de encontro ao fundo da proveta, fazendo com que uma certa quantidade de líquido seja ejetada para fora). Calcular 
o volume do sólido e anotar. Calcular a densidade de cada sólido. Calcular o erro percentual. Discutir os erros. 
3.2 Densidade de líquidos 
 3.2.1. Utilizando densímetros 
Observar atentamente a escala dos densímetros que serão utilizados e calcular o valor das subdivisões da escala de 
cada um deles. Colocar aproximadamente 240 mL de álcool etílico em uma proveta de 250 mL. Em seguida, colocar lentamente e 
cuidadosamente o densímetro na proveta que contém o álcool etílico. Soltar o densímetro cuidadosamente e deixar o mesmo 
flutuar no líquido sem encostar nas paredes da proveta. Ler a densidade no ponto em que a escala do densímetro coincide com o 
menisco da superfície livre do líquido. Anotar com até três casas decimais. 
Utilizar o mesmo procedimento com outra proveta contendo, outros líquidos fornecidos pela professora. 
Calcular o erro percentual. Discutir os erros. 
3.2. 2 Densidade da gasolina 
Pesar a proveta de 100 mL vazia. Colocar 50 mL da gasolina e pesar novamente. Calcular a densidade da gasolina. Calcular o 
erro percentual. Discutir os erros. 
 
 
OBS: Dados teóricos serão passados na aula pela professora. 
Referências bibliográficas: 
1.SILVA, R.R.; BOCCHI, N.; ROCHA FILHO, R.C.; Introdução à Química Experimental, São Paulo, McGraw-Hill, 1990, p. 16-33, 
163-164. 
2.OLIVEIRA, E. A. de; Aulas práticas de química, 3a edição, São Paulo, Editora Moderna, 1993, 44-50. 
3.QUAGLIANO, J. V.; VALLARINO, L. M.; Química, Trad. Aida Espinola, Rio de Janeiro, Editora Guanabara