Relatorio quimica forças de ligação

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FACULDADE ESTÁCIO DE SERGIPE
ENGENHARIA MECÂNICA
RELATORIO DA ATIVIDADE ESTRUTURADA – QUÍMICA GERAL
TEMA: Periocidade das propriedades dos óxidos
Aracaju
2017
Nome DO ALUNO:
ERICK DE JESUS SILVA;
FELIPE RESENDE DE MELO;
LEVI ALEXANDER AZEVEDO PINA; 
JOÃO VICTOR SANTOS;
YVES SILVA DE FIGUEIREDO;
RELATÓRIO DA ATIVIDADE – QUÍMICA GERAL
TEMA: Periocidade das propriedades dos óxidos
Relatório do experimento realizado no dia 23 DE MARÇO DE 2017, apresentado à disciplina QUÍMICA GERAL da Faculdade Estácio de Sergipe, como requisito parcial para a complementação da avaliação.
Orientador(a): Prof. Vagner Dos Santos.
 
Aracaju
2017
sumário
INTRODUÇÃO 
 
OBJETIVO 
MATERIAIS UTILIZADOS
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
 
RESULTADO E DISCUSSÃO 
 
CONCLUSÃO 
REFERÊNCIAS
 
ANEXOS
Introdução
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução eles adquirem determinada cor de acordo com a acidez da substância.
O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.
Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio. Porém, como o sistema destes indicadores funcional? Bom. Normalmente eles são um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, que apresenta coloração diferente. 
Observe o exemplo:
Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
(cor A)                                               (cor B)
Quando esse indicador entra em contato com um ácido, segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do ácido fraco, ficando com a cor X. No entanto, se o indicador entrar em contato com uma base, os íons OH- da solução básica irão reagir com os íons H3O+ do indicador. Desse maneira que, o equilíbrio será deslocado no sentido de repor os íons H3O+, ou seja, para a direita, que é também o sentido de formação da base conjugada, e o sistema adquire a cor Y.
Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório dentre eles, três tipos se destaca. Vejamos quais são:
Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico
Papel de tornassol: Fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos.
Indicador universal: Eles são obtidos quando se imergem as tiras de papel em soluções com uma mistura de indicadores, que depois são secas. Desse modo, eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais precisos do que os anteriores. 
Outro tipos de Indicadores:
OBJETIVO
Fazer experiências com óxidos para determinar são ácidos, básicos ou anfóteros.
Inferir sobre as características acidas ou básicas de óxidos pela posição na Tabela Periódica.
Adquirir alguma experiência com a Tabela Periódica e descobrir como pode ser usada para prognosticar as propriedades de óxidos.
MATERIAIS UTILIZADOS:
Água destilada;
Béquer;
Óxido de cálcio;
Fenolftaleína;
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:
Béquer 1
Adicionar 30ml de água
Adicionar 0,1g de Óxido de Cálcio
Misturar até ficar homogêneo
Adicionar 2 gotas de Fenolftaleína
Observar o Resultado
Béquer 2
Adicionar 30ml de água
Adicionar 2 gotas de Fenolftaleína
Observar o Resultado
RESULTADOS
Como podemos observar, ao ser adicionado 2 gotas de Fenolftaleína em um béquer com uma solução de 0,1g de Oxido de Cálcio () e 30ml de Água (), a mistura teve sua cor alterada para um tom de rosa forte.
Já ao ser adicionado 2 gotas de Fenolftaleína em um béquer com 30ml Água (), o solvente permaneceu totalmente incolor.
DADOS EXPERIMENTAIS
Béquer 69,7344g
Béquer + Óxido de Cálcio 69,8344g
Óxido de Cálcio 0,1g
Água 30ml
Água +Óxido de Cálcio + Fenolftaleína Mudou a cor
Água + Fenolftaleína Não mudou a cor
DISCUSSÃO
Responder todos esses questionamentos:
ANEXOS
REFERÊNÇIAS