QUÍMICA GERAL

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QUÍMICA GERAL
	Avaliando Aprend.: CCE0032_SM_201607178842 V.1 
	Aluno(a): KARLA RAISSA TAVARES DOS SANTOS SOARES
	Matrícula: 201607178842
	Desemp.: 0,4 de 0,5
	20/10/2017 17:55:54 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201608002519)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela.
	Substância
	 Densidade (g/L)
	água
	1000
	álcool
	800
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:
 
	Posto
	Densidade do combustível (g/L)
	I
	822
	II
	820
	III
	815
	IV
	808
	V
	805
 
 
 
 
 
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos:
		
	
	II e IV
	
	I e II
	 
	IV e V
	
	III e V
	
	I e III
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201607991976)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	Qual é a temperatura na escala Fahrenheit que corresponde a 40ºC?
		
	
	39,2.
	
	4,444.
	 
	104.
	
	2,25.
	 
	313.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201607991717)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Os isótopos  168O ,  178O  e 188O  possuem respectivamente os seguintes números de nêutrons:
		
	
	18, 17, 16
	
	16, 17, 18
	
	24, 25, 26
	
	8, 8, 8
	 
	8, 9, 10
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201607991992)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O modelo planetário do átomo,  segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A elestrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. Este modelo foi estudado por:
		
	
	Mendeleyev.
	 
	Rutherford.
	
	Dalton.
	
	Johann W. Dobereiner.
	
	Thomson.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201607991379)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A temperatura é uma propriedade intensiva de um sistema, o que significa que ela não depende do tamanho ou da quantidade de matéria no sistema. Ao contrário, massa e volume são propriedades extensivas e dependem da quantidade de material no sistema. Marque a alternativa que caracteriza como propriedade intensiva.
		
	
	Pressão e volume.
	
	Densidade e massa.
	
	Densidade e volume.
	 
	Pressão e densidade.
	
	Massa e pressão.
	QUÍMICA GERAL
	Avaliando Aprend.: CCE0032_SM_201607178842 V.1 
	Aluno(a): KARLA RAISSA TAVARES DOS SANTOS SOARES
	Matrícula: 201607178842
	Desemp.: 0,5 de 0,5
	20/10/2017 18:01:24 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201608002584)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Todos os fenômenos a seguir são químicos, exceto:
		
	
	ação do fermento sobre a massa de pão;
	
	comprimido efervescente dissolvido na água;
	 
	destilação da água.
	
	formação de azinhavre em objetos de cobre;
	
	combustão do magnésio;
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201608002782)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	No estado fundamental de um átomo, os elétrons ocuparão os orbitais disponíveis de mais ____ energia. A energia dos orbitais atômicos aumentará com o aumento do valor do número quântico _____.
		
	
	alta, l.
	
	baixa, s.
	 
	baixa, n.
	
	alta, n.
	
	alta, s.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201608002786)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Segundo o Princípio da Exclusão ou Princípio de Pauli, do físico austríaco Wolfgang Pauli (1900-1958), em um mesmo átomo, dois elétrons sempre apresentarão conjuntos diferentes de números quânticos. Qual o máximo de elétrons um orbital conterá e como os spins se apresentarão?
		
	
	Dois, alternados.
	
	Um , paralelos.
	
	Três, iguais.
	 
	Dois, contrários.
	
	Quatro, alternados.
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201608002339)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	De acordo com as relações entre os átomos, eles podem ser classificados em isótopos, isótonos, isóbaros e isoeletrônicos. Os isótopos são uma espécie muito comum na natureza, por exemplo, os átomos de hidrogênio têm três isótopos e o trítio (T) é o isótopo radioativo, muito raro no planeta Terra, produzido naturalmente pela interação da atmosfera superior com os raios cósmicos. Os isótopos do hidrogênio são os únicos que recebem nomes específicos. Outros exemplos de isótopos naturais são os do elemento silício, largamente utilizados na produção de chips de computadores. São isótonos:
		
	
	Átomos iguais com a mesma quantidade de prótons.
	
	Átomos iguais com a mesma quantidade de nêutrons.
	
	Átomos diferentes com a mesma quantidade de prótons.
	
	Átomos diferentes com a mesma quantidade de elétrons.
	 
	Átomos diferentes com a mesma quantidade de nêutrons.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201607877045)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A balança analítica é um instrumento que precisa ser manipulado com extremo cuidado. Para se trabalhar com esse tipo de equipamento, independente da sua marca ou do seu modelo, recomenda-se: I - centralizar tanto quanto possível a carga no prato da balança; II - utilizar luvas, pinças ou papéis para segurar objetos secos, não transferindo assim para eles a umidade das mãos. III - manter a balança limpa, sendo um pincel de pelo de camelo útil para a remoção de materiais derrubados ou poeira. IV - tomar o cuidado para que os materiais que tenham sido previamente aquecidos estejam quentes no momento da pesagem. Estão corretas as recomendações:
		
	
	e) I, II, III e IV.
	
	b) I, II e IV, apenas.
	 
	a) I, II e III, apenas.
	
	c) I, III e IV, apenas.
	
	d) II, III e IV, apenas.
	QUÍMICA GERAL
	Avaliando Aprend.: CCE0032_SM_201607178842 V.1 
	Aluno(a): KARLA RAISSA TAVARES DOS SANTOS SOARES
	Matrícula: 201607178842
	Desemp.: 0,5 de 0,5
	20/10/2017 18:05:49 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201607213284)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em qualquer processo _________________ ocorre o aumento da Entropia
 
		
	
	endotérmico
	 
	espontâneo
	
	exotérmico
	
	não espontâneo
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201607989560)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo. II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si. III. Da orientação das moléculas na colisão. Estão corretas as alternativas:
		
	 
	I, II e III
	
	II e III
	
	III
	
	I e II
	
	I
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201607205086)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Sabendo que a reação NO2(g) + CO(g)  CO2(g) + NO(g) é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g), a nova velocidade de reação v’ será quantas vezes maior que v?
		
	
	v'=4v
	
	v'=5v
	
	v'=2v
	 
	v'=9v
	
	v'=3v
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201608000518)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Avaliando as propriedades periódicas e aperiódicas, pode-se afirmar que são verdadeiras as afirmações abaixo, EXCETUANDO-SE:
		
	
	Constituem algumas propriedades aperiódicas: massa atômica e calor específico.
	
	O raio atômico no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita.
	
	O potencial de ionização e a afinidade por elétrons no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita.
	 
	Cada período da tabela
periódica corresponde a uma camada eletrônica. Sendo assim, um elemento no 4º período possui 4 camadas eletrônicas.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201608002798)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A mecânica ondulatória é a teoria que explica o comportamento dos elétrons nos átomos e a sua natureza dual onda-partícula. E foi sugerida por:
		
	 
	Louis de Broglie
	
	Robert Andrews Millikan
	
	Ernest Rutherford
	
	Joseph John Thomson
	
	Niels Bohr
	
	QUÍMICA GERAL
	Avaliando Aprend.: CCE0032_SM_201607178842 V.1 
	Aluno(a): KARLA RAISSA TAVARES DOS SANTOS SOARES
	Matrícula: 201607178842
	Desemp.: 0,5 de 0,5
	08/11/2017 19:10:35 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201607858893)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Com base no diagrama da pilha:
		
	
	- 3,42 volts.
	
	- 2,38 volts.
	 
	+ 3,42 volts.
	
	+ 2,38 volts.
	
	- 2,55 volts.
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201607992007)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Em geral, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual a alguns elementos como condutor elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de sua estrutura cristalina. Essas características são referentes a(aos):
		
	
	Metais.
	
	Hipermetais.
	
	Não- metais.
	 
	Semi- metais.
	
	Gases Nobres.
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201608002779)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O átomo de hidrogênio (H) é o elemento mais simples, pois consiste em um único próton e um elétron. O elemento seguinte é o hélio (He), de número atômico igual a dois. Ao colocarmos os elétrons no mesmo orbital, seus spins ficam emparelhados e são representados por duas setas em sentidos opostos ↑↓. Qual a configuração eletrônica para o estado fundamental do Carbono?
		
	
	1s²2s²2p⁵
	
	1s²2s²2p³
	
	1s²2s²2p¹
	 
	1s²2s²2p²
	
	1s²2s²2p⁴
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201608003345)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO:
		
	
	Nos compostos, o flúor tem sempre um número de oxidação 1−.
	 
	O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um.
	
	O número de oxidação de qualquer íon simples é igual à carga do íon.
	
	Nos compostos, os elementos do grupo 2 têm sempre número de oxidação 2+.
	
	Os átomos no Ne, F2, P4 e S8, por exemplo, têm número de oxidação zero.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201607881192)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Questão 21 - Considerando a constante de Avogadro 6,0 x 1023 como a quantidade de unidades referente a 1 mol, e sendo ¿massa molar¿ a massa, em gramas, de 1 mol de matéria, a quantidade, em mols, de íons Na+ e a quantidade de íons Cl- que há em 117 g de NaCl dissolvidos em água e totalmente dissociados nos seus íons são, respectivamente:
		
	
	c) 1 e 1,8 x 10 24
	
	d) 2 e 6,0 x 1023
	 
	e) 2 e 1,2 x 1024
	
	b) 1 e 1,2 x 1024
	
	a) 1 e 6,0 x 1023