RELATORIO IODO

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INTRODUÇÃO 
O Iodo foi descoberto em 1811 pelo francês Bernad Courtois, fabricante de salitre, e estudado por Gay-Lussac e Humphry Davy. O elemento foi batizado de iodo, do grego ioeides, “violeta”, em alusão à coloração do vapor por ele liberado. Ele é encontrado na natureza sob forma de diferentes compostos ou moléculas diatômicas, tem função fisiológica na regulação da glândula tireoide, além de formar compostos largamente empregados na indústria química. O Iodo é um elemento químico de símbolo I, pertencente ao grupo dos halogênios. 
Na natureza encontramos diversas espécies de um mesmo elemento químico. Ele pode estar em diferentes estados físicos ou até mesmo em forma de íons. Porém, em algumas atividades industriais é necessário que se obtenha certa espécie que nem sempre está presente em abundância na natureza ou quando está presente, não há como ser aproveitada.
Por isso que foram desenvolvidas técnicas de obtenção de uma determinada espécie (no caso em questão, do Iodo molecular). Podem-se distinguir as espécies diferentes de iodo pelas cores que elas apresentam, por exemplo: O iodo sólido tem cor cinzenta, mas seus vapores são violáceos (tons de violeta). Já em solução, apresenta-se em cor caramelada e em dispersão de amido, tem cor azul. Todavia, o iodo possui taxas de solubilidade diferentes de acordo com o solvente onde ele está inserido, pelo fato de a molécula de I2 ser apolar, portanto, é solúvel essencialmente em moléculas apolares e solventes orgânicos. 
A dosagem consiste em regular a concentração de iodo em uma solução, a fim de aperfeiçoar e adequar a solução a uma dada situação. 
O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos, I-, presentes na água do mar e nas algas. Também pode ser obtido a partir dos iodatos, IO3- , existente nos nitratos de Chile, separando os previamente destes.
 No caso de partir se dos iodatos, uma parte destes se reduzem a iodetos, e os iodetos obtidos se fazem reagir com o restante dos iodatos, produzindo o 
IO3- + 5I- + 6H+→ 3I2 + 3H2O 
Quando se parte dos iodetos, estes se oxidam com cloro, e o iodo obtido é separado mediante filtração. Pode se purificar o iodo reduzindo-o e reoxidando com cloro.
2I- + Cl2 → I2 + 2Cl- 
O iodo pode ser preparado na forma ultrapura reagindo o iodeto de potássio, KI, com sulfato de cobre, CuSO4
objetivos
Os Objetivos dessa experiência são basicamente obter iodo a partir da reação de óxido redução de KI e fazer a dosagem dessa solução.
Resultados e Discussão 
Obtenção do iodo 
Dentro do balão ocorreu a seguinte reação:
 2KI(s) + MnO2(s) + 2H2SO4(aq) I2 (s) + MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) 
O iodo formado no balão A, tinha coloração roxa e seu vapor passava para o balão B à medida que ocorria o aquecimento. Ao chegar no balão B, o iodo entrava em contato com a parede fria do balão (que estava envolvido por água corrente) e se sublimava tornando sólido novamente.
Preparação da solução iodo/triodeto
Sabendo-se que o iodo não se dissolve em água, pois o iodo é apolar e a água apolar, adicionou-se o iodeto de potássio, para que o I-, que através da interação íon-dipolo, formasse com o I2 o triodeto, este sim polar e solúvel em H2O.
I-(S) + I2(aq) 	I-3(aq)
dosagem do iodo
Após cada titulação obteve-se a seguinte quantidade de titulante utilizada em cada uma das amostras:
	Amostra
	Volume de Na2S2O3(mL) consumido
	1
	20,10
	2
	20,20
	Média
	20,15
Durante a titulação ocorreu a seguinte reação
2Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + 2NaI(aq)
1000mL 0,10mol de Na2S2O3
20,15mL x=2,015x10-3 mol de Na2S2O3
Analisando a razão estequiométrica da reação nota-se que a proporção entre Na2S2O3(aq) e I2(aq) é de 2:1.
Sendo assim consumiu-se 1,01 x10-3 mol de I2.
1,015 x10-3 mol de I2 20mL
1,27 x10-2 mol de I2=x 250mL
 2mol de KI 331,996g
0,003mol de KI =x 0,5g
 2mol de KI 1 mol de I2
 0,003mol de KI x= 0,0015 mol de I2 formado na reação
Rendimento da reação
0,0015 mol de I2 100%
1,26 x10-2 mol de I2 x=84,6% de rendimento
O I2 obteve um rendimento de 84,6 %
Conclusão 
A aula permitiu verificar a influência das forças intermoleculares através da solubilidade do iodo. O iodo sendo uma substância apolar, pouco se solubiliza em água(substância polar) e se solubiliza em substâncias polares.