Ligação Covalente

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Ligação Covalente
Prof. Dr. Marcos Baroncini Proença
Introdução
• Ligação covalente é aquela que ocorre quando dois átomos se 
ligam mas nenhum deles tende a perder elétrons. Neste caso, 
não haverá formação de íons e nem trânsito de elétrons entre 
os átomos.
• Haverá sim um “compartilhamento” de elétrons entre eles. 
Quando dois elementos fazem este tipo de ligação, ocorrerá 
um deslocamento da nuvem eletrônica do átomo mais fraco 
(menor eletroafinidade) para o átomo mais forte (maior 
eletroafinidade). Neste caso será gerada uma polarização na 
molécula formada. Assim, a ligação se denominará Ligação 
Covalente Polar.
Introdução
• Quando átomos de um mesmo elemento se ligam, 
eles compartilham pares de elétrons mas sem gerar 
deslocamento das nuvens eletrônicas. Neste caso, 
não será gerada polarização na molécula e a ligação 
se denominará Ligação Covalente Apolar. 
• Iremos discutir com mais profundidade estes 
conceitos a seguir.
Afinidade Eletrônica ou 
Eletroafinidade
• Existem átomos que, apesar de já possuírem todos 
os seus próprios elétrons, podem ainda receber 
elétrons extras com muita facilidade. Essa 
capacidade é conhecida como afinidade por elétrons 
ou eletroafinidade.
• Portanto, afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a 
medida da capacidade de um átomo em receber um 
ou mais elétrons. Essa capacidade se refere a átomos 
isolados (o que ocorre no estado gasoso).
Afinidade Eletrônica ou 
Eletroafinidade
• Átomos de elementos com alta eletroafinidade, ao 
receberem elétrons extras, transformam-se em íons 
negativos (ânions) bastante estáveis. Já os átomos 
que não aceitam elétrons facilmente (ou seja, de 
elementos com baixa eletroafinidade) formam 
ânions bastante instáveis.
Afinidade Eletrônica ou 
Eletroafinidade
• O valor da eletroafinidade é, na maioria das vezes, negativo, 
embora possa também ser positivo (ao contrário do potencial 
de ionização, que é sempre positivo). Quanto mais negativo o 
valor da afinidade eletrônica, maior a facilidade do átomo 
para receber um ou mais elétrons. Contrariamente, quanto 
mais positivo esse valor, mais será preciso "forçar" o átomo 
para que receba elétrons.
• A eletroafinidade aumenta à medida que o número atômico 
diminui. Portando, quanto menor for o tamanho do átomo, 
maior será a sua afinidade eletrônica. 
Eletronegatividade
Eletronegatividade é a habilidade 
de um átomo de atrair elétrons 
para si em certa molécula . 
Pauling estabeleceu as 
eletronegatividades em uma 
escala de 0,7 (Cs) a 4,0 (F).
A eletronegatividade aumenta:
- ao logo de um período e
- ao descermos em um grupo.
• Já sabemos que em uma ligação covalente os 
elétrons estão compartilhados. O compartilhamento 
de elétrons para formar uma ligação covalente não 
significa compartilhamento igual daqueles elétrons. 
Existem algumas ligações covalentes nas quais os 
elétrons estão localizados mais próximos a um átomo 
do que a outro. O compartilhamento desigual de 
elétrons resulta em ligações polares.
Polaridade da ligação e 
eletronegatividade
A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é 
uma medida da polaridade de ligação.
– As diferenças de eletronegatividade próximas a 0 
resultam em ligações covalentes apolares 
(compartilhamento de elétrons igual ou quase 
igual);
– As diferenças de eletronegatividade próximas a 2 
resultam em ligações covalentes polares 
(compartilhamento de elétrons desigual);
Polaridade da ligação e 
eletronegatividade
• O pólo positivo em uma ligação polar é representada 
por + e o pólo negativo por -. Abaixo temos 
exemplos de ligações covalentes apolar e polar.
Polaridade da ligação e 
eletronegatividade
Polaridade da ligação e 
eletronegatividade
• Considere F2:
– A ausência da diferença de eletronegatividade leva a uma 
ligação covalente apolar.
– Não há diferença na densidade eletrônica no F2.
• Considere HF:
– A diferença de eletronegatividade leva a uma ligação 
covalente polar.
– Há mais densidade eletrônica no F do que no H.
– Uma vez que há duas ‘extremidades’ diferentes da 
molécula, chamamos o HF de um dipolo.
Estruturas de Lewis
As ligações covalentes podem ser representadas pelos símbolos 
de Lewis dos elementos:
Nas representações das estruturas de Lewis, cada par de 
elétrons em uma ligação é representado por um enlace:
Ligação Covalente Dativa 
Ligação covalente dativa, também conhecida como 
ligação semipolar, ligação covalente coordenada, ou 
simplesmente como ligação dativa ou coordenada, é 
descrita como uma ligação covalente entre dois 
átomos, na qual um campo magnético entre os SPINS 
dos elétrons envolvidos na ligação se atraem. 
Ligação Covalente Dativa 
A distinção para uma mera ligação covalente é artificial, 
embora seja comumente encontrada em livros-texto. 
Uma vez que a ligação dativa seja formada, sua força e 
demais características não têm diferença das de outras 
ligações covalentes polares.
Acima está uma representação de ligação dativa ( ) 
entre o N e o H da amônia.
Ligação Covalente Dativa