Listas_de_Exercícios

Prévia do material em texto

Lista de Exercícios 01 
 
 
1) Com que aparelho dentre bureta, proveta e pipeta graduada, se pode fazer medidas 
com maior precisão de volume? 
 
2) Explique porque ocorrem desvios do valor verdadeiro de uma medição quando o 
líquido se encontra numa temperatura superior à temperatura normal. 
 
3) Examinando o catálogo do fabricante, verificou-se que um balão volumétrico de 250 
mL apresenta um desvio de ± 0,03 mL. Expresse corretamente o volume que o balão 
pode conter, usando apenas algarismos significativos. 
 
4) Expresse, corretamente, o volume de doze e meio mililitros, medidos em uma bureta 
cuja menor graduação é 0,1 mL. 
 
5) Considere os seguintes aparelhos, com 25 mL de capacidade: balão volumétrico, 
béquer, bureta, pipeta graduada, pipeta volumétrica e proveta. 
a) Escolha aquele que não é indicado para medir volumes de líquidos com boa 
precisão. 
b) Escolha aqueles que medem o líquido vertido. 
c) Quais são os adequados para medir 20,0 mL de um líquido? 
d) Quais podem medir 20 mL de um líquido? 
 
6) Calcule e expresse, corretamente, o resultado das seguintes operações: 
a) 25 mL + 31,2 mL + 5,00 mL 
b) 425 g – 23,3 g 
 
7) Calcule a média, o desvio padrão e o desvio padrão relativo para o conjunto de 
medidas a seguir: 42,33 mL; 42,28 mL; 42,45 mL; 42,30 mL. 
 
8) Numa experiência prática foi obtido o seguinte conjunto de resultados: 15,30 mL; 
15,45 mL; 15,40 mL; 15,45 mL e 15,50 mL. Calcule a média, o desvio padrão e o 
desvio padrão relativo. Use o número de casas decimais corretamente. 
 
9) Defina densidade. 
 
10) Um vidro contém 200 mL de mercúrio de densidade 13,6 g/mL. Qual a massa de 
mercúrio contido no vidro? 
 
11) Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio 
(NaOH) em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do 
soluto presente nessa solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade 
da água = 1,0 g/mL) 
 
12) Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando 
o seguinte aspecto: 
 
 
Acima temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas 
informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e 
C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13. 
Lista de Exercícios 02 
 
 
1) Defina: 
 
1. Solução 
2. Soluto 
3. Solvente 
4. Diluição 
 
 
2) Calcule a massa ou o volume necessário para preparar as seguintes soluções: 
1. 500 mL de solução de NaCl 5 % m/v; 
2. 500 mL de solução de NaOH 4 % m/v; 
3. 100 mL de solução de KI 0,1 mol L-1. 
4. 250 mL de solução de NaOH 2 mol L-1; 
5. 250 mL de solução de K2Cr2O7 0,10 mol L
-1; 
6. 500 mL de solução de KMnO4 2,0 g L
-1; 
7. 100 mL de solução de CuSO4.5H2O 0,025 mol L
-1. 
8. 250 mL de solução de K2Cr2O7 0,05 mol L
-1; 
9. 100 mL de solução de Na2CO3 2,5 g L
-1; 
10. 50 mL de solução de K2CrO4 5 % m/m; 
11. 250 mL de solução de HCl 6 % v/v (reagente líquido); 
12. 100 mL de solução de etanol 1:3 (reagente líquido); 
13. 250 mL de solução de CH3COOH 1:1 (reagente líquido); 
14. 250 mL de solução de NH4OH 1:1 (reagente líquido); 
15. 450 mL de solução de H2SO4 1:8 (reagente líquido); 
16. 250 mL de solução de HNO3 2 mol L
-1 (reagente líquido); 
17. 200 mL de solução de H2SO4 1 mol L
-1 (reagente líquido); 
18. 250 mL de solução de H2SO4 3 g L
-1 (reagente líquido); 
19. 250 mL de solução de HCl 0,5 mol L-1 (reagente líquido); 
20. 400 mL de solução de HNO3 6 mol L
-1 (reagente líquido). 
HCl – Densidade = 1,18 g/cm3; 36,6% pureza 
HNO3 – Densidade = 1,39 g/cm
3; 65% pureza 
H2SO4 – Densidade = 1,84 g/cm
3; 98% pureza 
 
 
3) Qual o volume de uma solução de HNO3 0,25 mol L
-1 necessitamos para preparar 400 
mL de uma solução 0,10 mol L-1? 
 
4) De 200 mL de solução de H2SO4 2,0 mol L
-1 são evaporados 150 mL. Qual a 
concentração molar da solução resultante? 
 
 
 
 
 
 
Lista de Exercícios 03 
 
1) Sabendo-se que 250,0 mL de uma solução de Na2CO3 contém 1,325 g do sal, e, que 25,00 
mL desta solução foram neutralizados por 19,90 mL de uma solução de ácido clorídrico, 
determine a concentração em mol/L da solução do ácido. 
 
2) Uma alíquota de 20,00 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) consumiu, na 
titulação, 19,80 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,09985 mol/L. Qual a concentração molar da 
solução da base? 
 
3) Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico foi neutralizada por 38,14 mL 
de uma solução de hidróxido de sódio 0,1200 mol/L. Qual a concentração molar da 
solução ácida? 
 
4) Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) em um comprimido 
analgésico, 1,0000 g do comprimido foi dissolvido em uma mistura de etanol e água. Essa 
solução consumiu 20,00 mL de uma solução aquosa de NaOH, de concentração 0,1002 M, 
para reação completa. Qual a porcentagem de ácido acetilsalicílico no comprimido? 
Dado reação: C9H8O4 + NaOH � NaC9H7O4 + H2O 
 
5) Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução de hidróxido de cálcio foi titulada com solução 
de ácido nítrico 0,2115 mol/L, gastando 22,75 mL deste. Sabendo que a solução de 
hidróxido de cálcio foi preparada pela dissolução de 2,100 g da base em 250,00 mL de 
solução, pede-se: 
 
a) A concentração da solução de hidróxido de cálcio em mol/L e em g/L após a 
padronização. 
b) A pureza do hidróxido de sódio empregado para preparar a solução. 
 
6) Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou de 
37,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol.L-1 para a neutralização completa. Calcule a 
porcentagem de MgO na amostra. 
 
7) O ácido oxálico é um ácido muito usado para fins analíticos, industrial e aplicações 
veterinárias. Uma amostra de 0,2355 g de ácido oxálico comercial foi pesada e titulada 
completamente com 23,97 mL de uma solução de NaOH 0,1500 mol.L-1. Qual a pureza 
deste ácido, sabendo-se que ele é um dihidrato? 
 
8) Uma alíquota de 25,00 mL de ácido muriático, que é o ácido clorídrico comercial, foi diluído 
em um balão volumétrico de 500,00 mL. Uma alíquota de 20,00 mL desta solução reagiu 
completamente com 14,55 mL de hidróxido de sódio 0,5 mol/L (Fc=1,0085). Qual a 
porcentagem de ácido clorídrico na amostra? 
 
Respostas: 
1) 0,1256 mol.L-1 2) 0,09885 mol.L-1 3) 0,09154 mol.L-1 4) 36 % 
5) 
a) 0,09625 mol.L-1 
 7,1225 g.L-1 
b) 84,78 % 
6) 12,37 % 7) 96,18 % 8) 26,8 % 
 
 
Obs. Escreva todas as reações químicas envolvidas. 
 
 
Lista de Exercícios 04 
 
 
1) A titulação de Ca2+ e Mg2+ em uma amostra de 50,00 mL de água necessitou de 23,65 
mL de EDTA 0,01205 mol L-1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi fortemente 
alcalinizada com NaOH para precipitar o Mg2+ na forma de Mg(OH)2. O líquido 
sobrenadante foi titulado com 14,53 mL da solução de EDTA. Calcule: 
 
a) A concentração de CaCO3, em ppm, na amostra. Resp. 350 ppm 
b) A concentração de MgCO3, em ppm, na amostra. Resp. 185 ppm 
c) A dureza total da amostra de água. Resp. 535 ppm 
2) Amostras de águas residuais de uma fábrica foram entregues a um laboratório 
para avaliação do teor de cloreto presente. Uma alíquota de 50,00 mL de uma 
amostra diluída foi titulada com 21,10 mL de uma solução de AgNO3 0,0200 
mol L-1. Sabendo que o fator de diluição é 200, determine a concentração, em 
mol L-1 e em mg L-1, de cloreto nesta amostra. Resp. 1,688 mol L-1/ 59,9 g L-1 
 
3) Uma amostra de salmoura (NaCl em solução aquosa) é entregue para análise. O 
analista transferiu uma alíquota de 10,00 mL da amostra para um erlenmeyer e titulou 
com 32,75 mL de uma soluçãode AgNO3 0,1005 mol L
-1. Calcule a concentração em 
mg L-1 de NaCl na amostra. Resp. 19255 mg L-1 
 
4) Uma alíquota de 25,00 mL de solução diluída de MgCl2 foi titulada com 18,00 mL de 
AgNO3 0,1250 mol L
-1, segundo o método de Mohr. Qual a concentração molar de 
MgCl2 na amostra? Resp. 0,045 mol L
-1 
 
MgCl2(aq) + 2AgNO3(aq) 2AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq) 
 
5) Na análise de uma solução de Fe2+ por dicromatometria, foram os seguintes volumes 
do titulante: 18,16 mL; 18,55 mL e 18,70 mL. Sabendo-se que a concentração da 
solução de K2Cr2O7 era 0,0997 mol L
-1, calcule a concentração de ferro na amostra, 
tendo sido empregado 25,00 mL de amostra em cada replicata. Resp. 0,442 mol L-1 
 
 6Fe2+(aq) + Cr2O7
2-
(aq) + 14H
+
(aq) 2Cr
3+
(aq) + 6Fe
3+
(aq) + 7H2O(l) 
 
6) Foram coletados 250,0 mL de água de rio para ser analisada. Após o tratamento, 
titulou-se a amostra com solução de tiossulfato de sódio 0,00962 mol L-1, consumindo 
12,70 mL. Qual é a concentração de oxigênio dissolvido expressa em mg L-1? Resp. 
3,91 mg L-1 
 
7) Foram refluxados 50,00 mL de uma amostra de efluente doméstico tratado com 25,00 
mL de solução de dicromato de potássio de 0,0291 mol L-1, em meio ácido sulfúrico 
concentrado. O produto da reação foi titulado com 22,10 mL de solução de sulfato 
ferroso 0,0565 mol L-1. Qual é a DQO da amostra? Resp. 498,72 mg L-1