sistemas dispersos

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22/02/2017
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SISTEMAS 
DISPERSOS
Prof.ª Ms. Luciana Brunhara Biazati
E-mail: luciana.brunhara@uvv.br
CONTEÚDO A SER ABORDADO
Introdução;
Soluções verdadeiras;
Colóides;
Suspensões;
Emulsões;
Exercícios.
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1. INTRODUÇÃO
O que são sistemas dispersos?
Consiste num sistema no qual uma substância
(disperso) encontra-se disseminada na forma de
pequenas partículas no interior de outra (dispersante).
Ex: gel de cabelo, gelatina.
São divididas em: colóide, suspensão e emulsão.
INTRODUÇÃO
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2. SOLUÇÕES VERDADEIRAS 
As partículas do soluto e do solvente devem apresentar
atração decorrentes de forças de natureza eletrostática.
Ex: dissolução de etanol em água: formação de ligação
de hidrogênio entre as moléculas.
Forças atrativas.
SOLUÇÕES VERDADEIRAS
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Ex: dissolução de NaCl em água.
Os íons são solvatados pelas moléculas de água.
SOLUÇÕES VERDADEIRAS
Características:
Disperso (soluto) é constituído de átomos, íons ou
pequenas moléculas (sistemas homogêneos).
Partículas não são visíveis, nem com equipamentos de
ampliação;
Não há sedimentação das partículas e não é possível a
sua separação por nenhum tipo de filtro;
Ex: sacarose em água, NaCl em água, etanol em água,
etc.
SOLUÇÕES VERDADEIRAS
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3. COLÓIDES
As partículas envolvidas em um colóide apresentam:
Efeito Tyndall: desvio da luz em meio contendo
partículas suspensas.
Usado na identificação de colóides.
São classificados em relação a diversos aspectos, como
tamanho, forma e afinidade das partículas com o meio
dispersante.
3.1 CLASSIFICAÇÃO
Baseada no tamanho da molécula:
Colóide propriamente dito: macromoléculas individuais.
Ex: albumina.
Colóides por associação: associação ou agregação de
moléculas ou íons de dimensões subcoloidais.
•Ex: micelas (espuma de sabão).
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Micela
Albumin
a
COLÓIDES
Baseada na forma e estrutura de macromoléculas e
partículas coloidais:
Partículas coloidais esféricas: dióxido de silício coloidal;
Partículas coloidais globulares: proteínas;
Partículas coloidais lineares: metilcelulose;
Partículas coloidais ramificadas: ácido metacrílico.
COLÓIDES
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De acordo com a afinidade da partícula com a fase
dispersante:
Colóide liofílico: com interação entre a fase dispersa e o
dispersante.
Ex: detergente na água
Fases: gel e sol.
Colóide liofóbico: sem interação entre a fase dispersa e
o dispersante.
Ex: água e óleo.
COLÓIDES
OBS: colóide liofílico
Sol: as moléculas da fase dispersa permanecem em seu
estado individual de dispersão.
Gel: as moléculas da fase dispersa interagem, formando
um retículo interconectado.
COLÓIDES
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OBS: colóide liofílico sol:
As partículas na fase sol estão em movimento
browniano constante (movimento irregular).
Pode ser identificado a partir do efeito Tyndall: desvio
da luz.
COLÓIDES
COLÓIDES
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Colóides:
O disperso é constituído por aglomerados de átomos,
moléculas ou íons ou, até mesmo, por macromoléculas;
As partículas do disperso são visualizáveis em
equipamentos de ampliação, constituindo-se um
sistema heterogêneo;
As partículas podem ser separadas por
ultracentrifugação ou por ultrafiltração;
Ex: gelatina em água (fase sol), neblina, etc...
COLÍODES
4. SUSPENSÕES
Suspensão é um tipo de mistura formada por duas ou
mais fases (mistura heterogênea).
Fase externa: é um líquido ou semi-sólido.
Fase interna: é formado por partículas sólidas insolúveis
na parte externa.
Ex: leite de magnésia.
É importante a agitação para ressuspender as partículas
precipitadas.
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Características:
O disperso é constituído de grandes aglomerados de
átomos ou moléculas;
As partículas do disperso são visíveis em microscópio
comum, constituindo-se um sistema heterogêneo;
As partículas do disperso sedimentam-se por ação da
gravidade e por centrífugas com baixas rpm.
Podem ser separadas também por filtros comuns.
EMULSÕES
5. EMULSÕES
São constituídas por duas fases imiscíveis entre si.
Ex: substância lipofílica (óleo) e hidrofílica (água).
As fases podem ser: óleo/água (O/A) ou água/óleo
(A/O).
O/A: fase externa é aquosa e interna é oleosa.
A/O: fase externa é oleosa e interna é aquosa.
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Usa-se uma substância emulsificante, que possui uma
região polar e uma região apolar.
Ex: íon estearato e gema do ovo (maionese).
EMULSÕES
Características:
São constituídos por mistura entre dos líquidos de
polaridades diferentes.
Não são separados por filtração e centrifugação.
Utilização de outras técnicas de separação: uso de
substância desemulsificante.
Ex: NaCl, alguns ácidos.
Ex: leite (emulsão).
EMULSÕES
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PROPRIEDADES
6. EXERCÍCIOS
1) Diferencie uma mistura homogênea de uma mistura 
heterogênea.
2) As suspensões formam mistura homogênea ou 
heterogênea?
3) Diferencie colóide e suspensão.
4) O que é efeito Tyndall? 
5) O que é movimento Browniano?
6) O que é um colóide na fase sol e gel?