21-05-14 - Aula de Ligações Metálica

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Chemistry 140 Fall 2002
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• Modelo do mar de 
elétrons
– Núcleos em um mar de 
e-.
– Brilho metálico.
– Maleabilidade.
Força aplicada
Ligações em Metais
Teoria de Bandas.
• Extensão da TOM:
N átomos originam N orbitais
de energia muito próxima.
• N/2 são preenchidos.
A banda de valência.
• N/2 ficam vazios.
A banda de condução.
Ligações em Metais
Banda 
de
Energia
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Teoria de Bandas
SemicondutorMetalMetal Isolante
Semicondutores
• Semicondutores intrínsecos: band gap fixo.
• Ex: CDs, absorve luz violeta e parte da azul, 
e reflete a luz menos energética: aparência 
amarelo brilhante.
• GaAs: band gap pequeno, toda a luz visível 
é absorvida: preto.
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Semicondutores
• Semiciondutores extrínsecos: o band gap é controlado 
através da adição de impurezas: dopagem.
• O nível de energia do P fica logo abaixo da banda de 
condução do Si. P usa 5 elétrons para se ligar ao Si, e o 
excedente pode ser doado.
• Semicondutor do tipo n se refere a negativo, o tipo de 
carga que é MÓVEL.
• O nível de energia do Al fica logo acima da banda de 
valência do Si. Elétrons podem entrar no orbital do Al, 
deixando um BURACO na banda de valência. A carga 
positiva pode se mover e este é portanto um 
semicondutor tipo p.
Semicondutores
Banda de
condução
Nível
doador
Banda de
valência
Banda de
condução
Nível
aceptor
Banda de
valência
Semicondutor tipo n Semicondutor tipo p
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Células Fotovoltaicas
Luz solar
Silício tipo p
Silício tipo n
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3) Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de 
ebulição: 373K, 112K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a 
polaridade das moléculas destas substâncias, correlacione as temperaturas de 
ebulição às substâncias. Justificar.
4) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são 
respectivamente:
A) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
B) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
C) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
D) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
E) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
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Ligações Van der Waals: ocorre com moléculas apolares
Ligação de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.
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