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Introdução a Química Orgânica IET Curso: Eng. Química - Química Orgânica Maioria dos compostos orgânicos é obtida por síntese em laboratório e na indústria ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter Em 1859, Kekulé apresentou a definição atual: É a parte da química que estuda os compostos do elemento carbono. CHON carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter H – • grupo 1A • só faz uma ligação simples -- N -- , | -- N = ou N •grupo 5A Postulado da tetravalência O carbono é tetravalente; isto significa que o carbono realiza quatro ligações. Essas quatro ligações podem ser de quatro formas diferentes: | | -- C -- -- C = = C = -- C | Não ocorre ligação quádrupla. ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 6C - 1s 2 , 2s2 , 2p2 ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter Csp Hibridação do Carbono Classificação: (ligações sigma são as dos orbitais híbridos) ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter Quais as formas geométricas representadas nos carbonos abaixo? As ligações são polares ou apolares? As moléculas são polares ou apolares? ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter Exemplo: Observação: Uma ligação simples é classificada como sigma. Uma ligação dupla, uma é sigma e a outra é pi. Uma ligação tripla , uma é sigma e as outras duas são pi. Quais são: -Primário -Secundário -Terciário -Quaternário? ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter Conectividade: representada pela fórmula estrutural. Importância: uma mesmo fórmula molecular pode representar diferentes compostos (isômeros). C3H6O propanal propanona Ressonância - representação parcial da substância. CH3 O O - CH3 O - O CH3 O O ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter Qual a hibridação de cada carbono citado no composto? ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter Responda: a) Quais carbonos estão presentes nos compostos a seguir, com relação a (i) hibridação e (ii) classificação do carbono? b) Qual o ângulo da ligação C-H? c) Qual o peso molecular do gliceraldeído? ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter Conceitos importantes Forças de Atração Mudança de Estado Físico Solubilidade 3 ESTADOS DA MATÉRIA -ordem/desordem - energia cinética - Forças de atração (intensidade) ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter DIPOLO-DIPOLO ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO Hidrogênio ligado diretamente a: F O N ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO DISPERSÃO DE LONDON TEORIA ÁCIDO BASE Conceito de Arrhenius: Ácido é a substância que, em água, libera o íon H+. Base é a substância que, em água, libera o íon OH-. Conceito de Bronsted-Lowry: Ácido é a substância que doa próton (íon H+). Base é a substância que recebe próton. Conceito de Lewis: Ácido é a substância que recebe elétron. Base é a substância que doa elétron. ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter REAÇÕES ÁCIDO BASE 1) Qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos? a) NH3 b) H2O c) H2S d) HCCH e) CH3OH f) H3O + 2) O álcool etílico apresenta maior ponto de ebulição do que o seu isômero de função éter dimetilico, contudo os dois compostos apresentam a mesma capacidade de dissolução em água. Explique estes dois fatos. 3) Fazer os problemas 3.15 a 3.16, 3.20 e 3.32. Exercícios Solomons (sétima edição), cap 1: 1.18 a 1.24 1.31, 1.32, 1.34 Solomons (sétima edição), cap 2: 2.19 a 2.27 2.32, 2.33 Solomons (sétima edição), cap 3: 3.2, 3.3, 3.11, 3.12, 3.19 Solomons (sétima edição), cap 4: 4.19 a 4.22 (sem cis/trans, biciclo) NÃO ESTUDAR: itens 1.7, 1.9, 2.16, 3.9, 3.11, 3.13, nem cargas formais. ______________________________________________________________________________ Profa. Dra. Maria Elena Walter
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