HIBRIDAÇÃO 20 e 22 AGO 2

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HIBRIDAÇÃO
 
 1T(RM2-T)Catia Pontes 
adaptada de : João Carlos de Lima 
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Objetivos
Compreender os conceitos de Hibridação e Ressonância 
Identificar os tipos de geometria e relacionar com os orbitais atômicos utilizados
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Exceções da regra do Octeto
moléculas com número ímpar de elétrons;
• moléculas nas quais um átomo tem menos de um octeto, ou seja, moléculas
deficientes em elétrons;
• moléculas nas quais um átomo tem mais do que um octeto, ou seja,moléculas com expansão de octeto.
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Número ímpar de elétrons
Geralmente, moléculas como ClO2, NO e NO2 têm um número ímpar de elétrons.
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Deficiência em elétrons
Relativamente raro.
• As moléculas com menos de um octeto são típicas para compostos
dos Grupos 1A, 2A, e 3A.
• O exemplo mais típico é o BF3.
• As estruturas de Lewis nas quais existe uma ligação dupla B—F são menos importantes que aquela na qual existe deficiência de elétrons.
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Expansão do octeto
Esta é a maior classe de exceções.
• Os átomos do 3º período em diante podem acomodar mais de um octeto.
• Além do terceiro período, os orbitais d são baixos o suficiente em energia para participarem de ligações e receberem a densidade eletrônica extra.
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Hibridação ou Hibridização:
É o processo de formação de novos orbitais eletrônicos híbridos. 
Os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³. 
Com os orbitais do subnível d, originam orbitais híbridos sp³d, sp³d2 .
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Na hibridação há a mistura de orbitais atômicos com energias semelhantes, dando origem a novos com energia com valor intermediário com relação aos valores dos orbitais atômicos originais.
A teoria da hibridação justifica o desemparelhamento de elétrons e atende adequadamente as evidências da geometria molecular.
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'Formas de hibridação'
Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A)
Hibridação sp² : Fórmula XY3 (X= 13 ou 3A)
Hibridação sp: Fórmula XY ( X= Be)
Hibridação sp³d : Fósforo (5 elétrons na CV)
Hibridação sp³d2 : Enxofre (6 elétrons na CV)
Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de hibridação: sp³ , sp² , sp
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Hibridação sp
 Molécula de BeCl2 ou BeH2
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 Orbitais híbridos sp
BeCl2
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Hibridação sp2
 Molécula de BF3
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 Orbitais híbridos sp2
BF3
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Hibridação sp3 
Molécula de CH4
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Orbitais Híbridos sp3
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 Orbitais híbridos sp3
CH4
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Hibridação sp2 - Eteno
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A Molécula de C2H4
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Hibridação sp - Acetileno
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Hibridação sp3d – Fósforo 
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PCl5
sp3d 
bipirâmide trigonal
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Estrutura Bipirâmide Trigonal
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Hibridização sp3d2 - Enxofre 
SF6
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sp3d2 octaédrica
SF6
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Estrutura Octaédrica
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
do ponto de vista dos
ORBITAIS
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Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
H (Z=1) 1s1
 ( s-p )
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N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 
( s-p )
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O (Z=8) 1s2 2s2 2p4
 H (Z=1) 1s1
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RESSONÂNCIA
Kekulé sugeriu que o benzeno seria uma estrutura híbrida entre as duas representações de Lewis
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RESSONÂNCIA
As estruturas de ressonância são tentativas de representar uma
estrutura real, que é uma mistura entre várias possibilidades
extremas.
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BENZENO
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BENZENO
O benzeno consiste de seis átomos de carbono em um anel hexagonal. Cada átomo de C está ligado a dois outros átomos de C e um átomo de hidrogênio. 
Todas as ligações C-C têm o mesmo comprimento.•
Estrutura mostra que o benzeno é plano.
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Ozônio
Experimentalmente, o ozônio tem duas ligações idênticas, ao passo que a estrutura de Lewis requer uma simples (mais longa) e uma ligação dupla (mais curta).
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OZÔNIO
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Outros exemplos:
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Verificação de Aprendizagem
As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos: a) 120°, 109°, 180°                     b) 120°, 180°, 109°                c) 109°, 180°, 120° d) 180°, 120°, 109° e) 180°, 109°, 120
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2)NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:   a) sp                                b) sp2                          c) sp3                           d) dsp3                        e) d2sp3
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03.Qual a hibridação que apresenta um orbital p puro?  
   04. Dadas as moléculas: CCl4 e BCl3, qual não obedece à regra do octeto? Números atômicos: C (6),   B (5),   Cl (17)
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05)Se não houvesse hibridação, a fórmula do composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:   a) BF b) BF2 c) BF3 d) BF4 e) n.d.a.