Resumo de..

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Resumo de Química 4 TT Al.2045 Gobatti
Propriedades Coligativas
As propriedades Coligativas dependem do número de partículas de um soluto não-volátil (não se transforma tão fácil em estado gasoso, ou seja, não vira vapor!!!. Isto é, não dependem da natureza dessas partículas. 
São no total 4 propriedades coligativas e todas elas estão relacionadas com a pressão máxima de vapor das soluções.
São propriedades coligativas: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
Pressão máxima de vapor das soluções 
No esquema abaixo, há um líquido que foi colocado em vácuo (P  0mmHg) a temperatura constante (1ª etapa). O aumento gradual da pressão mostra que há evaporação de moléculas do líquido, veja que a pressão aumentou, essa é a pressão de vapor do líquido (2ª e 3ª etapas). Quando o número de moléculas no estado vapor fica alta passa a ocorrer a condensação (pense nas nuvens, muita água na nuvem, as moléculas se juntam e ocorre a precipitação da água, a chuva). No momento em que as velocidades de evaporação e de condensação se igualam (equilíbrio), a pressão nas moléculas do vapor é a própria pressão máxima de vapor desse líquido naquela temperatura..
Obs: acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido - A temperatura (quanto maior a temperatura maior a pressão de vapor do líquido) e a natureza do líquido(varia de líquido para líquido, moléculas que se ligam por ligações de hidrogênio são as de maior pressão de vapor). 
-O volume do líquido e o volume da fase gasosa não acarretam alteração na pressão de vapor de um líquido. 
Pressão máxima de vapor das soluções x temperatura de ebulição
Quanto MAIOR a pressão máxima de vapor das soluções MENOR a temperatura para que a mesma vire vapor(temperatura de ebulição). Obs: o contrário também é válido.
Logo , Quanto MAIOR a pressão de vapor das soluções MAIS volátil é o líquido. Obs: o contrário também é válido
As propriedades coligativas
Obs: Relembrando solvente é o em maior quantidade e o soluto é o em menor quantidade e os 2 formam uma solução (se for mistura homogênea).
-Tonoscopia ou Tonometria  é o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil.
Obs:Com o aumento da Concentração de soluto não-volátil, a pressão máxima de vapor diminui e a temperatura de ebulição aumenta, logo, fica mais difícil de evaporar.
-Ebulioscopia ou ebuliometria é o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução pela adição de soluto não-volátil.
Obs: O pensamento deste é igual à da Tonoscopia só que a primeira estuda a pressão máxima de vapor e esta a temperatura de ebulição.
Obs: Para que ocorra a ebulição da solução, é necessário que ela seja aquecida até que sua pressão de vapor se iguale à pressão externa, que em sistema aberto, é a atmosférica. Em sistema fechado, quando a pressão interna é maior que a atmosférica a temperatura de ebulição aumenta (importante). Ex. panela de pressão.
Patm = 1atm= 760 mmHg= 76cmHg.
Crioscopia ou criometria é o estudo da diminuição da temperatura de congelamento de um solvente em uma solução pela adição de soluto.
Osmose é a passagem do solvente de uma solução diluída para outra mais concentrada, por meio de uma membrana semipermeável. 
Pressão osmótica () é a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução para evitar sua diluição (osmose).
​ Concentração de um soluto  ​ Posmótica.
Resumindo as 4 propriedades:
A adição de um soluto não-volátil causa:
- tonoscopia - Pmax V;
- ebulioscopia - ​ TEb;
- crioscopia - Tcongelamento;
- pressão osmótica – O solvente tende a passar pela membrana semipermeável de forma que faça a diluição da solução mais concentrada. A pressão osmótica impede a passagem pela membrana, de solvente da solução mais diluída para a mais concentrada.
Obs:Quando os solutos formam íons , a quantidade de íons é que afetará a solução. Ex.Uma solução de 1 mol/L de NaCl está afetando o mesmo que uma solução de 2 mols/L de glicose, pois irá formar 2 íons(Na+ e Cl-) para cada NaCl ficando assim com 2 mols/L de íons.
-Para guardar fica mais fácil lembrar do PARA VOCÊ (V-Pmax V , O-​ Posmótica , C-Tcongelamento ,E -​ TEb;) . 
Termoquímica
Estuda o efeito do calor nas reações químicas.
Calor é a energia transferida entre dois corpos, fluindo do corpo mais quente para o mais frio. Existem dois processos:-Exotérmico Libera calor , o calor é produzido na reação.
Ex: CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g) + 67,4 Kcal
 -Endotérimico Absorve calor,o calor é um reagente.
Ex: H2O2(l) + 200KJ  H2(g) + O2(g) 
 
No gráfico ao lado percebe-se que na reação se perdeu energia , logo você liberou calor então a reação é exotérmica.
No gráfico ao lado percebe-se que na reação se ganhou energia , logo ocorreu a absorção de calor então a reação é endotérmica
Conceito de Entalpia(H) É o conteúdo de energia de cada substância participante da reação. A entalpia não pode ser medida, medimos a variação de entalpia (∆H).
Variação de Entalpia(∆H): É a quantidade de energia envolvida na reação. Cada reação tem um nome de ∆H, por exemplo, reação de formação (substâncias simples formando uma ou mais compostas) tem ∆HF. Obs. Se o ∆H>0 a reação é Endotérmica, se ∆H<0 é Exotérmica.
Ex: H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) HF= - 68,3 Kcal
Para calcular o H = H (produtos) - H (reagentes).
Mudanças de estado físico
Sólido  líquido vapor Absorve calor H > 0
vapor líquido Sólido Libera calor H < 0 
Como calcular o valor de entalpia (H) da reação?
Será dado uma tabela com o H de cada substância na reação, basta você pegar esses valores multiplicar pela quantidade de mols que está na reação e aplicar a fórmula: H = H (produtos) - H (reagentes).
Ex. C2H5OH(l) + 3O2 (g)  2CO2 (g) + 3H2O(l)
HR = 2 • H(CO2(g) ) + 3 • H(H2O(l) ) – (H(C2H5OH(l) ) + 3 • H (O2(g))
HR = 2 • (-393,5)+ 3 • (-285,8) – (-277,6 + 3 • zero) = -1366,8 kj/mol
OBS:
Sempre que a substância simples estiver em sua forma mais estável (ex. H2(g), O2(g), Fe(s), Hg(l), Cl2(g), no estado padrão (25 ºC a 1 atm), apresentam entalpia H = 0.)
Energia de ligação
 É uma grandeza termoquímica usada para medir a intensidade da força de ligação entre 2 átomos 
-Como calcular o H de uma reação com o auxílio da energia de ligação?
Quebra de uma ligação química: processo endotérmico(H >0).
Formação de uma ligação química: processo exotérmico(H <0).
ΔHL = H ligações quebradas – Hligações formadas
ou
ΔHL = H reagentes – H produtos
Obs:Serão dadas as energias de ligações entre os átomos.
 Exemplo: Calcule o H da reação: C2H4 (g) + H2 (g)  C2H6(g) , dadas as energias de ligação em kcal: 
 C = C ... 146,8 kcal/mol C – C 83,2 kcal/mol
 C -H 98,8 kcal/mol H - H ... 104,2 kcal/mol
Agora basta você “quebrar” todas as ligações e “formar” as ligações segundo o produto.
ΔH = 4 . 98,8 + 1 . 146,8 + 1 . 104,2 + 6 . (- 98,8) + 1 . (-83,2)
ΔH = - 29,8 kcal
Lei de Hess
A lei de Hess é você achar a entalpia da reação desejada através da entalpia de outras reações.
Obs: A entalpia da reação desejada é a soma das entalpias das outras reações.
Obs:Você pode “cortar” uma substância de uma lado da equação com outra igual (no mesmo estado físico) e com o mesmo número de mols do outro lado da equação.
Duas regras:
Se a equação química é invertida, o sinal de ΔH se inverte também.
Se os coeficientes são multiplicados, multiplicar ΔH pelo mesmo fator, ou em outras palavras, multiplicando-se os coeficientes dos reagentes e produtos da
equação termoquímica, o valor da variação da entalpia também será multiplicado por esse número.
Ex:Determine o ΔH do processo: CH4 + F2 → CH3F + HF 
Para isso, utilize as seguintes reações:
RESOLUÇÃO:
Precisamos arrumar as equações de forma que CH4 e F2 apareçam nos reagentes e CH3F e HF apareçam nos produtos. Para isso devemos:
Equação I = inverter a reação e o sinal do H
Equação II = repetir
Equação III = repetir
Agora some as reações e corte todos os reagentes com produtos que são iguais e com mesmo número de mols.
Todas as espécies iguais (com mesmo número de mols) podem ser cortadas desde que estejam antes da seta (reagente) com outras que estejam depois da seta (produtos).
Some o que sobrar. Se você encontrou a reação inicial (do enunciado da questão). A resposta está correta.
Agora, basta somar os valores de H. 
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
ΔH = (+75) + (– 288) + (– 271)
ΔH = –484kJ