REGRAS PARA CÁLCULO DO NOX

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REGRAS PARA O CÁLCULO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) 
Introdução 
 
Calcular o número de oxidação tem sido um problema para muitos alunos, isto deve-se 
ao facto de muitos desconhecerem as regras usadas para o cálculo do número d e 
oxidação (NOX) . Portanto, hoje falarei destas regras e em seguida explicarei como são 
fe itos os cálculos passo a passo. 
 
Número de oxidação (NOX) 
É a carga que um átomo tem (adquire) quando participa na ligação. 
Quando um átomo cede electrões o seu número de oxidação ( NOX) é positivo e se 
recebe o seu NOX é negativo. 
No NOX dos elementos os sinais mais (+) e menos (-) são colocados antes do nú mero . 
Os NOX são colo cados por cima de cada elemento: 
 
Regras para o cálculo do número de oxidação (NOX) 
1. Substâncias simples ou elementares têm número de oxidação (NOX) igual a zero (0). 
 
Exemplos 
 
 
2 . Quando combinado, o Hidrogénio tem número de oxidação igual a +1 . 
 
 
Exemplos 
 
3 . Nos hidretos, o Hidrogénio tem número de oxidação igual a - 1 . 
Exemplos 
 
4 . Quando combinado, o Oxigénio tem número de oxidação igual a -2 . 
Exemplos 
 
• Nos peróxidos o número de oxidação do Oxigénio é igual a -1. 
Exemplos : H 2 O 2 , Na 2 O 2 
- Nos superóxidos o Oxigénio tem número de oxidação igual a - ½ . Já nos fluoretos , 
o Oxigénio pode ter NOX igual a +2 ou +1 . 
5 . Em iões (íons) simples , o número de oxidação é igual a carga do ião (íon) : 
Exemplos 
Ião Al 3+ S 2- Na + Ca 2+ K + 
NOX +3 -2 +1 +2 +1 
 
6 . Têm número de oxidação igual a +1 os metais alcalinos (grupo IA): Li, Na, Rb, Cs e 
Fr). E a prata (Ag) 
7 . Têm número de oxidação igual a +2 os metais alcalino s -terroso s (grupo IIA): Be, 
Mg, Ca, Sr, Ba e Ra. E o zinco (Zn). 
8 . Em moléculas neutras , a soma dos NOX de todos os átomos que compõem a 
molécula é igual a zero (0). 
9 . Em iões compostos , a soma dos NOX de todos os átomos que compõem o ião é 
igual a carga do ião. 
10 . Os halogénios (elementos do grupo VIIA): F, Cl, Br, I, se for em mais 
electronegativo 
s num composto tê m número de oxidação igual a -1 . 
10. Os halogénios (elementos do grupo VIIA): F, Cl, Br, I, se forem mais 
electronegativo num composto tê m número de oxidação igual a -1 . 
 
 
 
Cálculo do número de oxidação (NOX) 
Agora vamos efectuar o cálculo do número de oxidação dando vários exemplos para 
pudermos entender como são aplicadas as regras no cálculo do NOX. 
Exemplo 1 : Determine o número de oxidação (NOX) das substâncias: 
a ) Mg 
b ) Cl 2 
c ) O 2 
d ) H 2 
e ) F 2 
Resolução 
a ) Como é uma substância simples, logo o seu número de oxidação é igual a zero (0). 
Pois como vimos acima todas as substâncias simples têm NOX igual a zero (0). 
b ) Como é uma substância simples, logo o seu número de oxidação é igual a zero (0). 
Pois como vimos acima todas as substâncias simples têm NOX igual a zero (0). 
c ) Como é uma substância simples, logo o seu número de oxidação é igual a zero (0). 
Pois como vimos acima todas as substâncias simples têm NOX igual a zero (0). 
d ) Como é uma substância simples, logo o seu número de oxidação é igual a zero (0). 
Pois como vimos acima todas as substâncias simples têm NOX igual a zero (0). 
e ) Como é uma substância simples, logo o seu número de oxidação é igual a zero (0). 
Pois como vimos acima todas as substâncias simples têm NOX igual a zero (0). 
Exemplo 2 : Calcule o NOX do elemento destacado nas substâncias abaixo: 
a ) CaCO 3 
b ) H 2SO 4 
c ) MnO 4 - 
 
 
 
Resolução 
a ) Primeiro temos que colocar o NOX dos elementos que conhecemos o seu NOX , aí 
temos o Cálcio (Ca) que é um elemento do grupo IIA (metal alcalino-terroso) e como se 
sabe, os metais alcalinos-terrosos (elementos do grupo IIA) têm número de oxidação 
igual a +2 , logo aqui o Ca tem NOX igual a +2 . 
Aqui queremos calcular o NOX do carbono ( C ) pois é o elemento que está destacado, 
como ainda não sabemos o seu NOX então vamos considerá-lo “ y ” . 
Vemos ainda na fórmula química o Oxigénio, e como sabemos o Oxigénio tem NOX 
igual a -2 neste caso. 
Agora vamos montar o cálculo e teremos uma pequena equação matemática que 
iremos resolvê-la e assim teremos o NOX do carbono: Observe: 
 
Como temos um átomo de cálcio então o NOX do cálcio será multiplicado por 1 , bem 
como o NOX do Carbono, neste caso o “ y ” pois só temos 1 átomo de carbono e 
finalmente o NOX do oxigénio (oxigénio) será multiplicado por 3 pois como podemos 
ver, temos 3 átomos de oxigénio na fórmula química. 
 
1 x (+2) + 1 x Y + 3 x (-2) 
Como é uma molécula neutra, logo a soma dos NOX de todos os átomos que compõem 
a molécula é igual a zero (0): 
1 x (+2) + 1 x Y + 3 x (-2) = 0 
1 x (+2) + 1 x Y + 3 x (-2) = 0 
+2 + Y – 6 = 0 
Y = 0 + 6 – 2 
Y = 6 – 2 
Y = +4 
A soma deve ser igual a zero: 
+2 + Y – 6 = 0 
+2 + 4 – 6 = 0 
Logo o número de oxidação do carbono é +4. 
 
 
 
b ) Primeiro temos que colocar o NOX dos elementos que conhecemos o seu NOX, 
como vemos na fórmula química temos o Hidrogénio, e como sabemos o neste caso 
tem NOX igual a +1 . Temos ainda o enxofre ( S ) que está destacado por isso i remos 
calcular o seu NOX, como ainda não sabemos qual é o NOX do S , 
então vamos considerá-lo “ t ” . E por fim temos o Oxigénio, e como sabemos 
o Oxigénio tem NOX igual a -2 neste caso: 
 
Como temos dois (2) átomos de Hidrogénio na fórmula química, logo iremos 
multiplicar o NOX do hidrogénio por 2. Quanto ao Enxofre como só temos um (1) logo 
o seu NOX, neste o “t” será multiplicado por um (1) . E finalmente o Oxigénio que vai 
ser multiplicado por 4 visto que temos 4 átomos de oxigénio aqui. Como é uma 
molécula neutra, logo a soma dos NOX de todos os átomos que compõem a molécula é 
igual azero. 
 
2 x (+1 ) + 1 x t + 4 x (-2) = 0 
+2 + t – 8 = 0 
t = 0 + 8 – 2 
t = 8 – 2 
t = +6 
A soma deve ser igual a zero: 
+2 + t – 8 = 0 
+2 + 6 – 8 = 0 
Logo o NOX do Enxofre (S) é igual a +6. 
 
 
 
c ) Queremos aqui calcular o NOX do Mn , como ainda não sabemos o seu NOX, vamos 
considerá-lo “j” . Temos aqui o Oxigénio, e como sabemos o Oxigénio tem NOX igual a -
2 . Uma vez que temos apenas 1 átomo de manganês logo o seu NOX, neste caso o “j” 
será multiplicado por 1. E o NOX do Oxigénio será multiplicado por 4 pois temos 4 
átomos de oxigénio. Como trata-se de um ião (íon) composto então vamos aplicar a 
seguinte regra: “ Em iões compostos, a soma dos NOX de todos os átomos que 
compõem o ião é igual a carga do ião ”. E conforme vemos a carga é -1 : 
 
1 x j + 4 x (-2) = -1 
j – 8 = -1 
j = - 1 + 8 
j = +7 
Neste caso a soma deve ser igual a -1: 
j – 8 = -1 
+7 – 8 = -1 
Lo go o NOX do Mn é igual +7. 
 
VAMOS TREINAR? 
A melhor forma para a fixação das regras aqui aprendidas é a resolu ção de exercícios, 
por isso hei- de deixar aqui alguns exercícios para resolverem: 
1 . ( UEM – MOÇAMBIQUE : Q.50 – 2018) : Os números de oxidação dos elementos nos 
compostos seguintes: (a) S em SO 2 ; (b) Mn em KMnO 4 ; (c) Br em HBrO; (d) As em 
As 4 e, (e) O em K 2 O 2 . 
Serão respectivamente: 
A . +4, +5, -1, +4, =2 
B . +4, +7, +1, +4, -2 
C . +4, +7, +1, 0, -1 
D . +4, +5, +1, 0, -1 
E . +2, +7, -1, 0, -2 
2 . Calcule o NOX de: 
A . Carbono no CO 2 
B . Flúor no O 2 F 2 
C . Fósforo no PO 4 3-