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6a. Lista de Exercícios de Química Geral IC-310 
 
Prof. Antonio Gerson Bernardo da Cruz 
Email: dacruz.agb@gmail.com 
 
 
1. A força gravitacional exercida por um objeto é dada por 
F = mg 
onde F é a força em Newtons, m é a massa em kg e g é a aceleração da gravidade, 9,81 m/s2. Calcule a 
força exercida por unidade de área por uma coluna de mercúrio (densidade = 13,59 g/cm3) de 76 cm de 
altura. Que altura deve ter uma coluna de água (densidade = 1,0 g/cm3) para exercer a mesma força? 
2. Uma certa massa de oxigênio ocupa 5,00 L quando sob pressão de 740 torr. Determine o volume que a 
mesma massa de gás ocuparia sob pressão normal, mantida a mesma temperatura. 
3. Uma certa massa de neônio ocupa 200 cm3 a 100ºC. Determine a 0oC, mantendo-se pressão constante. 
4. Um gás ideal a 7 oC está em um recipiente esférico e flexível com raio de 1,0 cm. O gás é aquecido a uma 
pressão constante até 88 oC. Determine o raio do recipiente esférico após o aquecimento. Dado: volume de 
uma esfera é dado por 4/3πr3. 
5. Um litro de gás, medido a 1,00 atm e -20ºC, é deixado aquecer até 40 ºC. Quantas atmosferas deve ser 
submetido o gás para que seu volume seja de meio litro? 
6. A densidade do hélio é 0,178 kg/cm3 nas CNTP. Se uma dada massa de hélio nas CNTP é deixada expandir 
até 1,5 vezes seu volume inicial por meio da modificação da temperatura e da pressão, calcule a densidade 
resultante. 
7. A densidade do O2 é 1,43 g/L nas CNTP. Determine a densidade do O2 a 17 ºC e 700 torr. 
8. Em uma mistura gasosa a 20ºC as pressões parciais dos componentes são: hidrogênio, 200 torr; dióxido de 
carbono, 150 torr; metano, 320 torr; etileno, 105 torr. Qual é a pressão total da mistura? 
9. Um frasco de 200 mL contendo oxigênio a 200 torr e um frasco de 300 mL contendo nitrogênio a 100 torr. 
Os dois frascos são interconectados de modo que cada gás ocupa o volume combinado. Assumindo que não 
haja variação de temperatura, qual será a pressão parcial de cada gás na mistura e qual a pressão total? 
10. Um amostra de N2 foi coletada sob água a 20 oC e uma pressão total de 1 atm. Foi coletado um volume total 
de 2,5x102 mL. Qual a massa de N2 coletada? Pressão de vapor da água a 20 oC = 23,8 torr. 
11. Em uma mistura de dois gases, as pressões parciais de CH4 e O2 são 0,175 atm e 0,250 atm, 
respectivamente. 
a) Qual a fração molar de cada gás na mistura? 
b) Se a mistura ocupa um volume de 10,5 L a 65 oC, calcule o número de mols total de gás na mistura. 
c) Calcule a massa em gramas de cada gás na mistura. 
12. O gás natural, GN, é uma mistura de hidrocarbonetos, principalmente metano (CH4) e etano (C2H6). Um 
mistura de GN tem χmetano = 0,915 e χetano = 0,085. Quais são as pressões parciais de cada gás em 15 L da 
mistura gasosa a 20 oC e 1,44 atm? 
13. A 18 ºC e 765 torr, 1,29 L de um gás pesam 2,71 g. Calcule a massa molar aproximada deste gás. 
14. O ar seco consiste em aproximadamente 21% de O2, 78% de N2 e 1% de Ar, em mols. Qual a massa molar 
média do ar seco? Calcule a densidade do ar seco nas CNTP. 
15. Use os postulados da teoria cinética molecular para explicar as leis de Boyle, Charles, Avogadro e Dalton 
para os gases ideais. 
16. Calcule as energias cinéticas médias e as velocidades médias quadráticas para moléculas de CH4 e N2 a 273 
K e 546 K. 
17. Calcule a velocidade quadrática média do H2 a 273 K. 
18. Considere amostras separadas de 1,0 L de cada gás H2, Xe, Cl2 e O2 todos na TPP. 
a) Ordene os gases em ordem crescente de energia cinética média. 
b) Ordene os gases em ordem crescente de velocidade média quadrática. 
19. A taxa de efusão de um gás desconhecido foi medida sendo 24,0 mL/min. Nas mesmas condições, a taxa de 
efusão do metano puro foi de 47,8 mL/min. Qual a massa molar do gás desconhecido? 
20. Um gás desconhecido, compostos por moléculas diatômicas homonucleares, efunde-se a uma taxa que é 
apenas 0,355 vezes a taxa de O2(g) à mesma temperatura. Qual a identidade do gás desconhecido? 
21. Se 1,0 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,41 L a 273 K, exerceria uma pressão 
de 1,0 atm. Use a equação de van der Waals para estima a pressão exercida por 1,000 mol de Cl2(g) em 
22,41 L a 0,0oC. (dados: a = 6,49 L2 .atm.mol-2 e b = 0,0562 L.mol-1). 
22. Para aproximadamente todos os gases reais, a grandeza PV/RT diminui abaixo do valor de 1, o que 
caracteriza um gás ideal, à medida que a pressão no gás aumenta. Entretanto a pressões muito altas, PV/RT 
aumenta e passa do valor 1. 
 
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Prof. Antonio Gerson Bernardo da Cruz 
Email: dacruz.agb@gmail.com 
 
a) explique a queda inicial no valor de PV/RT abaixo de 1 e o fato de que ele ultrapassa 1 para pressões 
ainda mais altas. 
b) Os efeitos que acabamos de observar são menores para gases a temperaturas mais altas. Porque isso 
acontece? 
23. Considere as seguintes curvas de distribuição de velocidades: 
 
a) Se o gráfico representar a distribuição de velocidade de 1,0 L de H2(g), H2O(g), N2(g) e O2(g) na TPP, 
indique qual curva corresponde a cada gás? Explique. 
b) Se cada gráfico representar a distribuição de velocidade de 1,0 L de O2(g) a temperaturas 273K, 1273 K, 
2273 K e 3273 K, qual curva corresponde a cada temperatura? Explique seu raciocínio. Em qual 
temperatura o gás se comporta mais próximo de uma gás ideal?