Lista Exercício - 2

Prévia do material em texto

1 
 
 
 
 Lista de Exercícios: 2 
 
 
Curso/Habilitação: 47/Engenharia Química 
Turma: 9855 / 2° semestre 2014 Período: 3° 
Disciplina: Química Analítica. 
Professora: Evania Andrade. 
Data: __/__/____ 
 
 
1. Determine as concentrações das espécies: 
PbI
+
, PbI2(aq), PbI3
-
 e PbI4
2-
 
em uma solução saturada com PbI2(s), contendo I
-
 na concentração de 
a) 0,0010 M 
b) 1,0 M 
A partir da expressão: PbI2(s)  Pb
2+ 
+ 2I
-
 Kps = [Pb
2+
].[I
-
]
2
 = 7,9 x 10
-9 
 
2. Escreva a constante de equilíbrio da reação de síntese para: 
Obs: Não esqueça de que a equação deve estar balanceada. 
a) N2(g) + H2(g)  NH3(g) 
b) NH3(g) + O2(g)  NO(g) +H2O(g) 
c) H2S(g) + O2(g)  SO2(g) + H2O(g) 
d) AgNO3(aq) + NaOH(aq)  Ag2O(s) + NaNO3(aq) + H2O(l) 
 
3. Considere a reação: ½ H2(g) + ½ I2(s) → HI(g) onde o ∆Gr° é 1,70 K J mol
-1
 em 
25 °C. Calcule a constante de equilíbrio para esta reação? 
 
 
 
2 
 
4. Considere a reação: 2N2(g) + O2(g)  2N2O(g), supunha que uma mistura de 
0,482 mol de N2 e 0,933 mol de O2 é colocada em um balão de reação de 5,0 L e 
que se forme N2O em 800K de temperatura em que K = 3,2 x 10
-28
. Calcule as 
pressões parciais dos gases em equilíbrio? 
 
5. Calcule Kc para a reação de N2O4(g) em equilíbrio com NO2 à 25 °C. Considere 
que uma massa de 2,68 g de N2O4 e 0,533 g de NO2 foram adicionados em um 
balão de reação de 1L. 
 
6. Considere os equilíbrios a seguir: 
I. Ag+ + Cl-  AgCl(aq) k = 2,0 x 103 
II. AgCl(aq) + Cl-  AgCl2
-
(aq) k = 9,3 x 10
1
 
III. AgCl(s)  Ag+ + Cl- k = 1,8 x 10-10 
a) Calcule o valor numérico da constante de equilíbrio para a reação 
AgCl(s)  AgCl(aq). 
b) Calcule a concentração de AgCl(aq) em equilíbrio com AgCl(s) em 
excesso (não dissolvido). 
c) Encontre o valor numérico de k para a reação AgCl2
-
  AgCl(s) + Cl-.