Lista de Exercícios

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Física Biológica – Química Geral
Profª Drª Beatriz Menezes
	Lista de exercícios – Estrutura atômica e Estequiometria
O comprimento de onda da luz verde dos semáforos está centrado em 522 nm. Qual é a frequência dessa radiação?
Calcule a energia (em J) de:
Um fóton de comprimento de onda 5,00x104 nm (região do infravermelho);
Um fóton de comprimento de onda 5,00x10-2 nm (regição dos raios-X)
Calcule o comprimento de onda (em nm) de um átomo de hidrogênio (massa = 1,674x10-27 kg) que se move à velocidade de 7,00x102 cm s-1.
Indique os valores de n, l e ml para os orbitais da subcamada 4d.
Qual o número total de orbitais associados ao número quântico principal n=3?
Qual o número máximo de elétrons que podem estar presentes no nível principal com n=3?
Escreva a configuração eletrônica do estado fundamental para:
Enxofre (S);
Paládio (Pd), que é diamagnético;
Fósforo (P).
Para cada um dos pares seguintes, indique qual das duas espécies é maior:
N3- ou F-
Mg2+ ou Ca2+
Fe2+ ou Fe3+
Qual dos átomos deverá ter uma primeira energia de ionização mais baixa: o oxigênio ou o enxofre?
Explique por que os metais alcalinos têm maior afinidade eletrônica que os alcalinos terrosos.
 O ácido fosfórico (H3PO4) é um líquido viscoso, incolor, utilizado em detergentes, fertilizantes, pastas de dentes e para dar um sabor picante em bebidas carbonatadas. Calcule a composição percentual em massa dos elementos H, O e P neste composto.
Uma amostra de um composto é constituída por 1,52 g de nitrogênio e 3,47 g de oxigênio. A massa molar do composto está entre 90 e 95 g. Determine a fórmula molecular e o valor correto da massa molar do composto.
Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir hidrogênio gasoso e o hidróxido correspondente do metal alcalino. Uma reação típica é a do lítio com a água. Faça o balanceamento e responda:
Li(s) + H2O(l) LiOH(aq) + H2(g)
Quantos mols de H2 se formarão na reação completa de 6,23 mol de Li com H2O?
Quantos gramas de H2 se formarão na reação completa de 80,57 g de Li com água?
A uréia [(NH2)2CO] é preparada por reação de amônia com o dióxido de carbono. Faça o balanceamento e responda: 
Em determinado processo, tem-se 637,2 g de NH3 para reagir com 1142 g de CO2.
			NH3(g) + CO2(g) (NH2)2CO(aq) + H2O(l)
Qual é o reagente limitante?
Calcule a massa de (NH2)2CO formada.
Qual é a quantidade (em gramas) de reagente em excesso que sobra no final da reação?
Qual o rendimento percentual da reação quando são formados 842 g de (NH2)2CO?
O titânio é um metal forte e leve, resistente à corrosão e é usado na construção de foguetes, aviões, motores a jato e aros de bicicleta. È preparado pela reação do cloreto de titânio (IV) com o magnésio fundido, entre 950ºC e 1150ºC.
				TiCl4(g) + Mg(l) Ti(s) + MgCl2(l)
Em uma certa operação industrial efetuou-se a reação de 3,54x107 g de TiCl4 com 1,13x107 g de Mg. Faça o balanceamento e responda:
a) Determine o rendimento teórico para a obtenção de Ti em gramas;
b) Calcule a porcentagem de rendimento para o caso de serem efetivamente obtidos 7,91x106 g de Ti.