Química Básica 2

Prévia do material em texto

IFSP-VOTUPORANGA Página 1 
 
 
 
 
 
1. As espécies Fe2+ e Fe3+, provenientes de isótopos distintos do ferro, diferem entre si quanto ao número: 
a) atômico e ao número de oxidação. 
b) atômico e o raio iônico. 
c) de prótons e ao número de elétrons. 
d) de elétrons e ao número de nêutrons. 
e) de prótons e ao número de nêutrons. 
 
2. O átomo (3x + 2)A(7x) tem 38 nêutrons. Qual é o número de elétrons existente na camada de valência desse átomo? 
 
3. Faça a configuração eletrônica dos átomos abaixo: 
a) em subníveis, na ordem energética. 
b) em subníveis, na ordem geométrica. 
c) em níveis (camadas eletrônicas). 
I. 22Ti 
II. 40Zr 
4. Escreva a configuração eletrônica dos íons a seguir, respectivamente. 
a) Mg2+ (Z = 12) 
b) Al3+ (Z = 13) 
c) S2– (Z = 16) 
d) N3– (Z = 15) 
 
5. Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensável ao funcionamento de 
praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número atômico igual a 14. Sendo assim, o 
número de elétrons da camada de valência do átomo de silício no estado fundamental éa) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
6. Os dias dos carros com luzes azuis estão contados, pois, desde 1º de janeiro de 2009, as lâmpadas de xenônio 
(Xe), não podem mais ser instaladas em faróis convencionais. Mesmo que as lâmpadas azuis possibilitem três vezes 
mais luminosidade do que as convencionais, elas não se adaptam adequadamente aos refletores feitos para o uso 
com lâmpadas convencionais, podendo causar ofuscamento à visão dos motoristas que trafegam em sentido 
contrário e possibilitando, assim, a ocorrência de acidentes. 
 
Quantos elétrons o gás xenônio apresenta na camada de valência? 
a) 2 
b) 6 
c) 8 
d) 10 
e) 18 
 
7. Cristais de NaF e MgF2 dissolvidos em água se dissociam nos íons F–, Na+ e Mg2+. 
� Estudo da eletrosfera 
� Distribuição eletrônica de átomos e íons 
IFSP-VOTUPORANGA Página 2 
 
Uma característica desses íons é que eles possuem em comum: 
 
a) o mesmo número de prótons no núcleo. 
b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos. 
c) o mesmo número de elétrons na eletrosfera. 
d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos. 
e) o mesmo número de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis. 
 
8. O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades 
pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, 
especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. 
 
Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no 
subnível 
 
a) 6p2 
b) 6s2 
c) 6p4 
d) 5d10 
e) 4f14 
 
9. No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o 
nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) 
contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, 
chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em 
nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto de 
prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar 
que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente, 
a) 46 elétrons e 54 elétrons. 
b) 48 elétrons e 53 prótons. 
c) 46 prótons e 54 elétrons. 
d) 47 elétrons e 53 elétrons. 
e) 47 prótons e 52 elétrons 
Gabarito 
01) D 02) 4 elétrons 
03) I. a) 1s22s22p63s23p64s23d2 b) 1s22s22p63s23p63d24s2 c)K = 2; L = 8; M = 10; N = 2 
II. a) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2 b) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2 c)K = 2; L = 8; M = 18; N = 10; O = 2 
04) a) 1s22s22p6 b) 1s22s22p6 c) 1s22s22p63s23p6 d) 1s22s22p63s23p6 
05) D 06) C 07) C 08) D 09) C 
 
 
 
IFSP-VOTUPORANGA Página 3 
 
 
 
 
1. A forma como os elétrons são distribuídos entre os orbitais de um átomo é chamada de configuração eletrônica, 
que, entre outras informações, pode indicar a que família e período da tabela periódica um elemento químico 
pertence. Com base nisso, considere três elementos químicos X, Y e Z, cujos números atômicos são 35, 54 e 56. 
Pela configuração eletrônica, é correto afirmar-se que 
a) O elemento X localiza-se na família 4A e no 2º período da tabela periódica. 
b) O elemento Y localiza-se na família 3A e no 5º período da tabela periódica. 
c) O elemento Z localiza-se na família 2A e no 6º período da tabela periódica. 
d) Os elementos X e Y são não metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 
e) Os elementos X e Y são metais, mesmo pertencendo a famílias e períodos diferentes. 
 
2. Os átomos de um elemento químico possuem a seguinte distribuição de elétrons em subníveis e níveis, em 
torno do núcleo: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 
 
A localização do elemento (período e grupo) na tabela periódica é: 
 
a) terceiro período, grupo 9 ou 8B. 
b) quarto período, grupo 13 ou 13A. 
c) quarto período, grupo 10 ou 7B. 
d) quinto período, grupo 13 ou 3A. 
e) quinto período, grupo 15 ou 5A. 
 
3. Os elementos das famílias Metais alcalinos, família do Oxigênio e Halogênio, possuem camada de valência com 
distribuição eletrônica respectivamente: 
 
a) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p5 
b) s2 ; s2 – p3 ; s2 – p5 
c) s1 ; s2 – p4 ; s2 – p6 
d) s2 ; s2 – p5 ; s2 – d3 
 
4. O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é: 
a) Um metal representativo do 4º período da tabela periódica. 
b) Um metal representativo do 5º período da tabela periódica. 
c) Um metal de transição do 5º período da tabela periódica. 
d) Um metal de transição do 4º período da tabela periódica. 
e) Um metal de transição do grupo 5B da tabela periódica. 
 
5. O alumínio tem número atômico igual a 13. 
a) Pertence ao grupo 1A da tabela periódica. 
b) Forma cátion trivalente. 
c) Tem símbolo Am. 
d) Pertence a família dos metais alcalino-terrosos. 
e) É líquido à temperatura ambiente. 
 
 
 
 
 
� Classificação periódica dos elementos químicos 
IFSP-VOTUPORANGA Página 4 
 
6. 
 
A Lei Periódica e sua representação gráfica, a Tabela Periódica, são dois conhecimentos 
essenciais para a química e para os químicos. D. Mendeleev (1834-1907), em meados do 
século XIX, organizou os elementos conhecidos nessa época, aproximadamente 60, em 
ordem crescente de seus pesos atômicos, segundo as propriedades semelhantes, um 
abaixo do outro. Nessa organização, alguns espaços ficaram em branco, pois não eram 
conhecidos todos os elementos em questão, e Mendeleev previu a existência do 
elemento hoje conhecido como Germânio, o qual chamou de ekasilício, por estar na 
mesma coluna do silício. Posteriormente, esse elemento foi descoberto e suas 
propriedades coincidiram com as previstas por Mendeleev. 
Hoje, a Tabela Periódica se organiza em função das estruturas atômicas dos átomos. 
 
a) Explique o que significa periodicidade no agrupamento dos elementos na Tabela Periódica. 
b) Como se explica o fato de Mendeleev poder prever as propriedades de um elemento desconhecido na sua 
época? 
c) Represente a distribuição eletrônica por níveis e subníveis para o átomo do elemento cloro. 
 
7. - Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que 
apresentavam propriedades semelhantes. 
 
 
 
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamenteassociados às propriedades indicadas no quadro abaixo. 
 Números atômicos 
consecutivos 
Reatividades 
semelhantes 
Mesmo estado físico 
à temperatura 
ambiente 
a) Pt, Au, Hg H2, He, Li Cl2, Br2, I2 
b) Cl, Br, I O2, F2, Ne Ne, Ar, Kr 
c) Li, Na, K O2, F2, Ne Pt, Au, Hg 
d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr Cl2, Br2, I2 
e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr 
 
 
 
Gabarito 
01) C 02) E 03) A 04) C 05) B 
06) a) O termo “periodicidade” se refere a um conjunto de propriedades dos elementos químicos que se assemelham dentro dos grupos desses elementos. 
b) Dentro da ideia da periodicidade das propriedades Mendeleev, poderia-se determinar quais eram as propriedades de determinado elemento desde que 
podendo classificá-lo dentro de um dos grupos. Assim, conhecendo as propriedades do grupo, poderia-se estimar a propriedade de qualquer elemento 
pertencente a este grupo. 
Na construção da tabela periódica, os elementos foram estrategicamente posicionados em grupos com propriedades semelhantes. Assim, de acordo com a 
posição de determinado elemento na tabela periódica, podemos fazer a estimativa de suas propriedades. 
c) 2 2 6 2 5C : 1s 2s 2p 3s 3pl 
07) E