Lista AV1 2014.2

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Lista AV1 
 
1 - Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford. Explique, detalhadamente, como foi o desenvolvimento da 
teoria atômica até o modelo atual. 
2 - Qual é o percentual em massa de cada elemento no propano, C3H8? Que massa de carbono esta contido em 454g de propano? 
3 – Calcule a porcentagem em massa de chumbo em PbS, sulfeto de chumbo (II). Que massa de chumbo esta presente em 10 g de 
PbS 
4 - O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação mínima não balanceada, a 
seguir: Al (s) + O2 (g) → Al2O3 
Qual a massa, em gramas, de óxido de alumínio produzida pela reação de 9 gramas de alumínio ? 
5 - A massa de 28 g de ferro impuro, atacada por ácido clorídrico em excesso, produziu 8,96 litros de hidrogênio, nas CNTP. 
 
Reação: 
 
 
 
 
Sendo as massas atômicas Fe = 56, H = 1 e Cℓ = 35,5, Qual o teor de ferro no material atacado. 
 
 
6 - Na metalurgia temos a reação: 
 
2 Aℓ2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Aℓ 
 
Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; 
O = 16.) 
 
7 - O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O 35Cl com massa de 34,97u constitui 75,77% do cloro encontrado na 
natureza. O outro isótopo é o 37Cl, cuja massa é 36,95u. Qual a massa atômica do cloro? 
 
 
8 - O bromo (usado para fazer o brometo de prata, um importante componente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos 
naturais,um deles tem uma massa de 78,918338u e uma abundância de 50,69%. O outro isótopo, tem uma abundância de 49,31%. 
Sabendo que a massa atômica média do bromo é 79,90, determine a massa do isótopo de abundancia 49,31% 
. 
9 - O que é um fóton? Como a energia de um fóton está relacionada com (a) freqüência? (b) comprimento de onda? 
 
 
10 - Localize no espectro eletromagnético mostrado na figura abaixo, a luz azul e vermelha. (a) Qual das duas radiações tem 
maior energia? Explique. (b) Calcule as energias associadas a cada radiação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Curso de Engenharias 3º Sem-2014.2 
Disciplina: Quimica Geral 
Prof: Aldernor Gomes 
Aluno(a):____________________________ 
 
11 - Explique o efeito fotoelétrico. 
 
12 - Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica? 
 
13 - O elétron do átomo de hidrogênio sofre uma transição de n = 1 para n = ∞. 
(a) Calcule a energia absorvida nessa transição. 
(b) Qual a energia necessária para que ocorra a transição eletrônica em um mol de átomos de hidrogênio? 
 
14- A linha mais proeminente no espectro de linhas do alumínio é encontrada em em 396,15 nm. Considerando as características 
da radiação eletromagnética, equação de Planck e a relação de De Broglie: 
a) Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de onda? E de 1,00 mol desses fótons. 
b) Suponha que um elétron deste átomo fosse acelerado por um campo potencial especifico, com energia de 1,58 x 10-
17
 J, qual 
seria o comprimento de onda característico deste elétron? 
 
15 - Um elétron viaja numa velocidade de 2,5 x10
8 
cm/s. Qual é o seu comprimento de onda? 
 
16 - Calcule o comprimento de onda (em nanômetros) associado a uma esfera de 1,0 x 10
2 
g que tem energia cinética de 45 J. A 
que velocidade a esfera deve viajar para que tenha uma comprimento de onda de 5,6 x 10
-3 
nm? 
 
17 - Dê a configuração eletrônica para os elementos abaixo e com base nos números quânticos, determine o spin eletrônico para 
o elétron de valência: 
(a) Na (Z =11), 
(b) Si (Z = 14), 
(c) Co (Z = 27), 
(d) Se (Z = 34), 
(e) Rb (Z = 37). 
 
18 - O boro de número atômico 5, ocorre na natureza como dois isótopos, 
10
B e 
11
B. Qual a diferença dos dois isótopos? As suas 
configurações eletrônicas são diferentes? Faça a representação pela configuração de quadriculas para o átomo do 
11
B e dê um 
conjunto de quatro números quânticos para o elétron de maior energia 
19 - O níquel é um elemento que possui a seguinte configuração eletrônica: [Ar] 3d
8
 4s
2
. Como você explica que o próximo 
elemento (Cu) apresente a seguinte configuração: [Ar] 3d
10
 4s
1
? 
20 - Oficialmente, são conhecidos 115 elementos químicos, dos quais 88 são naturais(encontrados na natureza) e 27 artificiais 
(produzidos em laboratório); Uma maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas propriedades físicas e químicas. 
Considerando estas propriedades, quais são as principais características dos metais e dos não metais? 
 
21 - Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na seqüência de seus números atômicos. De 
acordo com as propriedades periódicas dos elementos, como ocorre a variação das energias de ionização na tabela periódica? E 
qual a relação entre a energia de ionização e tamanho do átomo? 
 
22 - Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique 
brevemente por que: 
(a) Al e Mg 
(b) K e Rb. 
 
23 - Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior 
afinidade eletrônica e explique por que: 
 
(a) Br e I (b) Li e F (c) F e Ne 
 
24 - A energia de ionização geralmente cresce quando se vai da esquerda para a direita em um período da Tabela Periódica. A 
energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que a do nitrogênio e do flúor. Explique. 
 
 
 
 
CONSTANTES: 
 
Һ = 6,63 x 10-34 J. s С = 3,00 x 108 m/s me = 9,10 x 10
–28 g 
Na = 6,02 x 10
23 mol-1