RELATÓRIO DE QUIMICA LIGAÇÃO QUIMICA

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
CURSO Engenharia
TURMA 3057 DATA 16/03/2018
Aluno/
Grupo
Cleilson Augusto da Silva, 200602024539
Luan Rodrigues Antônio, 201601442807
Luis Felipe B. Pelegrino, 20160308486
Marcelly Lauzi Vieira,201602556725
Rafael da Silva Soares, 201603084916
TÍTULO Ligação Química
 OBJETIVO Estudar ligações iônicas e covalentes.
INTRODUÇÃO
Ligação Química
 A partir do desenvolvimento da mecânica quântica e da resolução da equação de Schrödinger, 
compreendeu-se a relação entre as propriedades químicas dos elementos e a sua estrutura 
eletrônica. Com as evidências experimentais de que os elétrons se comportam como onda e também 
como partícula, além do fato de que a energia é quantizada, tornou-se possível explorar o mundo 
microscópico em sua intimidade, descobrindo-se a causa das propriedades muitas vezes observada 
no nosso mundo macroscópico. 
 Na química moderna, há sempre a relação entre as propriedades químicas de uma certa 
substância com a estrutura geométrica e eletrônica de suas moléculas. 
 A ligação química, sendo a interação de dois átomos (ou grupos de átomos), está intimamente 
ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova 
molécula. O potencial de ionização e a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que 
podem nos auxiliar a compreendermos a natureza da ligação química. Lembremos, inicialmente, que 
o potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron do átomo (PI) e a afinidade 
eletrônica é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron. As ligações consideradas fortes 
e que estão presentes na maioria das substâncias: ligação iônica, ligação covalente e ligação 
metálica.
 Ligação iônica : Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre 
íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".
Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, 
portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um 
composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.
 Ligação covalente: Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em 
que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria 
do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, 
figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.
Como exemplo, observe a molécula de água H2O: H - O - H, formada por dois átomos de hidrogênio 
e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons compartilhado formando um 
molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrons nesse tipo de ligação
 Ligação metálica :É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e 
bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada 
chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também 
chamada de "mar de elétrons" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal 
permaneçam unidos. Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), 
Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
Reagentes : Cloreto de sódio, sacarose, solução de HCl 0,1M, iodo, etanol, solução de ácido acético 
4%.
Materiais e Equipamentos: Cadinho de porcelana, béquer e chapa de aquecimento.
PROCEDIMENTOS
Experimento 1 – Ponto de fusão
- Com dois cadinhos de porcelana , coloque em um uma porção de sacarose e no outro uma porção 
de cloreto de sódio , em seguida , coloque os dois em uma chapa de aquecimento observando o 
tempo que ocorre a fusão dos reagentes.
Experimento 2 – Condutividade elétrica
- Utilizando um dispositivo com dois eletrodos ligados em série com uma lâmpada, onde os terminais 
serão ligados a uma tomada de parede, e assim testar a condutividade elétrica dos reagentes.
RESULTADOS e DISCUSSÃO
Experimento 1 – Ponto de fusão
O cloreto de sódio, é uma substância formada por ligação iônica e a sacarose é formada por ligação 
covalente. Ao se aquecer, tais substâncias, o tempo para se fundir da sacarose foi menor que a do 
cloreto de sódio. 
As ligações covalentes são mais fracas que as iônicas, por isso, precisam de menor energia para que 
sejam rompidas. Mas, dependendo do tipo de interação intermolecular, compostos covalentes são 
geralmente vistos em estado sólido, alguns com ponto de fusão muito alto , como foi o caso da 
sacarose. 
Experimento 2 – Condutividade elétrica
Substância Acende Não acende Justificativa
Água destilada x Baixa condutividade
Água + solução de HCl 0,1M x Alta condutividade
Água + Álcool x Baixa condutividade
Sacarose sólida x Baixa condutividade
Solução aquosa de sacarose x Baixa condutividade
Cloreto de sódio sólido x Baixa condutividade
Solução aquosa de cloreto de 
sódio
x Alta condutividade
I² sólido x Baixa condutividade
Solução etanólica de I² x Baixa condutividade
Solução de ácido acético 4% x A concentração do ácido é maior 
que a do íons em solução.
CONCLUSÃO
De acordo com os experimentos e os resultados obtidos, provou-se que a química está ligada em 
tudo , que substâncias iônicas é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons 
com cargas opostas e a ligação covalente caracteriza-se pelo compartilhamento de um ou mais 
pares de elétrons entre átomos.
Com relação à condutibilidade, as substâncias mais capazes de conduzir eletricidade são as que 
fazem ligações iônicas, ácidos e bases fortes. Isto se deve por liberarem íons, favorecendo a 
condutibilidade elétrica.
REFERÊNCIAS
Livro Química : a ciência central 13º edição, Brown, Theodore, editora Pearson
Livro Química geral :fundamentos, Daltamir Justino, editora Pearson