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Lista de Exercícios 1 – Química dos Elementos – Profa Lígia Maia 
 
1. Hoje em dia, em muitos museus de ciências, a estrutura do átomo é ilustrada por um modelo de um 
átomo com o núcleo central rodeado de elétrons movendo-se em órbitas circulares. O que está errado 
nesta visão de átomo? 
 
2. Quantas subcamadas existem para n= (a) 2; (b) 3; (c) Quais são os valores permitidos para l quando 
n= 3? 
 
3. Quantos orbitais há em uma subcamada com l= (a) 0; (b) 2; (c) 1; (d) 3? 
 
4. Determine se as seguintes configurações eletrônicas representam o estado fundamental ou um estado 
excitado do átomo dado. 
 
 
 
5. Os elementos Ga, Ge, As, Se e Br ficam no mesmo período na Tabela Periódica. Escreva a 
configuração eletrônica esperada para o estado fundamental dos átomos destes elementos, e prediga 
quantos elétrons desemparelhados, se existirem, cada um terá. 
 
6. Quais elementos terão as seguintes configurações: 
(a) [Kr]4d85s1; (b) [Ne]3s23p3; (c) [Ar]4s2? 
 
7. Preveja o número de elétrons de valência presentes em cada um dos seguintes átomos: (a) P; (b) Al; 
(c) Te; (d) Fe. 
 
8. O bismuto pode ter número de oxidação positivo ou negativo. Qual é (a) o valor positivo máximo e 
(b) o valor negativo máximo que o bismuto pode ter, dentro de um critério químico realista, para o 
número de oxidação? 
 
9. Quantos elétrons desemparelhados são previstos para a configuração do estado fundamental de cada 
um dos seguintes átomos: (a) I; (b) Ge; (c) W. 
 
10. Quais os elementos em cada um dos conjuntos têm a energia de ionização mais alta? (a) P, As, Sb; (b) 
Cd, Rh, Mo; (c) K, Ca, Ga. 
 
11. Geralmente, a primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita em um período de 
elementos com o aumento do número atômico. Por quê? 
 
12. Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico: (a) Li, C, F; 
(b) Sc, V, Fe; (c)Fe, Ru, Os; (d) I, Br, Cl. 
 
13. Qual elemento tem a maior afinidade eletrônica? (a) O; (b) N; (c) F; (d) Cl.