Relatorio 04 - lei de lavoisier

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Disciplina: Química Geral
	Curso: Engenharia de Petróleo e gás/ Civil / Produção
	
	Campus:Cabo frio
	Semestre-Letivo/Ano: 2014.1
	Período: 2º
	
	Professor: Bárbara Rocha
	ALUNO/GRUPO:
 
	Arthur Soares 201301514918
Danilo Andrade 201301766518
Evander Vitório 201301541508
Tatiana Santos 201202169848
Vinicius da Silva 201303042878
	PRÁTICA No: 04
	TÍTULO DA PRÁTICA: LEI DE LAVOISIER 
	OBJETIVO(S): Conservação das Massas: Reação de neutralização e desprendimento de gás.
REAGENTES:
NaOh
Hcl
Fenolftaleína
H2O
CaCO3
EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:
Proveta
Tubo de ensaio
Espátula
Balança
Becker
Pipeta
Erlenmeyer
Placa de aquecimento
Bexiga de gás
INTRODUÇÃO: 
 O químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), deu início às suas descobertas sobre a Lei de Conservação das Massas no ano de 1785, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi muito importante para a ciência, e foi até considerado o pai da química moderna.
Existe uma famosa frase para enunciar a Lei de Conservação das Massas: "Na Natureza nada se cria e nada se perde tudo se transforma". 
FUNDAMENTOS:
 Os estudos experimentais realizados por Lavoisier que o levaram a concluir que, numa reação química que se processe num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos: 
m(reagentes) = m(produtos)
 Para constatar suas idéias, Lavoisier fez inúmeras experiências em seu laboratório próprio, uma delas consistia em pesar as substâncias participantes de uma reação química, antes e depois que ela ocorresse. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante. Na reação não houve ganho nem perda de massa. Esse processo é chamado de Conservação das Massas.
 Para um melhor entendimento do proposto por Lavoisier, observe o experimento: Se colocarmos 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecharmos o vidro, ocorrerá uma reação química entre as duas substâncias e haverá formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio. A massa do sulfato de zinco somada com a massa do hidrogênio desprendido será de 163 g.
 Através do experimento podemos chegar à mesma conclusão que Lavoisier: Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes. Durante as reações químicas não há criação nem perda de massa, o que ocorre é a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias. Isso ocorre porque através de uma reação de neutralização, onde a soma das massas de substâncias reagentes é igual à soma das massas de substâncias produzidas numa reação química.
 Ex.:massa do ferro + massa dos gases (ar) = massa do ferro "enferrujado"
 O sistema inicial é constituído por ferro e ar e o sistema final por ferro "enferrujado", o aumento de massa efetivamente não existiu.
 Apesar de essa lei ser convenientemente aplicada em sistemas fechados (sem interferência do meio externo), uma possível falha estaria presente se tratando de sistemas abertos: quando uma barra de ferro é exposta ao ambiente atmosférico úmido, após algum tempo, ocorre a corrosão do mesmo. Entretanto, ao invés de estar com mesma massa, está mais pesado.Vale lembrar que o ferro, ao entrar em contato com ambiente atmosférico úmido (reagindo com a água em estado de vapor e oxigênio gasoso), forma depósitos de ferrugem na superfície metálica.
 Atualmente sabemos que a Lei de Lavoisier se aplica às Reações Nucleares, onde a energia envolvida é proveniente da transformação significativa de matéria em energia. Uma reação nuclear geralmente envolve transmutação nuclear, na qual, além da mudança nas naturezas dos núcleos dos átomos participantes, a massa inicial dos núcleos reagentes é maior que a massa final de núcleos produzidos no processo, ocorrendo o fenômeno conhecido como “perda de massa”. Esta massa perdida é transformada em energia.
PROCEDIMENTOS:
Procedimento 1:
 Colocou-se 10 ml de NaOH no interior de um erlenmeyer, em seguida com ajuda de um conta gotas adicionou-se 5 gotas de fenolfetaleína e observou-se a formação da cor rosa, característica. Foi acrescentado 10 ml de HCl no tubo de ensaio e o mesmo foi depositado cuidadosamente no interior do recipiente, contanto que ele ficasse apoiado e sem derramar seu conteúdo. Logo em seguida tapou-se este recipiente e o levou para pesagem. Anotou-se sua massa inicial; inclinou-se levemente o recipiente a fim de permitir a saída do HCl contido no tubo de ensaio, neste momento vai ocorrer a reação do HCl com NaOH presente e haverá uma mudança de coloração de fanolfetaleína, levou-se novamente todo conjunto para a pesagem e anotou-se sua massa final. 
HCl + NAOH = NACl + H2O
 A Solução Fenolftaleína é um indicador de ph,então quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro).
 Procedimento 2:
 Em um erlenmeyer, foi adicionado com a ajuda de uma espátula 2g de CaCo3.Em um tubo de ensaio colocou-se 20 ml de HCl.Colocou-se delicadamente o tubo de ensaio dentro do erlenmeyer.Em seguida pesou-se o erlenmeyer com o tubo e junto,adicionou-se uma bexiga de gás.Em seguida,Despejou-se o HCl dentro do erlenmeyer e rapidamente prendeu-se a bexiga de gás no erlenmeyer para que fosse acompanhado a reação de desprendimento de gás.Foi liberado gás,a bexiga encheu .Em seguida o erlenmeyer ,com tubo e bexiga (com a solução). Foi pesado novamente.
 Aqui vemos o que acontece quando adicionamos um pouco de carbonato de cálcio (CaCo3) em ácido clorídrico (HCl) concentrado. A reação entre estes dois é marcada pela formação de um gás, o dióxido de carbono(CO2).
CaCO3(s) + HCl(aq) = H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq)
CÁLCULOS/REULTADOS:
Pesou-se erlenmeyer + tubo de ensaio 
Massa das vidrarias = 122,75g
Adicionou-se 2g de CaCO
Total das massas = 124,75g
Reação de desprendimento de gás
Ao virar rapidamente os 20 ml de HCl dentro do erlenmeyer com o CaCo houve uma perca de 0,2 g ácido clorídrico do peso total.
CONCLUSÕES:
 Conclui-se que o experimento realizado pode confirmar a veracidade e eficácia da lei da conservação de massa de Lavoisier. Com base nos conceitos propostos por essas leis, pode-se realizar cálculos que previam resultado do experimentos, e pode-se verificar que os resultados aproximavam-se com excelente precisão dos valores previstos.
 O poder e utilidade do cálculo estequiométrico, que em sua essência é simples, ao relacionar razões pela ferramenta matemática da regra de três, foi presenciado e experimentado no volume suficiente para fixá-lo como conhecimento e prática.
 
BIBLIOGRAFIA:
 http://www.infopedia.pt/$lei-de-lavoisier
lei de Lavoisier. In Infopédia [Em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2014. [Consult. 2014-03-24].
 http://www.brasilescola.com/quimica/lei-lavoisier.htm
http://www.mundoeducacao.com/quimica/lei-lavoisier.htm
http://wmnett.com.br/quimica/pt/lei-de-lavoisier/
ALCIDES OHLWEILER, OTOO. Química Analítica I. 2º ed. Rio de Janeiro: EDITORA S.A, 1976.
 USBERCO J.; SALVADOR E. Química. 5º ed. São Paulo: Editora Saraiva, 2002.
 ELIAS, JOSEPH BENABOU; RAMANOSKI, MARCELO. Química. 1ª ed. Editora Atual, 2003.
 BRAGA, EDSON D. S. Curso de Química, Reações Químicas. Volume 1. Editora Hamburg LTDA.