Lista de Exercícios Estequiometria

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LISTA DE EXERCÍCIOS – ESTEQUIOMETRIA – ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL – PROFESSOR: RAPHAEL 
 
1) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado na fabricação do extintor de incêndio que produz espuma. 
Nesse extintor, existe bicarbonato de sódio sólido e uma solução de ácido sulfúrico, em compartimentos 
separados. Quando o extintor é acionado, o bicarbonato de sódio e o ácido sulfúrico se misturam e reagem 
segundo a equação: NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O. Se 196 g de H2SO4 reagem em solução, 
com suficiente NaHCO3, qual o volume de CO2 gasoso liberado (em litros), nas CNTP? (Massas: Na = 23, H 
= 1, C = 12, O = 16, S = 32; CNTP: V = 22,4 L) R: 89,6 L 
2) O oxigênio pode ser obtido através da decomposição térmica do clorato de potássio (KCℓO3), conforme a 
reação: KCℓO3 KCℓ + O2. Qual o volume de oxigênio obtido, nas CNTP, pela decomposição de 24,5 g 
de clorato de potássio? (Massas: K = 39, Cℓ = 35,5, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) R: 6,72 L 
3) Fosgênio, COCℓ2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir 
ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, 
já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCℓ2 + H2O CO2 + HCℓ. 
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosfogênio, qual a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma 
nos pulmões? (Massas: C = 12, O = 16, Cℓ = 35,5, H = 1) R: 0,146 g 
4) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no 
estômago é: Aℓ2O3 + HCℓ AℓCℓ3 + H2O. Qual a massa (em gramas) desse óxido que reage com 0,25 
mol de HCℓ? (Massas: Al = 27, O = 16, H = 1, Cℓ = 35,5) R: 4,25 g 
5) Sabendo que C4H10 + O2 CO2 + H2O, então qual o volume de CO2, medido a 27ºC e 1 atm, 
necessário para a combustão de 23,2 g de C4H10? (Massas: C = 12, H = 1, O = 16; R = 0,082; K = C + 273; 
pV = nRT) R: 39,36 L 
6) Pilotos levam tabletes de LiH para, no caso de acidente no mar, encher barcos ou coletes salva-vidas 
com gás hidrogênio obtido da reação desse composto com água: LiH + H2O LiOH + H2. Quantos 
gramas de LiH são necessárias para inflar um barco salva-vidas, de volume igual a 8,2 L, pressão de 3,0 
atm e temperatura de 27ºC? (Li = 7, H = 1, O = 16; R = 0,082; K = C + 273; pV = nRT) R: 8 g 
7) Uma das transformações que acontecem no interior dos catalisadores dos automóveis modernos é a 
conversão do CO em CO2, segundo a reação CO + O2 CO2. Admitindo-se que um motor tenha 
liberado 1120 L de CO (medido nas CNTP), qual o volume de O2 (medido nas CNTP) necessário para 
converter todo o CO em CO2, em litros? (C = 12, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) R: 560 L 
8) O gás hidrogênio é facilmente produzido em laboratórios, fazendo-se reagir ferro com uma solução de 
ácido sulfúrico, de acordo com a equação: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2. Ao se reagirem 11,2 g de Fe com 
o ácido sulfúrico, em condições normais de pressão e temperatura, qual a massa de sulfato ferroso (FeSO4) 
produzida e o volume de H2 liberado? (Massas: Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16; CNTP: V = 22,4 L) R: 30,4 g 
e 4,48 L 
9) O alumínio (Aℓ) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação: Aℓ + O2 Aℓ2O3. Qual a massa, 
em gramas, de Aℓ2O3 produzida a partir de 9,0 g de alumínio (Aℓ)? (Massas: Al = 27, O = 16) R: 17 g 
10) Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela equação: 
NO + O3 NO2 + O2. Considerando que um avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 
toneladas de NO por hora de vôo, qual a quantidade de ozônio (O3), em toneladas, consumida em um vôo 
de 7 horas de duração? (Massas: N = 14, O = 16) R: 33,6 t