A TABELA PERIÓDICA MODERNA

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TABELA PERIÓDICA ATUAL
Organizador: Dimitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) e Moseley;
Os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico.
organiza os elementos em 18 linhas verticais, os grupos ou famílias e 7 linhas horizontais, os períodos.
Nº atômico= nº de próton (+)= nº de elétrons (─), para o átomo neutro.
Vamos considerar o modelo atômico de Rutherfor-Bohr, no qual o átomo possui um núcleo, com prótons e nêutrons, e uma eletrosfera dividida em camadas na qual estão os elétrons.
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS NA TABELA PERIÓDICA
METAIS
A maioria dos elementos químicos, 76 % da tabela. 
Ótimos condutores de calor e eletricidade. Ex. panelas e fios elétricos.
São dúcteis: capacidade de ser esticado em fios. 
São maleáveis: capacidade tornar-se lâmina
São sólidos em condições ambientes (25 °C de temperatura e 1 atm de pressão). Exceção feita ao mercúrio, Hg, que é líquido, e por isso usado em termômetros..
Em geral, apresentam 1 a 3 elétrons na camada de valência.
NÃO-METAIS
 Constituem aproximadamente 11% da tabela.
São os mais abundantes da natureza.
São, em geral, maus condutores de calor e eletricidade.
Não são dúcteis nem maleáveis.
Apresentam-se nos três estados: sólido, líquido e gasoso a 25 ºC.
Em geral, apresentam 4 a 7 elétrons na camada de valência.
GASES NOBRES
Constituem aproximadamente 6% da tabela.
São quimicamente inertes, não se combinam quimicamente com os demais elementos.
São encontrados isolados, formando substâncias simples monoatômicas. 
São empregados em painéis luminosos de propaganda e em lâmpadas fluorescentes.
São todos gases a 25ºC.
ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS 
Indicam o número de níveis de energia (camadas) dos. Exemplos: 1º. Período H, He átomos com 1 camada (ou 1 nível de energia)
 2º. Período Li....Ne átomos com 2 camadas (ou 2 níveis de energia)
 3º. Período Na...Ar átomos com 3 camadas (ou 3 níveis de energia)
		
FAMÍLIAS OU GRUPOS – Em um mesmo grupo (família) os átomos possuem propriedades químicas semelhantes e a mesma quantidade de elétrons na última camada. 
Famílias A
	Número da coluna
	Nome da família
	1 (1A)
	Metais alcalinos
	2 (2A)
	Metais alcalino-terrosos
	16 (6A)
	Calcogênios 
	17 (7A)
	Halogênios
	18 (8A)
	Gases nobres
O número da coluna A (na numeração antiga) corresponde ao número de elétrons na última camada. As propriedades químicas dos elementos dependem da configuração eletrônica da última camada.
Exemplo:		3Li : Grupo 1A, possui 1 elétron na última camada
20Ca: Grupo 2A, possui 2 elétrons na última camada
Importante:
 O hidrogênio (H-1), coluna 1A, não é um metal alcalino.
 METAIS DE TRANSIÇÂO: grupos 3 ao 12. Possuem o subnível d sendo preenchidos.
ATIVIDADES (TABELA PERIÓDICA)
Faça a correspondência entre os grupos e os respectivos nomes das famílias.
	Gases nobres
	( ) Grupo 1 (1A)
	Metais alcalinos
	( ) Grupo 2 (2A )
	Metais alcalinos terrosos 
	( ) Grupo 16 (6A)
	 Calcogênios
	( ) Grupo 17 (7A)
	Halogênios
	( ) Grupo 18 (8A)
O permanganato de potássio, utilizado principalmente no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos, possui fórmula KMnO4. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são da família dos:
Metais alcalinos, metais de transição e calcogênios.
Metais alcalino-terrosos, metais de transição e halogênios.
Metais alcalinos, metais de transição e gases nobres.
Família do boro, família do carbono e metais de transição.
Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
Número de massa d) raio atômico
Massa atômica e) eletroafinidade
Número atômico
Considere três metais: dois que possuem cor alaranjada e o único que é líquido a 20 °C, são, respectivamente:
prata, chumbo e ouro.
Cobre, mercúrio e cádmio.
Ouro, cobre e mercúrio.
Cobre, prata e chumbo.
Ouro, cobre e bromo.
(PUC-RS) Observando o conjunto a seguir, determine quais elementos pertencem à família dos alcalino-terrosos:
 Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr
Na, K, Li c) Ca, Ba, Sr e) Na, Ca, Sr
He, Ca, Fe d) K, Ca, Fe
(Ufac) o número atômico do elemento que se encontra no período 3, da família 3A é:
10 d) 13
12 e) 31
23
Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, o número de elétrons igual ao do titânio é o:
C b) Na c) Ga d) Mg e) Xe
(F. Ibero-Americana-SP) O grupo da Tabela periódica que se caracteriza por apresentar predominância em de elementos artificiais é o dos:
Lantanídeos
Gases nobres
Metais de transição
Metais alcalino-terrosos
Actinídios.
(Uerj) um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se).
Com base na Tabela Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:
Cℓ, Br, I b) Te, S, Po c) P, As, sb d) As, Br, Kr
(UVA-CE) O césio 137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do . Em relação à Tabela Periódica, o Césio pertence à família dos:
alcalinos.
alcalinos terrosos.
halogênios.
gases nobres.
Indique a alternativa que contém somente elementos químicos pertencentes à classe dos metais.
O, F, Br, I d) Mg, Ca, K, Na
Na, Ne, S e Cℓ e) He, Ne, Ar Kr
B, S, Ge e Sb
(Uni-Rio-RJ) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa com 1,2 kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio – um metal branco prateado, leve e resistente. ”
 (Veja, julho de 1999)
A família da tabela periódica e o número de camadas do titânio, são, respectivamente:
Metais alcalinos, 1 camada.
Metais alcalino-terrosos, 2 camadas.
Metais de transição, 4 camadas.
Metais nobres, 3 camadas.
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CAMADAS OU PELO DIAGRAMA DE ENERGIA
Cada nível de energia (numerados de 1 a 7), também chamado de camada (nomeadas com as letras K, L, M, N, O, P, Q) comporta um número máximo de elétrons.
	Nível 
	1
	2
	3
	4
	5
	6
	7
	Camada 
	K
	L
	M
	N
	O
	P
	Q
	Número máximo de elétrons
	2
	8
	18
	32
	32
	18
	8
A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
1ª Regra: os elétrons devem ser distribuídos de modo a completar cada camada, iniciando-se pela camada K. Caso o número de elétrons seja maior do que a capacidade dessa camada, os elétrons restantes serão distribuídos na camada seguinte, e assim sucessivamente.
2ª Regra: A última camada não pode ter mais que 8 elétrons.
3ª Regra: A penúltima camada não pode ter mais que 18 elétrons.
Distribuição eletrônica em íons
Ao acrescentar ou retirar elétrons de um átomo para elaborar a configuração eletrônica de um íon, devemos realizar essa operação com a camada de valência, que é a camada mais afastada do núcleo.
Ex. 11Na retirando 1 elétron 11Na+ 
 17Cℓ acrescentando 1 elétron 17Cℓ─ 
Exercícios. Distribuição eletrônica em íons 
Dê o número de prótons e elétrons e a distribuição ou configuração eletrônica dos seguintes íons:
	íon
	Nº de prótons
	Nº de elétrons
	Elétrons nas camadas
	11Na+ 
	
	
	
	19K+
	
	
	
	20Ca2+
	
	
	
	12Mg2+17Cℓ─
	
	
	
	8º2─
	
	
	
(PUC-RJ) Um íon X–1 tem 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o elemento X tem: 
a) número atômico 17. 
b) 18 prótons. 
c) 19 elétrons. 
d) 19 nêutrons. 
e) número de massa 38. 
(UFG-GO) O número de prótons, nêutrons e elétrons apresentados por Ba2+ é, respectivamente: 
a) 56, 82 e 56 
b) 56, 82 e 54 
c) 56, 82 e 58 
d) 82,138 e 56 
e) 82, 194 e 56 
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
(U. F. Santa Maria-RS) Um elemento neutro possui configuração eletrônica K=2, L= 8, M=7. Esse elemento é um:
a) metal alcalino terroso.
b) halogênio.
c) metal do primeiro período de transição.
d) gás nobre.
e) elemento do grupo do nitrogênio.
(Uniceub-DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente:
(Dado: 23V.)
a) 4s2 e 4o período.
b) 4s2 e 5o período.
c) 3d3 e 4o período.
d) 3d3 e 5o período.
e) 4p3 e 4o período. 
(Unicamp – SP) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N,P,K, mais enxofre”. Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos.
nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S.
níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
(UFSM – RS) Um átomo neutro tem o número de massa igual a 40 e o número de nêutrons igual a 21.Esse átomo corresponde ao:
Zr c) K e) Pm
Pr d) Sc.
(Mackenzie-SP) Numa embalagem contendo maçãs do tipo Gala, lê-se:
100 g de maçã contém 85 g de água, 116 mg de potássio e 12 mg de fósforo, além de cálcio, cloro, sódio e magnésio.
A alternativa que contém os símbolos de dois dos elementos citados na embalagem é:
K e F d) P e S
Ca e Cℓ e) Mg e Cr.
P e Mn
(UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e o grupo em que está localizado na tabela periódica são, respectivamente:
20; 1A b) 20; 2A ; c) 38, 2A; d) 38; 1A ; e) 39; 2A.
(UFRRJ) As vitaminas A, C e E possuem propriedades antioxidantes, por isso são importantes no combate aos radicais livres. A vitamina E, por exemplo, quando interage com selênio, origina uma potente ação inibidora desses radicais livres. Em relação ao selênio podemos afirmar que:
se encontra no terceiro período da Tabela Periódica.
possui quatro elétrons na camada mais externa.
apresenta um acentuado caráter metálico.
possui tendência de formar íons de carga positiva.
apresenta seis elétrons na camada mais externa.
A distribuição eletrônica de um átomo Y no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s1. Com relação a esse átomo, pode-se afirmar que ele: 
Apresenta 1 elétron na camada de valência (última camada).
Pertence à família periódica IVA.
Pertence à família periódica IA, localizado no 4º período.
É um elemento metálico.
Possui número atômico 20.
I e II estão corretas.
I, II e V estão corretas.
I, III e IV estão corretas.
III, IV e V estão corretas.
Todas estão corretas.
(UFRRJ) As vitaminas A, C e E possuem propriedades antioxidantes, por isso são importantes no combate aos radicais livres. A vitamina E, por exemplo, quando interage com selênio, origina uma potente ação inibidora desses radicais livres. Em relação ao selênio podemos afirmar que:
a) se encontra no terceiro período da Tabela Periódica.
b) possui quatro elétrons na camada mais externa.
c) apresenta um acentuado caráter metálico.
d) possui tendência de formar íons de carga positiva.
e) apresenta seis elétrons na camada mais externa.
Átomos de um elemento Y que possui distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p4:
têm número de massa igual a 16.
formam o íon Y 2-.
pertencem à família do carbono.
apresentam cinco níveis de energia
Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir:
	ELEMENTO
	CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
	A
	1s2, 2s2, 2p2
	B
	1s2, 2s2, 2p4
	C
	1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6, 4s2,3d6
	D
	1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6, 4s2
A é um ametal C é um metal alcalino.
D é um metal alcalino-terroso e B é um calcogênio.
B é o oxigênio e C é o ferro.
C contém 6 elétrons na última camada.
Os elementos C e D, situam-se, respectivamente no terceiro e quarto período da tabela periódica.
(PUCC-SP) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético (camada) do átomo neutro de ferro?
 a) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18
(PUC-MG) Numa coleta seletiva de lixo, foram separados os seguintes objetos: uma revista, uma panela de ferro, uma jarra de vidro quebrada e uma garrafa de refrigerante PET. Assinale o objeto que causa maior prejuízo ambiental por ser de difícil reciclagem:
Revista.
Panela de ferro.
Jarra de vidro quebrada.
Garrafa de refrigerante PET.
(Ufscar-SP) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento ferro é representado pelo símbolo . Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o ferro encontra--se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
O número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
O número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
O número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
O número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
O número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
(Ufpel-RS) O Ferro,, é um metal de transição branco-acinzentado, reativo, que forma ligas que apresentam aplicações importantes, entre elas o “aço”.
Nos vários compostos químicos em que está presente, o ferro é encontrado em diferentes estados de oxidação, tais como Fe2+ e Fe3+. Com relação ao Fe, Fe2+ e Fe3+, são feitas as afirmativas a seguir.
Os íons Fe2+ e Fe3+ são obtidos a partir do átomo de ferro, pela perda de 2 e 3 elétrons, respectivamente.
O átomo de Fe, no seu estado fundamental, ou neutro, apresenta 6 elétrons no subnível “d”.
Os íons Fe2+ e Fe3+ apresentam 26 prótons, 30 nêutrons, mas diferem entre si pelo número de elétrons.
A configuração eletrônica do Fe3+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3.
As afirmativas corretas são:
apenas I e III,
apenas I e II,
I, II e III,
apenas III e IV,
apenas I e IV.
(UFS-SE) O conjunto das propriedades de um metal determina sua utilização comercial. O ferro, por exemplo, é utilizado na sustentação de edifícios por ser muito resistente; no entanto, enferruja facilmente. O alumínio, por sua vez, embora não apresente a mesma resistência que o ferro, não sofre corrosão quando exposto ao ar livre, por isso pode ser utilizado em estruturas de janelas, portas, grades, etc., sem a proteção de tinta, necessária nas estruturas de ferro. Assinale o item que corresponde a outros metais utilizados comercialmente.
Prata, bromo, ouro e nitrogênio.
Cobre, carbono, enxofre e oxigênio.
Prata, ouro, cobre e magnésio.
Magnésio, mercúrio, enxofre e cloro.
Chumbo, bromo, hélio e bismuto.
(UCS-RS) Os elementos de transição formam compostos coloridos. Devido a essa característica são utilizados para várias finalidades, por exemplo em tatuagens. Os pigmentos coloridos mais comumente utilizados incluem sais de cádmio (amarelo ou vermelho), de cromo (verde), de cobalto (azul) e de ferro (castanho, rosa e amarelo).
 Todos os metais citadosno texto:
estão situados no quarto período da tabela periódica.
são denominados elementos de transição interna.
pertencem ao bloco f da tabela periódica.
são denominados elementos representativos.
apresentam o elétron de maior energia situado no subnível d.